Az elmélet az elektrolitos disszociáció, disszociációfok
1) A elektrolitok vízben oldjuk nyúlás (disszociált) ionokra - pozitív és negatív.
2) Az elektromos ionok megszerezni így irányuló mozgás: pozitív töltésű ionok elmozdulni a katód, míg a negatív, hogy az első anodu.Poetomu nevű kationok, és a második - anionok.
3) disszociációs - reverzibilis folyamat: párhuzamosan a bomlási molekulák ionokra (disszociációs) történik vegyületet ionok (Association).
disszociációs foka az aránya a molekulák száma bomlott ionok, a teljes száma molekulák.
Gyenge és erős elektrolitok
Az elektrolitok vannak osztva az erősségek és gyengeségek. Erős elektrolitok közé sok ásványi savak, szinte az összes sók, alkálifém-hidroxidok, alkáliföldfém-hidroxidok. Gyenge elektrolitok közé tartoznak a víz, H2S, H2CO3, HCIO, szerves savak, gyenge bázisok, olajban oldható bázis, amfoter hidroxidok fémek.
Mivel erős elektrolitok szinte teljesen disszociál ionokra vizes oldatokban, az ion-koncentráció magas lehet. A koncentrált oldatok erős elektrolitok ionok konvergálnak úgy. hogy a kölcsönhatás közöttük lesz elég jelentős. Miatt ion-ion kölcsönhatás csökken ion mobilitást. és részvételével ionok megteremti a hatása koncentrációjának csökkentésére kémiai reakciók. Ezért, ionok lép kémiai reakciók nincsenek összhangban a tényleges koncentrációja, de összhangban a látszólagos sűrűség - aktivitást. Aktivitása közötti és koncentrációja az ion oldatban létezik függőség: ai = yi * ci.
Figyelembe veszi a hatása nem ideális megoldás a fizikai tulajdonságait. Oldott molekulák disszociálnak, ami jellemző a megoldások elektrolitok, de együtt a disszociációs kerülhet sor, és az egyesület a molekulák. Bekövetkező változások elszámolásának a részecskék számát oldatban folyamatok miatt disszociációs és asszociációs sebesség izotóniás i.
Izotóniás együttható fejezi ki számának aránya az oldott anyag részecskék számát a részecskék a kezdeti állapot. A megoldások nem-elektrolitok van't Hoff tényező 1, a folyamat a disszociációs - IK További 1, társulás - kevesebb, mint 1 Kísérleti meghatározás izotóniás együttható lehetővé mértékének kiszámításához az asszociációs vagy disszociációs az oldott anyag.
Ennek oka nem tartása elektrolit megoldások jogszabályok van't Hoff és Raul
Elektrolitok - olyan anyag, amely megolvad és megoldásokat vezeti az áramot (savak, sók, lúgok). Ezek a megoldások erősen elutasította a fenti törvényeket. Számukra, az ozmotikus nyomást, gőznyomás-csökkentő, forrásban lévő hőmérséklet-változás, fagyasztás mindig nagyobb, mint ez az oldat koncentrációja. Például, csökkenti a fagyasztási hőmérséklet tartalmazó oldat 1 g nátrium-klorid 100 g vizet, csaknem kétszer a fagyasztási hőmérséklet-változás számítva Raoult-törvény. A annyi időt, és az ozmotikus nyomás ennek az oldatnak nagyobb, mint az elméleti érték. Elosztásához egyenlet ozmózisnyomást elektrolit oldatok, van't Hoff vezetünk a reaktorba korrekciós együttható I (izotóniás koefficiens), amely jelzi, hogy hány alkalommal az ozmotikus nyomás az oldat fölött a „normális”. A koefficiens i meghatározni minden megoldást kísérletileg - például gőzzel nyomás csökken, vagy csökken a fagyáspont, vagy növelje a forráspont hőmérséklete: képessége az elektrolitok oldatban, hogy végezzen elektromos áram és az eltéréseket az Raoult-törvény és van't Hoff magyarázza az elmélet a elektrolitos disszociáció Arrhenius.
Határozza meg, van't Hoff faktora ismert disszociációfok. A kihívás valószínű.
A disszociációs állandója gyenge elektrolitok
A disszociációs állandó független a oldat koncentrációja. Kd = (koncentráció * anionok kation koncentráció) / elektrolit koncentráció. Között a disszociációs állandó, és a disszociációs fokú összefüggés áll fenn: K = (alfa négyzetes / 1-alfa) * s. A megoldások nagyon gyenge elektrolitok Kd = alfa * a tér
Amfoter hidroxidok - vegyi anyagok, amelyek a savas környezetben viselkednek, mint a bázis, és a lúgos - ahogy a sav.
Az egyes időszakban, a fém elemek helyébe elemek tulajdonságai, amelyek rendelkeznek az a fémek tulajdonságait egyaránt és a nemfémek. A vegyületek ezen elemek nevezzük amfoter. Az elem mutat alumínium-vegyületek tulajdonságait a fém és nemfémes. Hasonló tulajdonságokkal rendelkezik csoportjának elemei A - Be, Ga, Ge, Sn, Pb, Sb, Bi, és mások, valamint a legtöbb elemek B csoportok - Cr, Mn, Fe, Zn, Cd és mások. Szinte mindegyikük vízben oldhatatlan, gyenge elektrolitok.
Melegítéskor elbomlanak, a vegyület. A legtöbb esetben, a fém-hidroxid úgy állítjuk elő, hogy a megfelelő savat gidroksosol: például úgy, hogy a reakció lezajlik Al (3 +), Cr (3+), Zn (2+), és sok más fémek. Ez a reakció reverzibilis, az egyensúlyi helyzet jellegétől függ a fém és a pH a közeg egy részét a hőmérséklet. Ahogy ionok alacsonyabb koordinációs száma a fém létezhet oldatban.
Activity (ionok) - hatásos koncentráció közötti elektrosztatikus kölcsönhatás az ionokra oldatban. A aktivitását különböző koncentrációkban egy bizonyos értéket. Aktivitás arányát (a) a koncentráció az oldatban (c, g-ion / l) az a tevékenység együttható: # 947; = A / C.
aktivitási arány - közötti arány a tevékenység a komponens az oldat koncentrációja jellemző eltérése tulajdonságait valódi megoldásokat a tulajdonságait az ideális megoldás. Az ideális megoldás végtelen hígítás és C. a. egység. Közelítő értékeit K és. számított a következő egyenlet szerint a Debye - Hückel.