A kioldódási ammónia vízben kíséretében hő (körülbelül 33 kJ

A kioldódási ammónia vízben kíséretében hő (körülbelül 33 kJ / mól). A hőmérséklet hatása az oldhatóságra szemléltetik a következő adatok számát mutató tömegrész NH3, egy tömegrész abszorbeált vizet (ammóniában, nyomás alatt, egyenlő atmoszférikus):

Hőmérséklet ° C -30 0 10 30 50 80 100

Oldhatóság 2,78 0,87 0,63 0,40 0,23 0,15 0,07

Ez maximális elektromos vezetőképesség szokásos körülmények között körülbelül 3 N ammónium-hidroxid-oldatot. A oldódnak szerves oldószerekben, de sokkal kisebb, mint vízben.

Az ammónia kémiai jellemzői elsődleges fontosságú a reakció három típusba sorolhatók: addíció, szubsztitúció és hidrogén oxidáció.

A legtöbb jellemző az ammónia addíciós reakcióban. Különösen, az intézkedés alapján számos sókat könnyen előállíthatunk kristályos készítményt ammoniates CaCl2 · 8NH3, CuSO4 · 4NH3 stb a természet a kialakulását és stabilitását hasonló kristályos hidrátjait.

Amikor vízben oldjuk előfordul ammónia parciális képződése ammónium-hidroxid:

NH3 + H2O Û NH4OH

Ebben az összefüggésben a radikális ammónium (NH4) szerepét játssza egy vegyértékű fémet. Ezért, elektrolitos disszociáció NH4OH áramlik át a fő típusa:

NH4OH Û NH4 • + OH "

E két összefüggésből kapunk egy általános képet, egyensúlyi végbemenő vizes ammónia oldat:

NH3 + H2O Û NH4OH Û NH4 • + OH "

Jelenléte miatt a fenti egyensúlyok vizes ammónia (gyakran egyszerűen mint „ammónia”) van egy éles szaga. Mivel a koncentráció OH-ionok oldatban kicsi, NH 4OH tekinteni, mint egy gyenge bázis. Ammónium-hidroxid az egyik legfontosabb a vegyi anyagok, híg oldatok, amelyek ( „ammónia”) is használják a gyógyászatban és háztartási (mosni mosodai és a visszavonását foltok).

Ammónium-hidroxid szokásos körülmények között teljesen instabil, de a vizes oldatok az ammónia biztosan létezik. Egyszerű fizikai oldódása NH3 vízben nem magyarázható egy meredek csökkenése annak gőznyomása az oldat felett. Ez a jelenség oka lehet a két fő oka van. Az első - ionizációs NH3 molekulák miatt jelentéktelenné nem meghatározó szerepet játszanak. A második ok, amely döntő szerepet játszik, -gidratatsiya NH3 molekulák révén hajtják végre, a hidrogén kötések kialakulását a két típusa van: N3N · HOH és H2O · NNH2. Mivel több pozitívan polarizált hidrogénnel vízben, és a nitrogén proton affinitása magasabb, mint az oxigén, a kölcsönhatás vezet elsősorban képződéséhez molekulák N3NHOH vagy NH4OH, t. E. ammónium-hidroxid.

Hangzáskép. a régióban a tér, amelyben a hanghullámok utazni.

ONEGA. River az Orosz Föderáció, Arhangelszk régióban. 416 km, a medence területe 56.900. Km2. Ebből következik a tó. Lacha; torkolatánál Onyega ajak Fehér m. delta formában. Az átlagos vízfogyasztás 505 m3 / s. Rafting. A folyó hajózható a zuhatag. A Onyega - Kargopol; a szájban - Onyega.

Giorgio da sebenicoi (Juraj Dalmatinac) Giorgio da Sebeniko (Giorgio da sebenicoi) (1410-es évek -. 1473), a dalmát építész és szobrász a korai reneszánsz. A fő munka - építkezés (1444-1473), valamint a szobrászati ​​díszítés a székesegyház Sibenik.