Atomfizika - fizikai enciklopédia
Magfizikai - Fizika szakaszt szentelt a tanulmány szerkezete és tulajdonságai az atomok és elemi folyamatokat ryh-atomok. Naib. tipikus analitikus funkciókat. hossza (hosszirányú méret atomok)
10 -8 cm, és a teljesítmény (külső hálózati kapcsolat. Elektronjai egy atom, az elemi kémiai. Az eljárások, melyek atomok) nagyságrendű eV (mivel Naib magfizikai. Jellemző hossza
10 -13 cm-es, és a sorrendben a MeV energia; cm. Az atom, atomi spektrumok, X-ray spektrumok. A polarizálhatóságának atomok, ionok és molekulák spontán emisszió, gerjesztett emissziós, Einstein együtthatók, fotoelektromos hatás, atomi ütközések. Alacsony hőmérsékletű plazma).
Elméleti. A bázis F.- kvantumelmélet (lásd. Kvantummechanika, Quantum alektrodinamika). magyarázza a hatalmas gyűjteménye mikroszkopikus. jelenségek az atomi és molekuláris szinten. Lényeges, hogy a szerkezete és tulajdonságai az atom mint egy olyan rendszer, amely egy mag, és elektronok, és jellegzetes a sugárzásos és nonradiative elemi folyamatok előforduló ezen a szinten meghatározott e - MAGN. képletű (ellentétben a nukleáris fizika és elemi részecske fizika, a k-ryh Fundam szerepet erős kölcsönhatás és a gyenge kölcsönhatás. Továbbá, egy erős kölcsönhatás nem látható jellemző analitikus függvény távolságok meghaladja a 10 -12 cm-es, és a gyenge kölcsönhatást figyelembe. eredményezhet A. f., hogy nagyon érdekes, de nagyon kis méretű hatások).
Háttér és fontosabb fejlődési szakaszban az atomfizika. A megjelenése analitikus funkciókat. előzi meg a fejlesztési atomistich. elképzeléseket anyag szerkezete. Init-et. Az ötlet az atomok létezésének, mint a legkisebb oszthatatlan részecske anyag és állandó fejeztük az ókori Görögországban a 5-3 században. BC. e. (Demokrit, Epicure). Kialakulása során az egzakt tudományok, a 17-18 században. atomistich. képviselet december Kepler formák kifejlesztett (J. Kepler), Gassendi (P. Gassendi), P. Descartes (R. Descartes), P. Boyle (R. Boyle), Newton (I. Newton), M. In . Lomonoszov, P. Boskovic (R. Boskovic) és mások. azonban ezek a gondolatok hipotetikus. A természet, és csak con. 18 - korán. 19. században. kísérleti. tulajdonságainak tanulmányozására ügy létrehozásához vezetett atomistich. elméletek.
Alapján megállapított mennyiségi kémiai. Törvények és jogszabályok ideális gázoknak a 19. század elején. Úgy kezdődött, hogy dolgozzon kémiai atomizmus [J. Dalton (J. Dalton), A. Avogadro (A. Avogadro di Quaregna), Berzelius (J. Berzelius)], a Ser. 19. körülhatárolt, és meghatározott fogalmát atomok és molekulák [S. Cannizzaro (S. Cannizzaro)], 1869-ben, DI Mendeleev felfedezte a periodikus. kémiai törvényt. elemeket (lásd. A periódusos rendszer az elemek). Képviseletek fizikai atomistics alapját képezte A molekuláris fizika, Vol. H. Kinetic. elmélete gázok (Ser. 19.), és a klasszikus. statisztikus fizika [2. emeleten. 19. Clausius P. (R. Clausius), J. Maxwell (J. C. Maxwell), Boltzmann (L. Boltzmann), J. W. Gibbs (J. W. Gibbs)]. B con. 18-19 században. kezdett kialakulni a tanítás a Int. kristályszerkezet és a szimmetria [P. Hauy (R. J. Hauy), O. Bravais (A. Bravais), E. S. Fedorov, A. Schoenflies (A. M. Schoenflies)] alapú atomistich. ábrázolások (lásd. A szimmetria a kristályrács Vrave). Azonban a 19. században. kémiai és fizikai. atomelméleté és az atomi elmélet kristallográfia nem volt általános elméleti. alapítványok, ez lett a 20. században. Quantum elmélet szerkezete az atomok, molekulák, és a kristályok, kialakítva a fejlesztés eredményeként analitikus funkciókat.
