Táblázat bizonyos fizikai tulajdonságai az ammónia és az ammónia Víz tulajdonság
Forráspont és az olvadási hőmérséklet az ammónia sokkal alacsonyabb, mint a vízé, annak ellenére, hogy a közelsége molekulatömegű és hasonlósága molekulaszerkezet. Ez elsősorban annak köszönhető, hogy a nagyobb erőt során intermolekuláris kötések vízben, mint az ammónia (például intermolekuláris hidrogénkötés nevezik).
ammónia oldószert
Magas dielektromos állandó és dipólusmomentuma a folyékony ammónia hogy használható legyen mint oldószerként a poláros vagy ionos szervetlen anyagok. Ammónia-oldószer közötti közbenső víz és egy szerves oldószer, például etil-alkohol. Alkálifémek és alkáliföldfémek oldódnak ammónia, amely egy sötétkék megoldásokat. Úgy tartják, hogy az oldatban szolvatációs bekövetkezik, és ionizációs vegyérték elektronok a rendszer:
A kék szín tulajdonítható szolvatációs és a mozgás az elektronok vagy a mobilitás a „lyukak” a folyadékban. A magas koncentrációjú folyékony ammóniában nátriummal a megoldás feltételezi egy bronz színű, és van egy magas elektromos vezetőképesség. Nincs korlátozás alkálifém lehet kinyerni egy ilyen megoldás, bepárlással ammónia vagy nátrium-klorid hozzáadásával. fémek ammónia oldatok jók redukálószerekkel. A folyékony ammóniát bekövetkezik autoionization
analógiájára lezajló folyamatok a vízben:
Folyékony ammóniát mint oldószerben az az előnye, néhány esetben, ahol lehetetlen elvégezni a reakció-elegyet vízzel miatt gyors reakciót vízzel komponensek (például, oxidáció és redukció). Például, folyékony ammóniában reagál kalcium képez KCl és CaCl2 a K, mint CaCl2 oldhatatlan folyékony ammóniában, és az oldathoz, és a reakció teljesen. A víz ilyen reakció nem miatt gyors kölcsönhatás vízzel Ca [8,10].
Gáznemű NH3 szabadul ammóniumsó hatása alatt egy erős bázis, például nátrium-hidroxidot:
A módszer alkalmazható laboratóriumi körülmények között. Kis gyártási ammónia alapul hidrolízis és nitridek, például Mg3N2, víz. CaCN2 kalcium-ciánamid reagáltatásával vízzel és képez ammónia. A főbb ipari előállítására szolgáló eljárás ammónia szintézis katalizátor szempontjából a légköri nitrogén és hidrogén magas hőmérsékleten és nyomás:
Hidrogén ezt a szintézist úgy állítjuk elő, termikus krakkolásával szénhidrogének, a vízgőzzel a szén- vagy vas, a bomlás alkoholok vízgőzzel vagy víz elektrolízisével. Az ammónia szintézis kapott több szabadalmak különböző eljárási körülmények (hőmérséklet, nyomás, katalizátor). Van egy módszer, az ipari termelés szén termikus desztillációval. A technológiai fejlődés a szintézis az ammónia és a kapcsolódó nevek F.Gabera K.Bosha [8,9,10].
A vegyületek oxigénnel, nitrogénnel mutat valamennyi oxidációs alkotnak oxidok: N2O, NO, N2O3, NO2 (N2O4), N2O5. Kevés információ kialakulását nitrogén-peroxid (NO3, NO4).
A nitrogén-monoxid (I) N2O (dinitrogén-monoxid) úgy kapjuk meg, a termikus disszociációja az ammónium-nitrát:
A molekula szerkezete lineáris
N2O meglehetősen közömbös szobahőmérsékleten, de magas hőmérsékleten könnyen fenntartani az égés az oxidálható anyagok. N2O, az úgynevezett „kéjgáz” használják, hogy mérsékelt érzéstelenítés a gyógyászatban.
A nitrogén-monoxid (II) NO - színtelen gáz, az egyik a termékek termikus katalitikus disszociációja a ammónia oxigén jelenlétében:
NO is keletkezik a hőbomlás salétromsav vagy a reakcióban réz híg salétromsavval:
NO állíthatjuk elő szintézissel egyszerűbb anyagok (N2 és O2) nagyon magas hőmérsékleten, például a villamos kisülés. A szerkezet a NO-molekulának egy párosítatlan elektront. A vegyületek, amelyek egy ilyen szerkezet kölcsönhatásba az elektromos és mágneses mezők. A folyékony vagy szilárd-oxid van egy kék színű, mert a páratlan elektron egy részleges egyesület folyékony állapotban, és egy gyenge dimerizációs szilárd: 2NO N2O2.
A nitrogén-monoxid (III) N2O3 (nitrogén-trioxid) - dinitrogén-anhidrid:
N2O3 + H2O = 2HNO2.
Pure N2O3 lehet beszerezni, mint egy kék folyadék alacsony hőmérsékleten (-20 ° C) az ekvimoláris keverékét NO és NO2. N2O3 stabil csak szilárd állapotban alacsony hőmérsékleten (op -102,3 ° C), a folyékony és gáz halmazállapotú Ismét bomlik NO és NO2.
A nitrogén-monoxid (IV) NO2 (nitrogén-dioxid) is van egy páratlan elektronja a molekula (lásd. A fenti nitrogén-oxid (II)). A szerkezet a molekula azt feltételezi, a három-elektron kötést és a szabad gyök-molekula tulajdonságait mutassa (egy vonal megfelel két párosított elektronok)