bomlás lehetséges
Ahhoz, hogy elektrolízis végbe jelentős ütemben, a terminálok az elektrolitikus fürdő szükséges fenntartani egy bizonyos feszültség-készlet.
A legkisebb érték, az elektród potenciál, amely a pro-Tek elektrolízis folyamata, az úgynevezett potenciális Erazl bomlás. Ezt az értéket a V és rendszerint találnak empirikusan.
Például, az elektrolízis nikkel-klorid (II) NiCl2 c Fegyverzetkorlátozási oldható-anód elméleti bomlási feszültsége Erazl (elméleti) = 1,59 V. A gyakorlatban, az értéket találtak Erazl (Pract) = 1,85 V.
A különbség a bővítési potenciállal ténylegesen szükséges az elektrolízis az elektrokémiai rendszer és Theo-reticheskim érték az úgynevezett túlfeszültség E:
En = Erazl (Pract) - Erazl (elméleti)
E = 1,85-1,59 = 0,26 V.
Következésképpen, ebben az esetben, a túlfeszültség 0,26 V. Ez azért van, mert a belső ellenállása az elektrolit polarizációs folyamatok és a folyamatok zajlanak az anódon és a katódon elektrolízis során.
Túlfeszültség vezet többlet energia. Ezt azonban ellensúlyozza az a haszon, hogy hozza. Nevezetesen, a türelmi zárdába tudtunk izolálni túlfeszültség a víz elektrolízisével oldatok sók-TION fémek, úgymint a Mn, Zn, Fe, Ni, Sn, Pb, t. K. túlfeszrelé ezen fémek kisebb, mint a hidrogén-túlfeszültség rájuk . Az elektrolízis során a két versengő ionok, az elektród lemerül elsődlegesen az ion, amely kevésbé túlfeszrelé.
Túlfeszültség egy anód (anód) és a katód (a katód). Ez túlfeszültség jelenség azzal magyarázható, egy szekvenciát az idő-sorok ionok a katód és az anód a vizes oldatok elektrolízisével a vegyületek.
A szekvenciája elektróda folyamatok
Gyakran elektrolit oldatok több féle új és Catió-anionok és disszociálatlan molekulák, így talán néhány Protek-elektród reakciók miatt a verseny ionok rohanás-schihsya az elektródákhoz.
Katódos folyamatok. A katód az elektrolízis során vegyületek oldatainak visszanyerésére folyamatokban, függően attól a fém aktivitását.
Minden fémet az elektrokémiai sorban osztható három részből áll:
aktív fémek (a Li Al bezárólag);
A kémia. Proc. haszon