Improvement - méregtelenítés - ózongenerátor - ózon (Wikipedia)

Ózon (. Ókori görög ὄ ζω- szag) - áll, háromatomos molekulák allotropic módosítását O3 oxigént. Normális körülmények között - kék gáz. Amikor cseppfolyósító alakítjuk indigó-színű folyadék. Szilárd formában, ez egy sötétkék, majdnem fekete kristályok.

Mind O-O kötések az ózon molekula azonos hosszúságú 1,272 Å. A szög közötti kötései 116,78 ° [2]. Központi oxigénatom SP ²-hibridizált, van egy osztatlan elektronpárt. Az, hogy a minden egyes kapcsolat - 1,5, rezonáns struktúrák - egy lokalizált egyszeres kötéssel kapcsolódik egy atom és a dupla - a többi, és fordítva. A molekula poláros, dipólmomentum - 0,5337 D [3].

ózon, fedezték fel 1785-ben a holland fizikus M. van Marum a jellegzetes szag és oxidáló tulajdonságai. váló levegő, miután áthaladt elektromos szikra. valamint a képesség, hogy hatnak a higany szokásos hőmérsékleteken, miáltal elveszíti fényét és elkezdi tapadna kell az üveghez [4]. Azonban, mint egy új anyag amit le sem volt, van Marum gondolta kialakított egy speciális „elektromos dolgokat.”

A kifejezés ózon által javasolt német vegyész Christian Friedrich Schönbein F. X. 1840-ben az ő pahuchest lépett a szótárak végén a XIX. Számos forrás ad neki a felfedezés ózon prioritás 1839-ben. 1840-ben godu Christian Friedrich Schönbein látható ózon képességét, hogy kiszorítja jódot kálium-jodid [4].

Ezt a reakciót alkalmazzuk kvalitatív meghatározása az ózon segítségével szűrőpapír áztatott keveréke oldatban keményítő és kálium-jodid (iodkrahmalnoy papír) - megfordul kék kölcsönhatás következtében ózon felszabaduló jódot keményítővel [5].

Az a tény, hogy csökkenti a gáz térfogata az oxigén átalakítását ózonná kísérletileg bizonyította Andrews és Tet segítségével egy üvegcsőbe manométerrel töltött tiszta oxigénnel, platina forrasztva bele a vezetékek a villamos kisülés [4].

• gáz sűrűsége normál körülmények között - 2,1445 g / dm. A relatív sűrűsége a gáz, hogy oxigén-1,5; levegő - 1,62 (1,658 [6]).

• A folyadék sűrűsége a -183 ° C-on - 1,71 g / cm

• forráspontja közötti hőmérsékleten - -111,9 ° C-on Folyékony ózon - sötétlila.

• Olvadáspont - -197,2 ± 0,2 ° C-on (tipikusan meghajtott op -251,4 ° C hibás, mivel nem tekinthető nagy képességének meghatározására ózon túlhűtés) [7]. A szilárdtest - fekete, lila kiemeli.

• Oldhatóság vízben 0 ° C-on - 0394 kg / m (0,494 l / kg), akkor 10-szer magasabb, mint az oxigén.

• Szag - éles, specifikus „fém” (szerinti Mendeleev - „szag rák”). Magas koncentrációban, mint az illata a klór. Szaga észrevehető még hígításban 1 100.000.

Ózontermelés áthalad a reverzibilis reakció:

O3 molekula instabil, és elegendő koncentrációban levegőben normál körülmények között spontán módon több tíz perc [8] alakítjuk O2 hőt termelnek. A hőmérséklet emelésével és a nyomás csökkentése, hogy növelje az átállási sebesség a kétatomos állapotban. Magas koncentrációban, az átmenet lehet robbanásveszélyes. Kapcsolat ózon még kis mennyiségű szerves anyagok, egyes fémek vagy oxidok drámaian gyorsítja a konverzió.

A jelenléte a kis mennyiségű HNO3 ózon stabilizálódott, és a lezárt tartályban üvegből, egyes műanyagok vagy fémek tiszta alacsony hőmérsékleten ózonnal (-78 ° C), amely lényegében nem bomlik.

Az ózon - egy erőteljes oxidálószer. sokkal reakcióképesebb, mint kétatomos oxigén. Oxidálódik majdnem mindegyik fémből (kivéve arany. Platina és irídium), hogy a magasabb oxidációs állapotú. Oxidálódik sok nem-fémek. A reakció terméke elsősorban oxigénatom.

