A hőmérséklet növelésével a sebesség növekszik és visszirányú eltolódást
Amikor a hőmérséklet-változás változik a sebesség előre és hátra reakciók azonban a változás sebessége nem fordul elő, hogy azonos mértékben. Összhangban az Arrhenius-egyenlet jobban reagál a hőmérséklet változására endoterm reakcióban, azzal jellemezve, hogy a magas aktiválási energia. Ezért, hogy értékelje a hőmérséklet hatását kémiai egyensúly elmozdulási irányában szükséges tudni, hogy a hatása a termikus folyamat. Ez kísérleti úton meghatározható például egy hőmennyiségmérő vagy alapján számított a törvény, Hesse. Meg kell jegyezni, hogy a változás a hőmérséklet-változást okoz a nagysága a kémiai egyensúlyi állandó (Kp).
Szerint a Le Chatelier-elv a hőmérséklet emelkedése eltolja az egyensúlyt felé endoterm reakció. Ahogy a hőmérséklet csökken, az egyensúlyi eltolódások irányába exoterm reakció.
65) Mi az adszorbens adszorbátum? Mi a lényege az adszorpciós folyamat? A koncepció a felszívódás eltér a fogalom adszorpciós? Adsorbents - olyan anyag, amelynek adszorpciós képességét. t. e. felszívódását, abszorpcióját bármely más anyag az oldatból vagy a gázt csak a felületén, ellentétben abszorbensek, amelyek elnyelik, szopni annak teljes tömege. Adszorbeátum anyag adszorbeált a határfelületen faz.Absorbtsiya -pogloschenie szorbát teljes térfogata szorbens. Ez egy konkrét esetben a szorpciós.
66) Mi az adszorpciós és deszorpciós? Hogyan lehet számszerűsíteni az adszorpciós? Adszorpciós - növelése az oldott anyag koncentrációja a felületen a két fázis szétválasztása miatt nem kompenzált erők az intermolekuláris kölcsönhatások a határfelületen. Deszorpciós nat. Chem. fordított folyamat az adszorpció, azaz eltávolítása adszorbeált anyag adszorbens felülethez (a felület), és annak átadása a környezetbe. Kvantitatív expressziós adszorpció - adszorpció az abszolút száma a szigeteken (mol) a felületi réteg egységnyi felszínre eső, vagy egységnyi tömege az adszorbens. Gibbovskaya adszorpciós - a többlet mólszáma adszorbeátum a felületi réteg (egységenként terület), összehasonlítva a móljainak száma lenne az adszorpciós kamrában hiányában adszorpciós.
67) Mi az adszorpciós egyensúly és hogyan jellemezhető? Hogyan tudja mozdítani az adszorpciós egyensúly? Adszorpciós egyensúlyi egy dinamikus (mozgó) egyensúlyt. Mint bármely mobil egyensúlyi függ a folyamat feltételeit, azaz a hőmérséklet és a koncentráció az adszorbeátumot. Ez akkor fordul elő, amikor az árfolyam az adszorpciós folyamat fordítottja folyamat deszorpció sebessége. A rendszer úgy van beállítva belül a másodperc tört része, hogy gázok, hogy több órán keresztül a megoldásokat. jellemzi a K konstans az egyenlet, ha adszorpció között kerül sor a gáz fázisban, és az állandó b az egyenlet. Egyes esetekben az elmozdulás az adszorpciós egyensúlyi helyzet fordul elő eredményeként zajlik a felszínen a másodlagos folyamatokat. Egy NZ közülük lehet adszorbeált feloldásával az anyag az abszorber, t. E. Az átmenet a felületén az utolsó (abszorpció). A felület felszabadul, és adszor- új részeket adszorbát. Ez így van, a vidnmomu flow hidrogénfelvétel fém palládium. Tekinthető együttesen dolgozza fel az adszorpciós és abszorpciós iosyat közönséges neve szorpciós. Egy másik tényező, előfeszítő adszorpciós egyensúlyi, a kémiai reakciók felületre. Az utóbbi akkor fordulhat elő, mind a különböző anyagok szimultán adszorbeált, és az adszorbeált anyag között abszorber magát
68) A függőség a mennyiségű adszorbeált anyagok a T hőmérséklet állandó nyomáson Phys. és kém. adszorpció. A függőség a mennyisége adszorbeált anyagok (felületaktív anyagok) az egyensúlyi nyomást (vagy koncentrációt) állandó hőmérsékleten, azaz grafika és f (p) vagy - f (c) T = const, úgynevezett adszorpciós izotermák adsorbtsii.Izoterma - függőség a mennyisége adszorbeálódott anyagot (adszorpciós érték) a parciális nyomás az anyag a gázfázisban (vagy oldat koncentráció) állandó hőmérsékleten.
69) Mivel a felületaktív szer függ a molekulatömege homológ sor? Dlyapoverhnostnoy hatóanyag nagyon fontos elrendezése ezeknek a csoportoknak a molekulában. A molekulák a felületaktív anyagok adszorbeálódnak erősebben, mint a nagyobb mértékben hangsúlyos aszimmetria elrendezése a hidrofil és hidrofób csoportok. Szabály értelmében az Traubepoverhnostnaya hatóanyagok belül homológ sor növekszik az átmenet az egyik sorozat egy másik tagja.
70) Adja meg a megfogalmazása szabályok Duclos-Traube. függőség összekötő felület aktivitását a vizes oldatot egy szerves anyag egy hosszú szénhidrogéncsoport, amely a molekula. E szabály értelmében, növekvő hossza a szénhidrogéncsoport az egyik csoport a C # 919; 2 felületi aktivitását az anyag nőtt átlagosan 3,2-szer
71 Langmuir adszorpciós monomolekulás elmélet.
Monomolekuláris adszorpciós elmélet, amely által kifejlesztett amerikai kémikus. Langmuir alapul a következő feltételezéseket.
1) Adszorpciós okozza lokalizált erők és közel van a kémiai.
2) adszorpció következik be nem a teljes felületén az adszorbens, míg az aktív centrumok. amelyek kiemelkedések vagy bemélyedések felületére az adszorbens, azzal jellemezve, a jelenléte az úgynevezett szabad vegyértéke. Aktív központok tekinthető függetlennek (azaz, az egyik aktív hely nincs hatással az adszorpciós kapacitását a másik), és azonos.
3) Minden egyes aktív helyén képes kölcsönhatásba lépni csak egy molekula adszorbeátum; eredményeként csak egy réteg molekulák felületén adszorbeált lehet kialakítva.
4) Az adszorpciós folyamat reverzibilis, és az egyensúlyi - adszorbeált molekula tartott aktív centrum egy darabig, ami után a deszorbeált; így egy idő után a dinamikus egyensúly jöjjön létre az folyamatainak adszorpciós és deszorpciós.