redox

elektródpotenciálok

Az ISI redukáló oxidánsok elektrontranszfer történik történő közvetlen érintkezés a részecskék, és a kémiai reakció energiát hővé alakul. Az energia minden ISI. áramló az elektrolit oldatban. Meg lehet alakítani elektromos energiává. Például, ha a redox folyamatokat vannak osztva térben, azaz a csökkentve az elektronátvivő fog bekövetkezni elektromos vezetéken keresztül. Ezt végre galvánelemek, ahol az elektromos energiát kapunk az kémiai energiáját egy redox reakcióban.

Vegyünk egy galvánelem Daniel Jacobi. ahol a bal oldali tartály oldattal töltött cink-szulfát ZnSO4. egy alacsonyabb, ott a cink lemez, míg a jobb edény - a réz-szulfát oldat CuSO4. lesüllyesztett neki a rézlemez.

redox
Daniell elektrokémiai cella Jacobi

A közötti kölcsönhatás az oldathoz, és a lemezt, amely úgy működik, mint egy elektróda, hozzájárul az a tény, hogy az elektród szerzett az elektromos töltés. Az így kapott fém határfelületén az elektrolit-oldatot potenciális különbség az úgynevezett elektród potenciál. Ennek értéke és a megjelölés (+ vagy -) természete határozza meg az oldat és a fém abban található. Amikor elmerül a megoldások fémsók aktívabbak (Zn, Fe, stb) Legyen negatív töltésű, és a kevésbé aktív (Cu, Ag, Au, stb) pozitív.

Az eredmény vegyület cink és rézlemez villamos vezető, a a előfordulása az elektromos áram az áramkörben miatt az elektronok áramlását, a cink-réz a vezető lemezzel.

Így van csökkentése a elektronok száma a cink, amelyek kompenzálják átmenet Zn 2+ oldatban, azaz egy cink oldódását az elektróda - az anód (oxidációs folyamat).

Másfelől, az elektronok száma kompenzálja növekedés réz szívást rézionok az oldatban lévő, felhalmozódását eredményezi a réz a réz elektróda - a katód (redukciós folyamat):

Így egy elem ilyen reakció fordul elő:

Mennyiségileg jellemzésére redox folyamatok lehetővé teszik elektród potenciál, mért relatív a normál hidrogén-elektród (a potenciális nullának tekintjük).

Ahhoz, hogy meghatározzuk a standardpotenciál alkalmazunk olyan elem, amely az egyik elektród egy teszt fém (vagy a nemfémes), és a másik jelentése hidrogénatom elektród. Szerint talált potenciális különbség a pólusok az elem határozza meg a normál potenciál a fém.

redox

Az értékek a redox potenciál van szükség abban az esetben, irányát meghatározó a reakciót vizes vagy egyéb megoldásokat.

így a jodid-ionokat és a vas-ionok kicserélve elektronok vezetőn át. A fiolákat tartalmazó oldatokat a Fe 3+, és I -. tegye inert (szén vagy platina) elektródok és zárja le a belső és a külső áramkörrel. Az áramkör generál elektromos áramot. Jodidionok adományoz az elektronok, amely átfolyik a vezetőt az inert merített elektródák sóoldatban a Fe 3+:

oxidációs-redukciós folyamatok fordulnak elő a felületén az inert elektród. Lehetséges, amely akkor fordul elő határán inert elektród - oldattal és egyaránt tartalmaz oxidot, redukált forma nevű anyag egyensúlyi oxidációs-redukciós potenciálját. Az érték a redoxpotenciál sok tényezőtől függ. beleértve, mint például:

  • Nature anyag (oxidálószer és redukáiószer)
  • A koncentráció az oxidált és redukált formája. A hőmérséklet 25 ° C-on és 1 atm. értéke a redox potenciál alkalmazásával számítjuk a Nernst-egyenlet:

E - A redox-potenciál egy adott pár;

E ° - standard potenciálja (mért Juice = Cvos);

R - gázállandó (R = 8314 J);

T - abszolút hőmérséklet, K

N - mennyisége adását vagy elektronok egy redox folyamat;

F - a Faraday-állandó (F = 96484,56 C / mol);

Juice - koncentráció (aktivitás) a oxidált formában;

Cvos - koncentráció (aktivitás) a redukált forma.

Behelyettesítve az ismert adatok és lépj közös logaritmusok kapjuk az alábbi formában a következő egyenletet:

  • A oldat savassága. A párok az oxidált forma, amely oxigént (például, CR2 O7 2- CrO4 2- MnO4 - ..) A redoxpotenciál csökkenésével az oldat pH növekszik, azaz a kapacitás növekedésével nő H +. Ezzel szemben, a redox potenciál csökkenésével csökken H +.
  • Hőmérsékletet. Ahogy a hőmérséklet növekszik a redox-potenciál egy adott párt is növekszik.

Normál redoxpotenciálok bemutatott táblázatok speciális könyvtárakat. Meg kell érteni, hogy csak úgy véli, a reakciót vizes oldatban hőmérsékleten ≈ 25 ° C-on Ezek a táblázatok lehetővé teszik, hogy bizonyos mennyiségű következtetéseket:

  • A nagyságát és előjelét szabvány redoxpotenciálok. lehetővé teszik, hogy megjósolni, hogy mi tulajdonságok (oxidáció vagy redukció) lesz atomok, ionok, vagy molekulák, kémiai reakciók, így például

E ° (F2 / 2F -) = +2,87 V - erős oxidálószer

E ° (K + / K) = - 2924 V - erős redukáló

Ez a pár lesz a nagyobb regenerációs képessége, mint a szám növeli a negatív potenciál és oxidáló képessége nagyobb, annál pozitívabb potenciálon.