Az ózon oxidációs növeli a oxidok:

Ezt a reakciót kíséri kemilumineszcenciával. nitrogén-dioxid oxidált lehet nitrogén-dioxid:

Ózon reagál a szén normál hőmérsékleten, hogy szén-dioxid.

Az ózon nem reagál az ammónium-sók, de a reagál ammóniával ciklizáljuk, ammónium-nitrát.

Az ózon reakcióba lép a hidrogén-képez a víz és az oxigén:

Ózon alkalmazásával Kénsav lehet beszerezni mind az elemi kén. és kén-dioxid.

Mindhárom oxigénatomokkal, ózon reagálhatnak egyedileg a reakcióelegyhez ón-klorid sósavval és az ózon:

A gázfázisú ózont reagál a hidrogén-szulfiddal, így kapjuk a kén-dioxid:

A vizes oldatban, két versengő reakció hidrogén-szulfiddal, így kapjuk az egyik elemi kén, a másik a képződése kénsav:

Ózonterápia jódoldatot hideg vízmentes perklórsavat nyerhető perklorát jódot (III):

Kemény nitrilperhlorat lehet elő gáznemű NO2. CIO2 és O3.

Az ózon is részt vehetnek égési reakciók. ahol az égési hőmérséklet magasabb, mint a kétatomos oxigén:

Az ózon lép kémiai reakcióba még alacsony hőmérsékleten is. 77 K (-196 ° C), a atomos hidrogén reakcióba lép az ózonnal, hogy kialakítsuk a szuperoxid-gyök, az utolsó dimerizációs [9].

Az ózon képezhetnek szervetlen ozonidok. O3 tartalmú anion -. Ezek a vegyületek robbanásveszélyes, és csak akkor lehet alacsony hőmérsékleten tárolják. Ismert ozonidok alkálifémek (kivéve a Franciaország). KO3. RbO3. és CsO3 állíthatjuk elő a megfelelő szuperoxid.

kálium-ózonid nyerhető más módon a kálium-hidroxid [10].

NaO3 LiO3 és úgy állíthatók elő, az intézkedés az CsO3 folyékony ammóniával egy NH3 ioncserélő gyanták. tartalmú ionok Na + vagy Li + [11].

ózon feldolgozási oldat kalcium és ammónia képződéséhez vezet ammónium ozonidot, és nem a kalcium [9].

Az ózon lehet használni eltávolítására mangán vízből, így csapadékot kaptunk. amely lehet szűréssel elkülönítjük:

Az ózon átalakítja a mérgező cianid kevésbé veszélyes cianát.

Az ózon tökéletesen lebontja karbamid [12].

A reakciót az ózon szerves vegyületet aktivált vagy tercier szénatomon alacsony hőmérsékleten vezet a megfelelő hydrotrioxide.

Az ózon termelődik számos folyamatban járó felszabadulását atomos oxigén, mint például a bomlása peroxidok, foszfor-oxidáció és m. P.

Az iparban, akkor nyert levegő vagy oxigén a villamos kisülés ozonizátorok. Cseppfolyós O3 könnyebb, mint az O2. és azért, mert könnyű megosztani. Ózon ózon az orvostudomány csak ki a tiszta oxigént. Amikor besugározzuk ultraibolya sugár merev levegő generált ózon. Ugyanez a folyamat játszódik le a felső légkörben. amely által kialakított és fenntartott az ózonréteg alatt napsugárzás hatása.

A laboratóriumban, ózon állíthatjuk elő, tömény kénsav hűtött bárium-peroxid [5].

A nagy oxidáló képessége ózon és a kialakulását számos reakció szabad gyökökkel járó oxigén meghatározzák annak nagy toxicitás. A hatások az ózonnak a szervezetben vezethet korai halál [13].

A legveszélyesebb kitettség magas koncentrációjú ózon a levegőben:

• közvetlen stimulálása a légzőrendszer;

• a koleszterin a vérben, hogy oldhatatlan formák, ami az ateroszklerózis;

• a reproduktív szervek férfiaknál valamennyi állatfaj, beleértve az embert (inhalációs gáz elpusztítja a hímivarsejtek és beavatkozik az oktatás). Amikor teherbírású összeköttetésben van a magas koncentrációja a gáz okozhat hímsterilitást.

