szakasz iii
Szinte az összes biokémiai reakciók az élő szervezetekben előforduló, katalitikus, azaz a végzett jelenlétében biokatalizátorok, enzimek. Minden enzimes biokémiai reakciók tartsa be a törvényeket kinetikai mellékletében Biosystems.
Az alapot a kinetikája különböző biológiai folyamatok irányba biokémiai reakciók bioelektromos jelenségek, permeabilitása biológiai membránok, a kémiai kinetika - tanítások a kémiai reakciók sebességének.
Módszerei kinetikája biológiai folyamatok széles körben használják a tanulmány a fizikai és kémiai mechanizmusok patológiás állapotok, a dinamikája enzimatikus folyamatok (normális és kóros), farmakokinetikáját, immunokinetike.
Megértése alapvető törvényei kémiai kinetika katalízis és a kémiai állapot egyensúlyi szükséges tanulmányozni bioszervetlen, biológiai és toxikológiai kémia, farmakológia, akciók az élő szervezet különböző gyógyszerek.
Cél: megszerezni szisztematikus ismeretek a minták kémiai és biokémiai reakciók, a különböző tényezők a reakció sebességét.
III. 6 kinetika, katalízis, a kémiai egyensúly
Kinetikája - szakasz a fizikai kémia, hogy a tanulmányok sebességét és mechanizmusát a kémiai reakciókat.
A kémiai reakciók sebességének - az a szám elemi események reakció időegységre egységnyi térfogatú (a homogén rendszerek), vagy egy egységnyi területen a fázis (heterogén rendszerek) szakaszban
Hatása a reagáló anyagok koncentrációit a kémiai reakciók sebességének - a tömeghatás törvénye: állandó hőmérsékleten arányos az arány a kémiai reakció tömeghatás - moláris koncentrációja a reaktáns hozott mértékben megfelel a sztöchiometrikus együtthatók és A + BB = cC + dD
Vpr.r. = K [A] a # 8729; [B] b
Vobr.r. = K [C] c # 8729; [D] d
k - sebességi állandója a kémiai reakció,
A tömeghatás törvénye (példák)
1. Homogén reakciók:
2. A heterogén reakcióelegyet
Molekularitás egyszerű reakciók
a) monomolekuláris I2 = l +
b) bimolekuláris I2 + H2 = 2HI
A hőmérséklet hatása a kémiai reakciók sebességének
Van't Hoff törvény (van't Hoff Jacob Hendrik (1852-1911) - holland vegyész, egyik alapítója a modern fizikai kémia és a sztereokémia): növekvő t minden 10 fok a kémiai reakció sebessége nőtt 2-4 alkalommal
A katalizátorok hatására a kémiai reakciók sebességének
Katalizátorok - anyagokat, amelyek megváltoztatják a kémiai reakciók sebességének
Catalysis - változtatni a reakció sebessége hatása alatt katalizátorok.
1. Nagy hatékonyság:
V kémiai reakció növeli a # 3 903, 10 11-szer
2. orientációs hatás (növeli a biokémiai reakciók, körülbelül 1000-szer);
3. polifunkciós hatás (egyidejű hatás a szubsztrát molekula több aktiváló csoportok az enzim);
4. specifikus hatással (csak az egyik enzim katalizálja egy biokémiai reakció vagy őt lépés);
5. működik körülmények között állandó hőmérsékletű (10 ° -60 ° C);
6. Hatás enzimek függ közeg pH-ja (pH = 4-10).
kémiai egyensúly elmozdulás előrejelzési
Chatelier elv: ha egy rendszer egyensúlyban van, olyan külső hatások, az egyensúly eltolódik az irányt egy két reakció, amely ellensúlyozza ezt a változást.
Ahhoz, hogy a megfelelő egyensúlyt kell ellensúlyozni:
Raise t, növeli a P, növelje az [A] és [B], csökkentse a [C].
Kérdések az önuralmat
1. Mit jelent az átlagos sebesség a kémiai reakció?
2. Mit jelent a valódi kémiai reakció sebességét?
3. milyen egységek az SI rendszer kifejezetten a sebessége kémiai és biokémiai reakciók?
4. Milyen tényezők befolyásolják a sebességet kémiai és biokémiai reakciók?
5. Mi jellemzi biokémiai reakciók?
6. Mi jellemzi a biológiai katalizátorok?
7. Amennyiben az orvosi és gyógyszerészeti gyakorlat, használata jogszabályok kinetika?
Feladatok önkontroll
1. A kötet a 10 l-es lombikba tartalmaz 50,8 g gáz alakú jód, 128 g hidrogén-jodid és 0,5 g hidrogén. Számítsuk ki az egyensúlyi állandó a reakció
I2 + H2 = 2HI, kifejezett moláris koncentrációk.
a) 0,05; b) 20; c) 200; g) 0,005.
