elektrolitos disszociáció
Elektrolitos disszociáció - a részén Chemistry, Alapelvek és kémiai törvényekkel elektrolitok - anyagok olvadék vagy oldat a Polar Ras.
Elektrolitok - anyag megolvad vagy poláris oldószerekkel készített oldatok, amelyek vezetik az elektromos áramot. Az oka ennek a jelenségnek, hogy ilyen körülmények között, az ilyen anyagokat esik egy bizonyos mennyiségű, ellentétes töltésű részecskék - ionok. A folyamat a szétesést elősegítő szert keverve ionok hatása alatt a hőmérséklet, vagy oldószer úgynevezett elektrolitos disszociáció reverzibilis. Az erőssége a elektrolit fok határozza meg az elektrolitikus disszociáció # 945; és a következőképpen számítjuk ki: ahol N - molekulák száma bomlott ionok; N0 - a teljes molekulák száma az elektrolit oldatban; vagy ahol i - van't Hoff faktor; N - teljes száma ionok, amelyek az elektrolit minden molekula. Van't Hoff faktor -ról véve az eltérés tulajdonságait elektrolit oldatok Raoult törvény és van't Hoff. Például elektrolit oldatok:
Egy pontosabb kritériumot összehasonlítására erejét az elektrolit a disszociációs állandó. Ez az érték mutatja a aránya a termék-koncentrációnak a koncentrációja disszociálatlan molekulák idején egy gyenge elektrolit-egyensúly. Például:
HCIO ↔ H + + ClO -
Minél alacsonyabb az érték, a disszociációs konstans, a gyengébb az elektrolit. Mert gyenge elektrolitok állandó, és a disszociációfok vannak a következő összefüggés (törvény hígítás)
ahol a C - moláris koncentrációja az elektrolit, mól / liter.
Elektrolitok szinte teljesen disszociál vizes oldatok nevezzük erős. Ezek közé tartozik a legtöbb sói, az alkálifémek hidroxidjai és az alkáli földfémek, néhány sav. Meg kell jegyezni, hogy abban az esetben az erős elektrolitok így megtalált érték # 945; Ez fejezi csak a „látszólagos” disszociációfok, mint oldatok erős elektrolitok disszociálnak teljesen.
1. példa Egy oldatot, amely 0,85 g cink-klorid 125 g vízzel, kristályosodik - 0,23 ° C-on Határozza meg a látszólagos disszociációs mértéke ZnCl2.
Határozat. Megtaláljuk a molal só koncentrációja az oldatban. Mivel a moláris tömege ZnCl2 van 136,3 g / mol, a
mol közötti 1000 g H2 O.
Most határozzuk meg a kristályosodási hőmérséklet-csökkenés, kivéve elektrolit disszociációs (oszmométerek állandó víz 1.86):
Összehasonlítva a kapott értéket a kísérletileg meghatározott csökkentő kristályosodási hőmérséklet, kiszámoljuk izotóniás i arány:
Most azt látjuk, a látszólagos disszociációs mértéke a só:
A megfigyelt különbség a látszólagos disszociációs mértéke összekapcsolt készülékek ion-ion kölcsönhatás oldatban. Ennek eredményeként, ionok nem teljesen szabad annak mozgását, és az összes tulajdonságait az elektrolit tűnik gyengébb, mint ami várható teljes disszociációját az elektrolit a nem kölcsönható ionok.
Ezért, hogy állapotának leírására ionok az oldatban alkalmazott, valamint a koncentrációja ionok és azok aktivitását, azaz a feltételes (effektív) koncentrációját ionok, miáltal működnek kémiai folyamatokban. ion aktivitást. mol / dm 3 van csatlakoztatva annak moláris koncentrációja az oldatban Lásd egyenlet:
ahol f - ion aktivitási együttható.
A híg oldatok, az aktivitási együtthatónak csak attól függ, az ion töltése, és az ionerősség az oldat I, amely egyenlő a fele az összege termékek egyes ionok koncentrációjának C i a tér a töltési zi. :.