A megjelenése a mai. A. f. Ez függ az elektron felfedezése (1897) és a radioaktivitás (1896). Ezek képezték az alapját az építési modellek az atom mint rendszer kölcsönható részecskék elektromosan töltött. A legfontosabb lépés a fejlesztés analitikus funkciókat. E. Rutherford lett nyitó (E. Rutherford) 1911-ben, és az ellenérték atommag egy atom alapuló kvantum representations H. Bohr (N.H.D. Bohr) 1913-ban Rutherford javasolt atom modell, amely egy központi pozitív töltésű. A mag anyag és a nagy méretek, amelyek a kis méretéhez képest egy atom, mint egész, és egy negatív töltésű elektronok, amelynek a magja, mint az alacsony tömegű. Ő megalapozott ez a kísérleti modell kísérletek a szórási egy-részecskék az atomok. Minden tulajdonságait egy atom kapcsolódott akár a tulajdonságait a mag (azok tanulmányozása nukleáris fizika), vagy, hogy a tulajdonságok a elektronhéjak az atom.
az utóbbi szerkezete határozza meg a kémiai és a legtöbb fizikai támadás. tulajdonságok atom és periodicitása ezek a tulajdonságok függően DOS. atom jellemzők általában - érték Pos. feladata annak magja. Alapján azonban a klasszikus törvényeket. Fizika nem magyarázható atom stabilitást (gyorsított mozgó elektronok a mag körül kell folyamatosan sugároznak nagyon gyorsan leesik a mag) és a zárható atomi spektrumok. minták k-ryh engedelmeskedik pályára. az elvet a Ritz. Kiutat e nehézségek talált Bor, az atom kvantum fogalmak, először M. Planck 1900-ban alakult, hiszen 1905-ben Einstein és mások. A tudósok. Az alapot a kvantumelmélet az atom Bohr hogy két feltételezések: 1 st Bohr posztulálni létezését stacionárius állapot a atomot egy-ryh nem sugároz (stacionárius állapotban definiált del energia értékeket, általában diszkrét, egyik állapotból a másik atom. átadhatók a kvantum, hirtelen, átmenet), 2. Bohr feltételeznünk kvantum átmenetek sugárzással. határozza meg a frekvenciát az állapot. ahol - a frekvencia a kibocsátott vagy elnyelt monokróm Teach. E - a magnézium. sugárzás - stacionárius energia állapotok, amelyek között az átmenet bekövetkezik.
Bohr posztulátumát már teljesen kísérletekkel bizonyítottuk, alkalmazhatónak bizonyult mások. Microsystems (molekulák, atommagok) és kapott egy Theo-retich. tanulmány kvantummechanika és kvantumelektrodinamika. Ahhoz, hogy meghatározzuk a potenciális energia diszkrét értékek legegyszerűbb atom - hidrogénatom - a stacionárius állapot Bohr alkalmazott klasszikus. A mechanika és a feltételezés közötti megállapodás eredménye a kvantum és klasszikus. elméletek sugárzás alacsony frekvencián alkotó init. az alak a levelezés elv, hogy az ING-Bohr a jövőben kifejlesztett, így ez egy nagy érték; levelezés elv nagy szerepet játszott a fejlesztés a kvantummechanika.
Figyelembe szerint Bohr modell-elmélet, az elektron mozgás a stacionárius állapot a klasszikus törvényeket. Mechanics kiegészítője. kvantálási körülmények (különösen a feltétellel egyenlő lendülete az elektron körpályánál egész számú többszöröse egy állandó, és ez a feltétel gyakran helytelenül között szerepelnie Bohr posztulátumát) hagyjuk Bohr Sommerfeld (A. Sommerfeld) és más tudósok megmagyarázni minták Opt .. és röntgensugár-spektrumuk és ad nat. értelmezése periodicitás. jogi elemek. Azonban Bohr modell-elmélet bizonyos nehézségekkel magyarázatában tulajdonságainak komplex és egyszerű molekulák atomok (már a hélium atom és hidrogén molekula), amelyet úgy használatához kapcsolódó klasszikus. Mechanika és alapvető fontosságú volt. Ezeket a nehézségeket már megoldódott a következő fejlődési szakasz analitikus funkciókat. létrehozását 1925 óta folyamatos. kvantumelmélet.
Lit .. Zubov VP-fejlesztési atomisztikus ábrázolások koldulni. XIX. M. 1965 Cedars M. B. Három aspektusait atomizmus, 2. rész -. A tanítás Dalton. Történelmi. szempont, M. 1969; Xund F. története Quantum Theory, transz. vele. K. 1980; Jammer M. A fogalmi fejlődése kvantummechanika, transz. az angol. M. 1985 Elyashevich M. A. kidolgozása Niels Bohr kvantumelmélet az atom és a levelezés elv, "Phys", 1985, v. 147, p. 253. M. A. Elyashevich.