A koncepció a kémiai reakció sebessége
Home | Rólunk | visszacsatolás
Az átlagos reakció sebessége úgy definiáljuk, mint a változás a koncentráció (# 916; C) az egyik résztvevő a reakcióidő (# 8710, # 964):
= ± # 8710 C / # 8710; # 964 ;; g / L # 8729; s vagy mol / L # 8729; p.
A reakció sebessége függ az anyagok koncentrációjának, a hőmérséklet és a katalizátor jelenlétében. Kémiai reakciók lehet homogén és heterogén. A homogén reakciók és a forrás, és a kapott anyagok ugyanabban a fázisban; ahol a kiindulási anyagokat reagáltatjuk az egész mennyiség. Fázis az úgynevezett homogén része a rendszernek, korlátozva más részein a rendszer interfész. A heterogén reakciók és a kiindulási anyagok és a reakciótermékek a különböző fázisokban, és a kölcsönhatás a reagentovproiskhodit interfész.
3.2. Függése a reakciósebesség a koncentrációja a reagáló
anyagokat. A tömeghatás törvénye
Homogén elemi kémiai reakciók figyelemmel a tömeghatás törvénye. Állandó hőmérséklet és a reakcióelegy térfogatát-ráta arányos nyos, hogy a koncentrációt az reagensek fokban, egyenlő a sztöchiometriai arányok. Az elemi homogén reakciót
egy A + B B ® e E + d D.
Sebesség expresszálódik kinetikai egyenlet C a = k A # 8729; C b B. Itt CA és CB - moláris koncentrációja a reaktánsok (mol / l); a és b - sztöchiometrikus együtthatók; k - sebességi konstans.
A nagysága a k sebességi állandót jellegétől függ a reagensek, a hőmérséklet, és nem függ a reaktánsok koncentrációja. A sebességi állandó számszerűen egyenlő a reakció sebességét kontsentratsiireagiruyuschih ve társadalmakban, eggyel egyenlő.
A kinetikai egyenlete reakció gáz parciális nyomása helyett használható a koncentráció (nyomás, amely létrehozza molekulydannogo komponens gázkeverék).
1. példa: Hogyan változtassuk meg a reakció sebességét 2NO (g) + C12 (g) = 2NOCl (g). ha állandó hőmérsékleten:
a) koncentrációjának növelése NO 2-szer;
b), hogy növelje a nyomást a rendszerben a 2-szer?
1. Hatás a koncentráció a reakció sebességét. Kinetic egyenlet dlyadannoy reakció a forma: = k ·. A növekvő koncentráció NO 2-szer, és ez lesz 2CNO kinetikai egyenlet válik
Ennélfogva, a kémiai reakció sebessége nőtt 4-szer.
2. a nyomás hatása a reakció üteme. A kiindulási anyagok a gáznemű, így segítségével a parciális nyomás, megkapjuk a következő kinetikai egyenlettel: = k. Ha a nyomás a rendszerben a 2-szer parciális nyomása az egyes komponens beépítése növeli 2-szer, és válik 2 RNO és 2. Következésképpen-CIÓ, 2 = k · = 8 k ·.
Kémiai reakciók átszűrésével mechanizmus hagyományosan osztva egyszerű islozhnye. Egyszerű reakciók egy lépésben, az úgynevezett elemi-CIÓ. Fellépő reakciók több szakaszban, az úgynevezett komplex. Ezen túlmenően, a reakciókat alapján osztályozzák molekuláris és sorrendje reakció. Általános eljárás A reakció lefutását összegeként a kitevőket a koncentrációk a kinetikus egyenlet. A molekulák száma részt vesz egy kémiai reakció, meghatározza a molekuláris reakciót.
Mi a korlátozó lépés a folyamat? Írja kinetikus egyenlet a reakció sebessége. A molekuláris teljes reakció érdekében, és a sorrendben a reakció az F2 anyag.
Határozat. A leglassabb lépés a reakció a 2. Ez határozza meg a teljes sebesség a folyamat. Ezért a kinetikus egyenlet felírható a forma = k2 ·. Eszerint egyenlet összege a kitevőket a koncentráció-TIONS a reaktánsok egyenlő kettő. Következésképpen, bonyolult három molekula reakció 2NO2 (z) + F2 (z) = 2NO2 F (z) egy másodrendű reakció. Az, hogy a reakció egy anyag F2 (z) egyenlő 1, mivel a kitevő a koncentrációja ez az anyag () a kinetikus uravneniiraven 1.
3. példa Írja kinetikus egyenlet a heterogén reakcióelegyet a kén-rénium: S (a) + O2 (g) = SO 2 (g).
Határozat. Tekinthető heterogén reakció és végbe a felületen. Ezért, az arány reaktsiipri állandó hőmérséklet függ nemcsak az oxigén koncentrációja, hanem a felületen. A szilárd anyag koncentrációja (kén), amíg a eltűnése állandó marad. csak a változások száma a interakciójának folyamata. Ezért, a reakció sebessége kerül kiszámításra egységnyi felületének a szilárd fázis és a reakciókinetikai egyenlete tartalmazza csak az oxigén koncentráció