Körülbelül ion aktivitási koefficiens híg oldatban lehet kiszámítani a következő képlettel
Példa 2. Számítsuk ionerősség, ion aktivitása tartalmazó oldatban 0,01 mol / dm3 MgSO 4 és 0,01 mol / dm 3 MgCl2.
Határozat. A ionerőssége az oldat
I = 0,5 [C (Mg2 +) · 2 február + C (SO4 2-) · 2 február + C (Cl -) · 1 2) = 0,5 (0,02 + 4 · 0,01 · 4+ 0,02) = 0,07.
Ratio Mg 2+ ion aktivitás (és egyenlő vele SO4 2- iont aktivitási együttható) megtalálják a képlet
Ugyanígy találunk ion aktivitási együttható Cl - 6
= -0,13, ahol f = 0,74.
. Most, felhasználva a a = f · Lásd megtalálják a aktivitását az egyes ion: egy (Mg 2+) = 0,02 · 0,30 = 0,006 mol / dm 3; és (SO4 2-) = 0,01 · 0,30 = 0,003 mol / dm 3; és (Cl -) = 0,02 · 0,74 = 0,0148 mol / dm 3;
Minden téma ebben a szakaszban:
Vizsgálatok általában kémia
Bevezetés a kémia - az egyik legalapvetőbb Természettudományi képező, természettudományos kilátások a jövő szakemberei. A jelenléte stb
Faktor X jelentése kémiai elem annak egyenértékűségét vegyületek
Fe (x) = 1: | sd |. ahol sd - az oxidáció mértékét az elem vegyületben X. Példa 1.Nayti érték ekvivalencia faktorok
szint
1-5. A reakcióban az m, g, n-vegyértékű fémmel kénsavval kinyerjük V, ml (STP) hidrogén. Számítsuk ekvivalens tömeg és mol fém, proreagirova súly
szint
16-20. A következő reakciót ekvivalencia faktorok és meghatározhatja az ekvivalens tömege a kiindulási anyagok. Redox reakciók kap súlyt oxidálódnak
szint
31-35. Mi mennyiség (STP) A anyag úgy állítjuk elő, N molekulatömegű vegyület B oxigénnel: Célkitűzések
A kompozíció a atom
Atom - a legkisebb kémiailag oszthatatlan elektromosan semleges részecske anyag. A központban az atom egy atommag álló protonok és a neutronok p n. Az elektronok keringenek a mag körül
A szerkezet a elektronhéjak
Kitöltése az elektron energiaszint és sublevels összhangban azzal az elvvel, minimális energia és Gunda Klechkovskii szabályok:
A geometriai és energetikai jellemzőinek atomok
Atomic radius.Atom nincsenek jól meghatározott határokat. A sugárra veszik el a mag a fő nagy sűrűségű külső elektron héj. A növekedés
Kémiai kötés.
Under kémiai kötés megérteni a kölcsönhatás eredményeként két vagy több atomot, ami a létrejött stabil poliatomos rendszer. A legfontosabb típusai a kémiai kötések kovalens
szint
41-45. Készíts egy elektronikus képlet elem atom, Z., amely család tartozik e-mailben ezt a terméket? Tedd az egyenlet # 946 -
kémiai termodinamika
Megjósolni a fizikai és kémiai folyamatok nagyon fontos, hogy előre tudják, hogy ez lehetséges reakciók között bizonyos anyagok kémiai kapcsolatot. Ha a reakció a adatok bajusz
termokémia
Termokémia tanulmányozza a hőhatás a kémiai folyamatok. A kémiai reakciók mindig jár együtt a kibocsátás vagy hőabszorpcióval. A kémiai reakciók, amelyek következtében hőt
kémiai affinitás
Ahhoz, hogy megértsük a kémiai folyamatokat, és kezeli őket, akkor tudnia kell a választ arra a kérdésre: mi a hajtóereje, és a kritériumoknak spontán kémiai folyamatokat. Az egyik hajtóereje a kémiai reakció
szint
91-95. Számítsuk ki a standard reakcióhő korábban felvett együtthatók az egyenlet, és beállítani, hogy a exo- vagy endoterm reakció. Standa
szint
121-125. Számítsuk ki a felszabaduló hőmennyiség által az égés a szén tüzelőanyagok Egy m tömegű, amely szintén tartalmaz éghetetlen komponenst tömegű frakció Cm
kémiai kinetika
Szakasz a kémia, hogy a tanulmányok sebességét és mechanizmusát reakciók nevezik kémiai kinetika. Amikor egy bizonyos sebességet is figyelembe vesszük, hogy a reakció lehet homogén, azaz,
kémiai egyensúly
Bizonyos hőmérsékleten, entalpia és entrópia tényezők kiegyenlített, két ellentétes tendenciák kiegyensúlyozzák egymást, azaz, # 916; # 919; = # 932, # 916; S. Ebben az esetben megfelelt a
Határozat.