  • Lehetséges, hogy melyik a vegyületek egyik eleme lesz a legerősebb oxidáló vagy redukáló tulajdonságokkal.
  • Lehet megjósolni az irányt a IAD. Köztudott, hogy a munka az elektrokémiai cella kerül sor azzal a feltétellel, hogy a potenciális különbség értéke pozitív. OVR áramlás a kiválasztott irányban is lehetséges, ha a potenciálkülönbség a értéke pozitív. IAD felé folyik gyengébb oxidáló és redukáló szerekkel az erősebb, például a reakció a

Sn 2+ + 2Fe 3+ = Sn 4+ + 2Fe 2+

Gyakorlatilag áramlik a előrefelé, mint

Cu + Fe 2+ = Cu 2+ + Fe

lehetetlen előre irányba áramlik csak jobbról balra, mint

A kezdeti mennyisége OVR anyagok csökken, miáltal az oxidálószer E csökken, és E a redukálószer növekszik. A A reakció befejeződése, azaz bekövetkezésekor a potenciálok mindkét vonalban vannak folyamatok kémiai egyensúly.

  • Ha ilyen körülmények között folyhat tovább OVR, az első dolog, hogy a reakció megy végbe, ahol a különbség redoxpotenciál maximum.
  • A referenciaadat lehet meghatározni EMF reakciót.

Tehát, hogyan EMF reakció?

Vegyünk egy pár válaszokat, és megtudhatjuk, hogy EMF:

E ° (Mg 2+ / Mg) = - 2,36 In

E ° (Fe2 + / Fe) = - 0,44 In

Annak megállapításához, az EMF reakciókat kell találni a különbséget oxidálószer lehetőségeit és potenciálját a redukálószer

Emf = E 0 C - E 0 visszaállítása

  1. EMF = - 0,44 - (- 2,36) = 1,92 a
  2. EMF = 0,00 - (- 2,36) = 2,36 a
  3. EMF = + 0,34 - (- 2,36) = 2,70 a

Az összes fenti reakciók végbe előrefelé, mint EMF> 0.

Az egyensúlyi állandó.

Ha szükségessé válik, hogy meghatározzuk a reakció mértéke, akkor az egyensúlyi állandó.

Például, a reakciót

Zn + Cu 2+ = Zn 2+ + Cu

Alkalmazása a tömeghatás törvénye. felírható

Itt, az egyensúlyi állandó K jelzi egyensúlyi koncentráció aránya a cink ionok és a réz.

Az érték a egyensúlyi állandó lehet kiszámítani, hogy az egyenlet a Nernst

Behelyettesítve egyenlet értékeinek a standard potenciálok párok Zn / Zn 2+ és Cu / Cu 2+. találunk

Az érték a egyensúlyi állandó azt jelzi, hogy a reakció majdnem a végén, azaz a mindaddig, amíg a réz-ion koncentráció nem válik 10 37,7-szer kisebb, mint a cinkionok koncentrációja.

A egyensúlyi állandó és a redox potenciál vannak összekötve a következő általános képlettel:

K - egyensúlyi állandó

E1 és E2 0 0 - szabványos potenciálok az oxidálószer és a redukáiószer rendre

n - az elektronok száma, hogy egy redukálószerrel vagy oxidálószer elfogadott.

0, ha E1> E2 0. Ekkor LGK> 0 és K> 1. Ezért, a reakció lefolyását az előre irányban (balról jobbra), és ha a különbség (0 E1 - E2 0) elég nagy, szinte a végéig.

Épp ellenkezőleg, ha E1 0

Ismerve az értéke az egyensúlyi állandó. anélkül, hogy a kísérleti adatok, lehetőség van megítélni a mélység a kémiai reakció. Meg kell jegyezni, hogy a standard potenciál az adatok értékei nem lehetséges mértékének meghatározása a létesítmény a reakció egyensúlyát.

Szerint asztalok redoxpotenciálok lehet találni az értékek az egyensúlyi állandók mintegy 85.000 reakciókat.

Hogyan hozzunk létre egy táblázatot a sejt?

Az az IUPAC kell követni annak érdekében, hogy megfelelően rögzíti az áramkör sejtek és a rájuk válasz:

  1. EDS elem - pozitív érték, mivel a munkát végzik egy sejtben.
  2. EMF galvanikus lánc - az összege potenciális diszkontinuitások a felületek az összes fázisok, de figyelembe véve, hogy az oxidáció következik be az anódon, a katód potenciál értékének kivonjuk az anód potenciáljának.

Így, az a sejtek elkészítéséhez áramkör a bal rögzítő elektróda, amelynek oxidációs folyamatot (anód), és a megfelelő - elektródája, amelyhez a helyreállítási folyamat (katód).

  1. fázishatár által képviselt egyetlen vonás - |
  2. Elektrolit híd határán két vezető által megjelölt két funkciót egyesít - ||
  3. Solutions merítjük egy elektrolit híd rögzíti a bal és a jobb oldalán (ha szükséges, itt jelezzük, oldat koncentrációja). A komponenseket az egyik fázis, vesszővel rögzített.

Például, alkotunk az áramkör az elektrokémiai cella. amelyben az alábbi reakció szerint:

Az elektrokémiai cella anód vas elektróda és a katód - kadmium.

Tipikus probléma megoldást, itt megtalálja.

Kapcsolódó cikkek