Számítsuk pH m oldat KCN számított pH M NaOH számított pH 0

Ellenőrzött válaszok információkat tartalmaznak, ami hiteles. A „tudás” meg fogja találni több millió döntések jelölt felhasználók, mint a legjobb, de csak akkor ellenőrzi a válasz szakembereink ad garanciát annak helyességét.

Számítsuk pH 0,01 M KCN-oldatot:
Catino silnogoosnovaniya só képződik, és az anion egy gyenge sav. Ezért a pH schtiatsya képlet szerint:
pH 7+ 0,5 * pKa + 0,5 * LGC
pKa - sav disszociációs állandó HCN (5 * 10 ^ (- 10)) C - tömény-TION-só (0,01)
pH = 7 + 0,5 * 9,3 + 0,5 * 2 = 12,65

Számítsuk pH 0,001 M NaOH
NaOH - erős bázis és disszociál teljesen, így a végén-I OH (-) a vége-I NaOH. majd:
[OH (-)] = 0,001 >>> pOH = -lg [OH (-)] = 3 >> pH = 14-p-OH = 14-3 = 11

Számítsuk ki pH 0,1 M HCN
HCN - gyenge sav és disszociál hiányosan, azaz, [H (+)] nem egyenlő a végén-TION a sav maga. pH tekinteni az alábbiak szerint:
[H (+)] = négyzetgyöke (Ra * C) = négyzetgyöke (5 * 10 ^ (- 10) * 0,1) = 7,07 * 10 ^ (- 6) mol / l-
pH = -lg [H (+)] = -lg = 5,2

Sn (NO3) 2 - só által alkotott kation és a gyenge bázis anionja egy erős sav, így a hidrolízis a kation:
molekuláris formában:
Sn (NO3) 2 + H2O reverzibilis nyíl [Sn (OH)] NO3 + HNO3 (első szakasz)
[Sn (OH)] NO3 + H2O reverzibilis nyíl Sn (OH) 2 + HNO3 (a második szakasz)
rövidített formában, ionos formában:
Sn (2+) + H2O reverzibilis nyíl [Sn (OH)] (+) + H (+) (az első szakasz)
[Sn (OH)] (+) + H2O reverzibilis nyíl Sn (OH) 2 + H (+) (a második szakasz)