Szabadentalpia - studopediya
Minden kémiai reakciókat általában kíséri egyaránt változásokat entrópia és entalpia. Közötti kommunikáció entalpia és entrópia a rendszer létrehozza a termodinamikai állami funkció, amely az úgynevezett szabadentalpia vagy izobár izotermikusnak potenciál (G). Ez jellemzi az irányt és a határértéket a spontán áramlását folyamatok az izobár-izoterm körülmények között (p = const és a T = const). Mivel az entalpia és az entrópia a rendszer szabad energia aránya Gibbsasvyazana
Az abszolút érték nem mérhető, igy a változás a funkció használható a folyamat áramlási egy folyamat:
Gibbs-féle szabad energia mérjük kJ / mol és kJ. A fizikai értelmében a szabadentalpia: ingyen energia, hogy lehet alakítani munkát. Az egyszerű anyagok szabadentalpia készítették nullával egyenlő.
A jel a szabadentalpia változás Főigazgatóság és az értékét P = const meghatározza a termodinamikai rendszer stabilitását:
· Ha egy kémiai eljárás egy csökkenés a Gibbs-féle szabad energia, azaz DG <0, процесс может протекать самопроизвольно, или говорят: процесс термодинамически возможен;
· Ha a reakció termékek nagyobb termodinamikai potenciálja, mint a kiindulási anyagok, azaz a DG> 0, akkor a folyamat nem jár spontán, vagy azt mondják, a folyamat termodinamikailag lehetséges;
· Ha DG = 0, akkor a reakciót végezhetjük mind előre és hátra irányban, azaz a a reakció reverzibilis.
Következésképpen, a spontán folyamatok P = const egy csökkenést a Gibbs-féle szabad energia. Ez a megállapítás érvényes mind izolált és nyílt rendszerek.
Gibbs energia változás során a rendszer kialakulását 1 mol anyag egyszerű anyagok, amelyek stabilak ilyen körülmények között az úgynevezett Gibbs képződési energiája .. DGobr anyagot mérjük kJ / mól.
Ha az anyag a standard körülmények között, a Gibbs képződési energiája nevezik a standard Gibbs képződési energiája anyag (DG 0 obr.298). A szabványos Gibbs képződési energiája egyszerű anyagok, stabil standard körülmények között, nullával egyenlő. DG 0 értékek obr.298 felsorolt anyagok könyvtárakat.
Gibbs energia változás a változás az entalpia és entrópia nem függ az úton a folyamat, így a változás energiiGibbsa kémiai reakció DG egyenlő az összege közötti különbség a Gibbs energiái képződésének reakciótermékek és az összeg a Gibbs energiái képződését a kiindulási anyagok figyelembe véve a sztöchiometrikus együtthatók: