Korlátozása reakció szakasz - a referencia-vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
Idegen fém zárványok nagyon kicsi. Ezek a zárványok nem változik gyakorlatilag a nagysága a talaj potenciális a fém az oldatban. Ez a cl tea gyorsított korróziós léphet fel, ha a túlfeszültség-oxidációs fele reakciót, hogy aktiválja a fém kisebb, mint az alapfém. Példaként a korróziója cinktartalmú kis mennyiségű vas vagy a réz a sósavval vagy híg kénsavval (ábra. 38,6). Amikor a cink-tartalma század mennyiségben, amelyek a felsorolt fémek, a reakció sebessége az említett sav több százszor nagyobb, mint abban az esetben a cink, vetjük alá speciális tisztítási. Ez azért van, mert a hidrogén-fejlődés túlfeszrelé a réz és a vas alacsonyabb, mint a cink, és a korlátozó lépést a reakció [c.688]
Vizsgált [51] A konverziós metilciklopentán jelenlétében Pt / AljOa körülmények közel a reformáló körülmények között (470-515 ° C, Hg nyomáson 0,6-4,0 MPa). Ezek az eredmények magyarázzák [51] Az ismert áramköri szekvenciális dehidrogénezéssel metilciklopentán a metil-ciklopentén, ciklohexén izomerizáció utolsóként, majd az átalakulás a benzol és ciklohexán. Feltételezzük, hogy a) a vízgőz jelenléte befolyásolja csak a savas katalizátor funkció b) a katalizátor öregedési elsősorban csökkent aktivitása Pt-központok) korlátozó lépés a reakció izomerizációs lépés ciklopentil ciklohexén. [C.196]
Amint az ábrából látható. 6,6, a függés a F molibdén és molibdén-diszulfid nem áll összhangban ez a képlet, t. E. Ellentétben a feltételezést, hogy a kinetikus mód láncterminációs. Ha egy nyitott áramkört fordul elő a diffúziós üzemmódban, a korlátozó lépés a diffúziós reakció a peroxid gyök a felszínre. Az átlagos diffúziós sebessége szerint a Smoluchowski egyenlet. jelentése [c.215]
Előfeltétel használata (2.1) ennek alapján a katalizátor aktivitása számítások a következők a) el ugyanazt a reakciót végezzük néhány katalizátorok tartozó azonos osztályba vegyületek (oxidok, fémek, és így tovább. N.), vagy egy és ugyanazzal a katalizátorral, de számos homológ vegyületek entrópia aktiválási gyakorlatilag változatlan b) a reakciót a katalizátor felületén vehet PAV = An RT, ahol egy - a változás a molekulák száma a kialakulását egy aktivált komplex a reagensek) hő sokoldalú ation lineáris kapcsolatban áll a hő korlátozó reakciólépéseket, mint az ilyen és más energiák határozzák meg szakítóegység és alkotó kapcsolatot. [C.64]
Az alapvető feltételezés. képezte az alapját a kimenet (44,1), azt, hogy elfogadta a jelenléte néhány vezető elemi kémiai folyamatot. megfelel a korlátozó szakasz reakciója. Mivel úgy tűnik, csak néhány kivétel, ez a folyamat mindig létezik egyenlet (44,1) kell tekinteni, mint az egyik alapvető kapcsolatok ügynökség. jellemző diffúziós láng. [C.230]
Ez a képlet lehet beszerezni a reakció mechanizmusa alapján, feltételezve, hogy a sebességkorlátozó szakaszában a reakció folyamat O + N2 = N0 + N., ahol a reakció zónában az elégetett gázokkal, ahol az oxigén koncentráció atomok egyensúlyi állapotban, [01 y K Yua. A kísérletileg megfigyelt reakció sebessége arányos a négyzetgyöke az oxigénkoncentráció ebben az esetben egy erős érv az elméleti reakció mechanizmusát. eszköz [ahol th szerepet játszott atomok 0. [C.23]
Között az új fejlesztések közé mikroreaktor. amely csak 0,5 g katalizátort. A katalizátort bevinni a stacionárius állapotban. majd táplálunk be egy impulzus gázkeverék összetételét. Ezek a kísérletek információt nyújtanak a mechanizmus és sebességkorlátozó reakciólépést [122]. Annak vizsgálatára formájában vanádium a katalizátor felületén ismertet további impulzus technikák [123]. Speciális tesztek annyira-l Lásd oldalt, ahol a kifejezés korlátozó szakasz reakciója említettük. [C.247] [c.88] [c.217] [c.296] [c.297] [c.161] [c.267] [c.267] [c.429] [c.42] [c.388] enciklopédikus szótár a Chemistry (1983) - [C.0]
Bevezetés a modellezési kémiai folyamatok (1973) - [c.32]
Elmélet kémiai folyamatok alapvető szerves és petrolkémiai szintézis 2. kiadás (1984) - [c.70]