2. A kötet a 1L lombik tartalmaz 3,0 g gáz alakú nitrogén-oxid (II), 0,8 g 2,3 g oxigén és a nitrogén-oxid (1V) Számítsuk ki az egyensúlyi állandóját a reakció 2NO + O2 = 2NO2, kifejezett moláris koncentrációk.
a) 10; b) 0,1; c) 20; g) 0,05;
3. A 10 L térfogatú lombikba létrehozott kémiai egyensúly I2 + H2 = 2HI. Az egyensúlyi koncentrációja a hidrogén-jodid volt, 0,2 mol / l. Hogyan változtassuk a fordított reakció sebessége, ha a lombikban 128 g HI?
a) csökken 2-szeres;
b) növekedése 1,5-szerese;
c) növekedés 2,25-szor;
4 .Otsenite méltányosság értékelések:
A. Amikor fűtött, az arány a sok reakció csökken.
B. A katalizátort - olyan anyag, amely növeli a mértéke egy kémiai reakció, de maga nem vesz részt.
a) csak akkor igaz;
b) csak akkor igaz, B;
c) igaz mindkét ítéletet;
g) Két helytelen ítéletet.
5. A nyomás befolyásolja a reakció sebessége közötti:
a) cink-hidroxid és salétromsav;
b) cink és kénsav;
c) az ammónia és oxigén;
d) a kén és az alumínium.
6. Amikor a hőmérséklet emelkedik 10 és 50 ° C-on a reakció sebessége nőtt 16-szor. Határozza meg a hőmérsékleti együttható.
7. A polc élet a gyógyszer körülbelül 20 fok 0,5 év, és 10 fok - 1,5 év. Határozza meg a hőmérsékleti együtthatója a reakció sebességét.
8. Az egyensúlyi állandója a reakció
értéke 1. Számítsuk egyensúlyi koncentrációinak az összes komponens a rendszer, ha a kezdeti koncentráció a CH3COOH és az alkohol egyenlő 2 mol / l és 1 mól / l volt.
9. Az ampullába 0,5 liter mol H2 és 0,5 mol N2. Egy bizonyos hőmérséklet mire egyensúlyi alakult 0,02 mól NH3. Számolja az egyensúlyi állandó.
10. Határozza meg az egyensúlyi elmozdulás irányának következő reverzibilis reakciók magasabb hőmérsékleteken, és növeli a koncentráció a reakció terméke:
11. Milyen irányban tolódik az egyensúlyt a következő reverzibilis reakciók:
nyomás növelésével; ha a hőmérséklet emelkedik? Mivel ez meg fogja változtatni a koncentráció a komponenseket az egyes rendszerek?
12. Hogyan lehet megváltoztatni a hőmérséklet, nyomás és koncentráció a komponensek, hogy növelje a hozamot a klór a reakciót
13. Értékelje érvényességét az állításokat
A. A kémiai egyensúly nem befolyásolja a felülete a reagensek.
B. állapotban kémiai egyensúlyi koncentrációjának koncentrációjával egyenlő, a kiindulási anyagok a reakció termékek.
a) csak akkor igaz; b) csak akkor igaz, B;
c) Verna mindkét állítás; g) mindkét állítás téves.
Tanulmány tulajdonságainak megoldások fontos.
· Minden biokémiai reakciók zajlanak megoldás.
· Action készítmények hatásos csak az oldott állapotban.
· Az összes biológiai folyadékok (vér, nyirok, nyál, gyomornedv, epe, vizelet, agy-gerincvelői folyadékban, stb) oldatok szerves és szervetlen vegyületek egyetlen biorastvoritele - víz.
Sav-bázis homeosztázis (állandóságának a pH biológiai folyadékok, szövetek és szervek), valamint állandóságának koncentrációjának sók és szerves vegyületek a testnedvekben alátámasztja az a biokémiai mechanizmusokat a rendszer. Szabályozása sav-bázis homeosztázis hajtjuk puffer rendszerek. Hatása miatt a puffer rendszerek különböző pH-jú környezetekben test tartják, egy szigorúan meghatározott tartományban. Például, a szérum pH = 7,4 ± 0,05, a gyomor pH 0,8-2, pH a nyál 6,35-6,85 stb
Elektrolit oldatok fontos szerepet játszanak az életfolyamatok szervezetek. Ha figyelmen kívül hagyjuk a fiziológiai funkciókat minden egyes ion és leírja azok együttes hatása, meg kell jegyezni, hogy az ionok nagyságának meghatározásához az ozmotikus nyomás a biológiai folyadékok, hogy befolyásolják a sav-bázis egyensúly a vér, befolyásolja a fehérjék oldhatóságára és alakító hidrátjai, víz visszatartása.
Célkitűzés: létrehozni szisztematikus ismeretek a megoldásokat, azok tulajdonságait és értékeit a létfontosságú tevékenység az élő szervezetekre.