1. Hatás koncentrációjának (parciális nyomások) a rendszer komponensek. Ha például, hogy adjunk a metán, azaz hogy növelje a koncentráció, az egyensúly megbomlik rendszer. Ugyanakkor felgyorsítja
szint
161-165 Mennyi ideje változtatni a sebességet a közvetlen homogén reakció, ha az anyag koncentrációja A növekedés X-szer, és a koncentrációt az anyag képes
szint
176-180. A homogén kémiai reakció egyensúlyi feltételt létre az egyensúlyi állandó k-val egyenlő. Számítsuk ki a egyensúlyi koncentrációja valamennyi anyag
szint
206-210.V egy víztömeg, hogy feloldódjon 100 g A anyag annak érdekében, hogy X tömeg% oldatot? Mi a molaritása ez a megoldás, ha a sűrűsége # 961; g /
szint
221-225. Számítsuk ki a normalitás a titer és H2C2O4 · 2H2O oldatot oldásával nyert X g be Y, cm3 vizet. sűrűség címzettek
szint
236-240. Lehűtés kg X 2,0 tömeg% -os oldatot a só kikristályosodik abból Egy m, g, a sót. Számítsuk ki a tömeghányada (%) a só a hűtött oldathoz, és a végén a szokásos
A tulajdonságait oldatokként nem elektrolitok
Híg, nem-elektrolitok van tulajdonságok száma, a kvantitatív expresszióját, amely attól függ, hogy a részecskék száma az oldatban az oldott anyag és a mennyiségű p
szint
246-250. A készítmény a fagyásgátló V, L, vizet teszünk m, r, anyagok A.Chemu fagyasztás hőmérséklet kész fagyálló? feladatok
szint
261-265. Mi anyagmennyiség A sűrűségű R, kg / l hozzá kell adni minden egyes liter vizet. hogy a fagyálló megfagy hőmérsékleten - 20 ° C-on?
szint
276-280. A 315 K a víz gőznyomását egyenlő 8,2 kPa (61,5 mmHg). Ami a gőznyomás csökken ugyanazon a hőmérsékleten, és ha m, r,
a termék oldhatóságát
A gyakorlatilag oldhatatlan termék AB, amely egy szilárd fázist, az eljárás azzal jellemezhető, a disszociációs egyensúlyi állandó Kravn = [A +] · [B] a kifejezés
szint
286-290. Van't Hoff faktor találtunk egy oldott anyag koncentrációja elektrolit oldat CM, ha ismeretes, hogy az 1 dm3 oldatát tartalmazza,
szint
301. Egy oldatot, amely 0,53 g nátrium-karbonát 200 g vízzel, kristályosítjuk hőmérsékleten - 0,13 ° C-os. Számítsuk ki a látszólagos disszociációs mértéke Na2SO3.
szint
311. Szükség van oldatot készítünk, amely 0,5 mol dm3 1 NaCl, 0,16 mol KCI-ot és 0,24 mól K2SO4. Hogyan kell csinálni, amelyeknek rendelkezésére állnak csak
Ionos terméket víz. Hidrogén-index.
