27 Cobalt
Története a felfedezés:
A név „Cobalt” származik a német szó Kobold, ami azt jelenti, „törpe, őrző kincs” (hegyi szellem vagy nem tiszta erő), vagy a görög szó kobalo, ami azt jelenti, „a tehetséges császár.” Kobelt először a kifejezést említi munkájában Agricola „A bányászat és a kohászat.”
Régészek találtak egy nyakláncot üvegből készült, festett kobaltkék, amelyre már 2500 évvel ie Színezékek kobaltot tartalmazó, használt Kínában 907-618 BC Kobalt-fém (szennyezett) először elő 1735-ben a svéd kémikus G. Brandt.
Mivel a természetben, amelyeket:
Kémiai tulajdonságok:
Közönséges hőmérsékleten kobalt fém a kompakt állapotban ellenáll a száraz és a nedves levegő, a víz, az erős lúgok és híg oldatok szerves savak. Feletti hőmérsékleten 300 ° C-on van borítva oxidfilm. Kobalt és magnézium ötvözet intenzíven bontja a vizet a hideg.
Porított kobalt reagál hevítve halogénekkel, kén, foszfor, arzén, antimon, szén, szilícium, bór, de nem reagál a nitrogén:
Kobalt-fém lassan oldódik híg sósav és a kénsav, és gyorsan - híg salétromsav szokásos potenciállal Co / Co 2+ rendszer -0,277V:
8Co + 20HNO3 + (n-10) H2 O = 8Co (NO3) 2 * NH2 O + 2NO + N2
Az intézkedés alapján füstölgő HNO3 hideg passzivált kobalt. Hidrogén-fluorid és aqua regia reagálnak kobalt a hidegben. Az olvadt kálium-hidroxidot (550 ° C) is oldja kobalt fém.
A legfontosabb kapcsolatok:
A vegyületek kobalt van egy oxidációs állapotban +2 és +3.
Kobalt-oxid (II). CoO - amfoter oxid, ammónia kiszorítja meleg oldatokból ammónium-sók; fuzionálva fölös lúggal kialakítva cobaltites élénk kék oldatok - gidroksokobaltaty.
Hidroxid, kobalt (II) Co (OH) 2, - létezik, két módosítást, enyhén oldódik vízben, oldódik meleg tömény oldatok lúgok, ásványi savak és a legtöbb szerves savak.
Co (OH) 2 oxidációját katalizálja nátrium-szulfit levegővel oxigén.
Sók kobalt (II) - általában kezelésével kapott CoO vagy Co (OH) 2 különböző savakkal. Erős savak sói, amelyek oldhatók a legtöbb, oldatok savas, mert a hidrolízis. Híg sók tartalmaznak egy kationt, [Co (H2 O) 6] 2+ rózsaszín. Ez az azonos színű kristályos, vízmentes sók - kék.
Komplex vegyületek kobalt (II) meglehetősen labilis és könnyen oxidálódik kobalt (III).
Karbonilek. Mono- és polinukleáris ismert kobalt-karbonil-vegyületek:
2CoI2 + 8CO + 4Cu = Co2 (CO) 8 + 4CuI
Kobalt-dihidrid (sötétszürke kristályok) mellett stabil egy réteg-éter alatt 5 ° C-on:
CoCl2 + 2C6 H5 MgBr + 2H2 = CoH2 + 2C6 H6 + MgBr2 + MgCl2
kobalt-vegyületet (III). Számos ismert komplex vegyületek kobalt (III): kationos ([Co (NH3) 6] CI 3), anionos (K3 [Co (CN) 6], semleges.
A komplexeket különböző ligandumok lehetséges cisz-transz izoméria.
K3 [Co (NO2) 6] - geksanitritokobalt (III) kálium-atom, oldhatatlan, sárga csapadék kvalitatív reakciót kálium-só (reagens oldható só geksanitritokobalt (III) nátrium-atom).
Kobalt-oxid (II-III). CO3 O4 - erős oxidálószerrel oldódik savakban oxigén fejlődésével:
2CO3 O4 + 6H2 SO4 = 6CoSO4 + O2 + 6H2 O.
alkalmazás:
Komponens szilárd hőálló, mágneses, korrózióálló, és mások. Ötvözetek és bevonatok, a kobalt-katalizátorokat. A radioaktív izotóp a 60 Co (T1 / 2 = 5,24s) - g-sugárforrás mérnöki és az orvostudomány.
Ősidők óta, és ismert, hogy használni CoO CO3 O4-oxid gyártásához zománcok és kék színezésére kék az olvadt üveg. Az a képesség, a kobalt-oxidok, hogy szilárd oldatokat képeznek (színes kék, zöld, rózsaszín és más színek) a oxidok különböző fémek vezetett ezek alkalmazása kerámia és az üvegiparban.
Batrakova AV
HF igényküldő