Equilibrium adszorpció
Abszorptív kapacitása adszorbensek fejezte koncentráció-adszorbeátum a tömege vagy térfogata egység az adszorbens. ad-szorpciós folyamatot kíséri felszabadítása hőt, így csökkentve párologtató-ry megkönnyíti a gazdaságban.
Függetlenül attól, hogy a természet adszorpciós erők következő tényezők befolyásolhatják a adszorpció természete az elnyelő anyag; tempera-túra; nyomás; szennyező fázisban, amelyből az elnyelt anyag.
Nature felszívódó anyag - úgy véljük, hogy az egyensúlyi con-központosítás az adszorbens, a nagyobb annál nagyobb a molekulatömege az elnyelt gáz, és az oldatok esetében - a kevésbé felszívódó anyag oldhatósága a folyékony.
Növekvő hőmérséklettel, ceteris paribus egyenlő rugós-koncentrációja csökken.
A növekvő nyomás a gőz-gáz fázisú egyensúlyi koncentráció X növeljük.
Szennyeződések a fázisban, amelyből az elnyelt anyag. Jelenlétében egy fázis, amelyből az adszorbens anyag elnyeli A versengő (te-kiszorítási) A lényeget, azaz. E. Egy anyag, amely szintén képes felszívódni a adszorbens csökken az egyensúlyi A vegyület koncentrációja az adszorbens. Ebben az esetben az anyag részben vagy teljesen, akkor-zsúfoltság vagy kiszorítja A anyag a adszorbens.
Az idő múlásával során fordul elő adszorpciós egyensúlyi, a Koto-szett szett határozott kapcsolat a koncentrációja ad-szorbeált X anyagot (kg / kg adszorbens) és a koncentrációt Y a gázfázisú üvöltése:
Ha Y - egyensúlyi koncentrációja az inert részét a gázkeverék, kg / kg; A p - tényezők empirikusan határozzuk meg (ahol n> 1).
Egyenlet (4,61) értéke a célösszetevő az adszorpciós-YC loviyah egyensúlyi fázisok közötti állandó hőmérsékleten úgynevezett adszorpciós izoterma.
Jelenleg öt fajta fizikai adszorpciós izotermák gőzök. Ezek ábrán látható. 4.11.
Ábra. 4.11. A típusú adszorpciós izotermák.
Az izoterma a) típusú megegyezik a Langmuir monomolekulás adszorpció; izotermái típusú b), c) - monomolekuláris és a többrétegű adszorpció. A izotermái típusú d) és e) megfelelnek az az eset, amikor Monopoli-szögek és polimolekuláris adszorpciós majd kapilláris kondenzáció.
Az egyenlet (4,61) is képviseli más formában (azaz egy Concentra-rádió komponens a gázkeverék egy konstans hőmérséklet-arányosan annak nyomása ..):
Ahol A1 - faktor; P - egyensúlyi nyomáson adszorbátum abban a gázelegyben, Pa.
Befolyásoló fő tényezők adszorpciós - egy Bento adsor tulajdonságok, hőmérséklet, nyomás, tulajdonságai az abszorbeált anyagok, fázis összetétele, amelyből anyagok adszorbeált.
Adszorpciós felgyorsul alacsonyabb hőmérsékleten, vagy amikor rose-shenii nyomást. Ezek a tényezők is befolyásolják a deszorpciós folyamat az inverz-irányba. A deszorpciót felgyorsul a hőmérséklet emelkedésével adszorbens és csökkenti a nyomást, valamint úgy, hogy a gőzök keresztül az adszorbens, áthelyező abszorbeált anyag.
Magas hőmérsékleten és alacsony parciális nyomása adszorpciója iso-feltételek közelítik Henry-törvény:
Amennyiben egy * - abszorbeált mennyiség, kg / kg (adszorbens) vagy kg / m3; Ar - állandó fázis egyensúlyi; P - parciális nyomása a komponens a gáz.
A gyakorlati számításokban, általánosan használt egyenlet Frain - dliha:
Ahol A1 és n - együtthatók.
A fizikai adszorpció monomolekulás használt Langmuir egyenlet-set:
Amennyiben b - együttható; am - határérték az adszorpciós.
Az univerzális jellege egyenletnek Brunauer-Emmett-Teller (BET), amely leírja a monomolekulás adszorpciós és monogosloynuyu:
(1 - p / Ps) [1 + (c - 1) p / Ps]. (4 66)
On abszorbeáló molekula a felületről az adszorbens Dei létezik egy vonzóerő, amely arányos az adszorpciós potenciál:
E = R • T • ln ps / p. (4,67)
Súlyos eltérés a tényleges adszorpciós jellemzők etsya és feltételezve izotermikus folyamat. Adszorpciós lehet szigetelni csak az érintett szervezet teploot - vizet a kondenzációs zónában. Más esetekben, a termelt hőt a kondenzátor-dély adszorbeátumot és az adszorbens felületén nedvesítő, megy hevítésre a folyamat gáz, az adszorbens részecskék.