A víz egy gyenge elektrolit és disszociált egyenlet által N2O↔ H + + OH- disszociációs állandója a víz elég kicsi, és 25º
szint
321-325. Megtaláljuk azt a koncentrációt a H + ionok megoldások, amelyekben a koncentráció-hidroxid ionok A: Célok
szint
331. kiszámítása pH összekeverésévei kapott 25 cm3 0,5 M HCl-oldattal, 10 cm3 0,5 mólos NaO # 919 oldat; 15 sm3vody. 332
Ioncserélő reakciót. SALT HIDROLÍZIS
A reakció a reakció oldatok elektrolitok között fellépő ionok az oldott anyagok. A kémiai folyamat lehet írva a molekuláris és ion-molekuláris formák. Azonban, az ionos forma NEG
szint
336-340. Record a molekuláris és ion-molekuláris reakciók egyenletek képezi között a és b anyagok, képződéséhez vezet a nehezen oldódó csapadékok vagy gázok:
szint
356-360. Tedd sói hidrolízis egyenletek A és B a molekuláris és ion molekuláris formák és jelzi, hogyan kell változtatni (növekedés vagy csökkenés) a hidrolízis foka a sók
szint
371-375. Record a molekuláris és ion-molekula reakciók közötti egyenlet formák vizes oldatok a következő anyagok: Célkitűzések
komplex vegyület
Molekuláris képező vegyületek komplex ionok képesek a létezés mind oldatban, és a kristály, az úgynevezett komplex. A szerkezet a komplex vegyületek magyarázza koordinációs
szint
386-390. Hozzon létre egy kifejezés a bizonytalanság állandó a komplex ion A és meghatározza az oxidáció mértékét benne ion - komplexképző: Feladatok nbsp
szint
391-395. Hozzon létre egy koordinációs komplex sót a képlet a megnevezés és írd meg az elsődleges és másodlagos disszociációs egyenlet: Célok
szint
396-400. Készítsen egyenletek elsődleges és másodlagos disszociációja a komplex vegyület A. Írja molekuláris és ioncserélő molekuláris formáinak egyenleteit reakciók előfordulásának
Oxidációs-redukciós reakció
Úgynevezett redox reakciók kíséri változás az oxidáció mértékét az atomok szereplő reagensek. Az oxidáció mértéke - feltételes
szint
401-405. Alapján az oxidáció mértékét az elem A vegyületek B, C, D, melyik közülük csak egy oxidálószerrel vagy egy redukálószerrel csak Oka
szint
416-420.Sostavte elektronikus egyenlet oxidációval vagy redukcióval elem
szint
431-435. Összehasonlítása alapján standard redoxpotenciálok oxidálószerek a bal és jobb oldalán az egyenlet határozza meg az irányt az oxidációs-visszaállítás
elektrokémiai jelenségek
Spontán előforduló redox reakció az térbeli szétválasztása oxidációs és redukciós folyamatokat generálhat elektromos energiát csökkenése miatt a
a sejt
A sejt - olyan eszköz, amely képes átalakítani a Gibbs-féle szabad energia a redox reakció elektromos energiává alakítják. Az elem két
elektrolízis
Elektrolízis úgynevezett külön oxidációs és redukciós folyamat az elektródákon leengedjük az elektrolit oldat, által végrehajtott az áram a külső forrásból a EMF. Így tehát a
szint
441-445. A rendszer az elektrokémiai cella. Írja e-egyenlet és az egyenlet a elektróda folyamatok aktuális-képző reakció előforduló ez az elem:
szint
471-475. A rendszer az elektrokémiai cella. Írja e-egyenlet és az egyenlet a elektróda folyamatok aktuális-képző reakció előforduló ez az elem. számol
szint
501-505. A rendszer az elektrokémiai cella. Írja e-egyenlet és az egyenlet a elektróda folyamatok aktuális-képző reakció előforduló ez az elem. számol
Termodinamikai tulajdonságait egyszerű anyagok, vegyületek
A táblázat tartalmazza a folyékony (g), gáz-halmazállapotú (g) és a szilárd (m) az állam anyagok. DN0 anyag kJ / mol DG 0 kJ / mól