Az elektronikus konfigurációja atomok kémiai elemek
Az energia eloszlása elektron pályák jellemzi konfigurációs kémiai elem atom. Köztudott elektronsugár vagy elektron grafikai képlet.
A hidrogénatom egyszerűen egy jelzést, hogy mi csak az elektron pályák - a ls-pályák az elektronikus képlet egy hidrogénatom van írva a következő: 1s 1. Az elektronok száma a pályák mindegyik típus azt jelzi, Xia felső index, ami meg van írva a levélben-kijelölt cheniya pályák, mint a kitevő a matematikában. A hélium - 1s 2. lítium - ls 1 2 2s, stb ...
Amellett, hogy a fenti levél az elektronikus iratok con-alakzatok, melyek tükrözik csak a fő és az orbitális kvantumszámok használja grafikus formában, ami a négy kvantumszám - elektro-tron-képe formula. Minden orbitális ott jelölik chaetsya-négyzet, és az elektronok - a nyilak irányát jelzi a kölcsönös elrendezése a spin vektorok.
Tekintsük formájában reflexió elektron-CIÓ konfigurációk atomok kémiai elemek a megadott táblázatban a tankönyv.
A fő cél a kép elektronikus szerkezetek az atomok és az írás képletek - az a képesség, hogy magyarázza és megjósolni ezek alapján fontos, fontos tulajdonságai elemet. Azonban, ügyelni kell előre közvetlen függését helyzetében az elem a peri-ódai rendszer az elektronikus szerkezet a atomok. Ele-Ments benne szigorúan növekvő sorrendben az atomi-sorozat mag. Mivel a töltés a nucleus meghatározza az elektronok száma, az atomok minden egymást követő elem a periódusos van 1 elektron több atom, mint az előző.
Periódusos rendszer - ez egy nagy intézményesített világszínvonalú kiságy, és csak egy írástudatlan végzős nem lesz képes írni elektron képletek elemek pozíciójuk alapján is. Ahhoz, hogy helyesen tükrözi azokat a feltételes bejegyzést, emlékeztetni kell kicsit, nevezetesen:
1. A számú elektron héjak az atom számát határozza meg ne-IRS, amely a megfelelő elem.
2. Az elektronok száma a külső szintű elemek fő csoport határozza meg a csoport száma.
3. atomok oldalsó elemeit alcsoportok nem töltött a külső réteg (ez általában található 2 elektron), és predvneshny - 8 és 18 elektronok, majd a megjelenése - 2-8 elektronokat.
Megjegyezzük, hogy a hosszabb ideig - a 4. és 5. - az első két elem (alkáli és alkáli földfémek) találhatók, mint az várható volt, a nagyobb alcsoportba, és ezek rendre a csoport száma, a külső réteg lesz az 1. és 2 elektront . A másik dolog, szkandium és ittrium. Nekik, hogy kis hely a cellában? Beköltöztek az alcsoportok. Kiderül, hogy jelezze, hogy azok - nem a tipikus elemei: építőipar, és nem egy külső és predvneshny szint - d-szintalatti. És ez így lesz minden elemét az alcsoportok. És akkor, ha a cink és kadmium teljesen épült a szintalatti, a periódusos rendszer is azt jelzi, arra utal, hogy minden rendben van: a gallium és indium visszatér a fő csoport, és továbbra is töltse ki a külső szinten szerint a csoport számát.
1. atomok elemek ultralarge - 6. és a 7. - első időszakokban szinte minden olyan nagy: a külső réteg van kialakítva atomok alkáli- és alkáliföldfémek, a második rendre 1 vagy 2 elektront. Aztán, lantán és aktínium, elveszett az alcsoportok, azt jelzik, hogy mentek az utolsó elektron predvneshny szintet, amelynél, illetve most már 9 elektronokat. De ez még nem minden! „És a homlokán” csendes jelek elemek „csillag világít”: a lantán - az egyik, míg aktínium - kettő. Ez ékes új jelet, amely követi az elektronok küldik nem a külső (2 rajta elektron) nem predvneshny (9 ellátva elektronok), és a harmadik szinten a perifériáról (a f-alréteg), feltöltése 18-ról 32 elektronok a lantanidák és az aktinidák. A neve - „mint lantán vagy aktínium” - ezek az elemek kaptak, mert nagyon hasonlít a lantán és aktínium. Valóban, a különbségek a szerkezet a elektronhéjak atomok és már csak a harmadik réteget a periférián, míg a kémiai tulajdonságait az elem által okozott elektronok, elsősorban predvneshnego és külső rétege a atomok.