Az ózon az Orosz Föderáció, a hivatkozott, hogy az első, a legmagasabb veszélyességi osztályba tartozó veszélyes anyagokat. Ózon szabványok:

• legnagyobb egyszeri maximális megengedhető koncentrációt (MPC) az atmoszferikus levegő lakott területeken 0,16 mg / m [14];

• az átlagos maximális megengedhető koncentrációt (MPC Julian) légköri levegőben lakott területeken 0,03 mg / m [14];

• a maximális megengedett koncentráció (MPC), a munkaterületen 0,1 mg / m³.

Ebben az esetben a küszöbérték az emberi szaglás körülbelül 0,01 mg / m [15].

Az ózon hatékonyan megöli penész és a baktériumok.

Az ózon alkalmazása miatt tulajdonságok:

• erős oxidálószer.

• sterilizálására gyógyászati ​​termékek

• elkészítéséhez sok anyag laboratóriumi és ipari gyakorlat

• Fehérítő papír

• A tisztítás olajok

• erős fertőtlenítő.

• a víz és a levegő tisztítására a mikroorganizmusok (ozonizálással)

• Fertőtlenítés szobák és ruházat

• az ozonizálása megoldásokat használják a gyógyászatban (intravénás és kontakt alkalmazások).

Az egyik jelentős előnye ozonation. míg a klórozás. Ez a hiánya [15], toxin a kezelt vízben, míg a klórozási képezhet jelentős mennyiségű szerves klórvegyületek, amelyek közül sok a toxikus, mint a dioxinok és jobb, mint a oxigén oldhatóságát a vízben.

Nyilatkozatok szerint az ózon terapeuták, az emberi egészséget jelentősen javult ózonnal (helyileg, orálisan. Intravénásan és in vitro), de nem objektív klinikai vizsgálat nem erősítette meg semmilyen kifejezett terápiás hatást. Sőt, az ózon alkalmazásával gyógyszerként (különösen a közvetlen beteg vérével való érintkezés) bizonyított veszélye mutagén. rákkeltő és toxikus hatások túlsúlyban vannak pozitív hatásai az elméletileg lehetséges, ezért szinte minden fejlett ország, ózon nem ismeri fel a gyógyszert, és annak használata a magánklinikák csak akkor lehetséges a beleegyező nyilatkozatot [16].

A XXI században, sok cég elindította az úgynevezett hazai ózongenerátor szánt is a helyiségek fertőtlenítése (pince, szoba után vírusos betegségek, raktárak, szennyezett baktériumok és gombák által dolgok) gyakran nem szól a biztonsági intézkedéseket, amelyek annyira szükséges az alkalmazás ezt a technikát.

Ez már régóta az ózon magas energia és egyúttal környezetbarát oxidáns rakéta technika [17]. Általános kémiai energia égése során felszabaduló reakciót, ózon nagyobb, mint egy egyszerű oxigént, mintegy egynegyede (719 kcal / kg). Több lesz, illetve, és a specifikus impulzusa. A nagy sűrűségű folyékony ózon. mint a folyékony oxigént (1,35 és 1,14 g / cm 3, sorrendben), és annak forráspontja magasabb (-112 ° C és -183 ° C-kal), úgy, hogy ebben a tekintetben előnyös, mert az oxidálószer a rakéta mérnöki többet folyékony ózon. Azonban, az akadály a kémiai instabilitás és robbanás folyékony ózon annak felbontása O és O2. amelyben van sebességgel mozgó 2 km / s detonációs hullám, és fejleszti a destruktív detonációs nyomása nagyobb, mint 3 * július 10 din / cm 2, amely kihasználja folyékony ózon lehetetlen a jelenlegi technika állása [18].

Légköri (sztratoszféra) ózon a termék a napsugárzás a légköri (O 2) az oxigén. Azonban a troposzférikus ózon szennyező anyag, amely veszélyeztetheti az emberi és állati egészségre, valamint károsítja a növényeket.

Úgy véljük, hogy a Catatumbo villám a legnagyobb generátor troposzférikus ózon a Földön.

1 ↑ Holleman, Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. ss. 91-100. Auflage. de Gruyter, 1985, S. 460.

6 ↑ Chemical Handbook, t. II. L. "Chemistry" 1971.

7. ↑ Karjakin Yu Angels II Pure vegyszerek. - M. Chemistry 1974.

9 ↑ lépés 12 Horváth M. Bilitzky L. Hüttner J. 1985. «ózon.» Pg 44-49

12 ↑ Horváth M. Bilitzky L. Hüttner J. 1985. «ózon.» Pg 259, 269-270