Disszociációja gyenge savak és bázisok - referencia vegyész 21
A disszociációs állandók a gyenge savak és bázisok lehetővé teszik, hogy mennyiségileg jellemzésére erejüket. Ezzel az intézkedéssel sav és alsó rész lehet elhelyezni sorba. Például, bizonyos szerves savak alkotják a következő sorozat oxálsav - 6-10 „bor - 10 Citromsav - hangyasav 8-10 - 2-10 ecetsav - benzoesav 2-10 - 7-10, fenol (karbolsav), - 1,3-10. szervetlen savak alkotnak egy sor krómsav -. 2-10 arzén - antimon június 10-10 Április bórsav - 7-10”, alumínium - 6-10 -, stb [c.64] ..
A hidrogén-ezüst-klorid elem jó reprodukálhatóság. Következésképpen, hogy széles körben használják, hogy tanulmányozza a disszociációs gyenge savak és bázisok, valamint a szabványos e. d. a. Ismeretes egy sokkal szélesebb körű témák-7 AZG mérséklet, mint bármely [c.80]
Ez a technika természetesen lehet használni, hogy értékelje egy bizonyos E K ° az alapja Harned módszer [11], hogy meghatározzuk a disszociációs állandói bázisok és gyenge savak. A alkalmazhatóságát ez a módszer nem korlátozódik a semleges sav. Azonban, amikor a sav beadagolása, az utolsó kifejezés (21) egyenlet nem lehet kicsi. Ebben az esetben, hogy megkönnyítse a extrapoláció szükséges, hogy helyettesítse a megfelelő közelítését a Debye-Hückel. a fent leírt módon, ebben a szakaszban. [C.23]
Előforduló pH-értékek alatt kedvezőtlen zavarok nem kapcsolódik a közvetlen tevékenység H és OH. Legutóbbi csak csökkenti a disszociációs mértéke gyenge savak és bázisok, amelyek a töltés nélküli állapotban sokkal könnyebb behatolni a sejtbe, mint a disszociációs termékek. Fiziológiailag aktív mindig a disszociálatlan sav. Borostyánkősav kétbázisú sav vagy hárombázisú citromsav előbb belép a sejtbe, az alsó a közeg pH-ja. [C.180]
Azonban, ha a reakció mechanizmusa magában foglalja a egyensúly gyenge savak vagy bázisok, amelyek megfigyelhető több vysorsuyu reakciósebesség 020. Ennek az az oka, hogy a disszociációs állandója gyenge savak és bázisok D2O mögött H2O (2-4 alkalommal ). Az ionos terméket 7 nehézvíz (D2O = 0,145-10, mivel több mint ötször kisebb, mint a oldhatóságú termékek H2O (Sec. 35.4.1.4). Ez a tényező különösen akkor válik jelentős, ha a sav-bázis katalízis. Visszatérve egyenlet (135) lehet könnyen Nyilvánvaló, hogy abban az esetben, egy meghatározott savas katalízis. t. e. jelenlétében előző protolytic egyensúlyi ([reakció (131)], az arány a katalizált reakció D2O nagyobb, mint H2O. a sebességi állandó egyenletben (135) egyenlő [c.200 ]
Titrálás eredmények lehetővé teszik, hogy meghatározza a disszociációs állandója a gyenge savak és bázisok, többek között a poli-funkciós. Emiatt, potenciometriás módszerrel yavlyae1sya egyik legfontosabb módszerek tanulmányozása nolielektro-Lits, beleértve biopolimerek, mint például a fehérjék, polipeptidek, nukleinsavak. [C.245]
Expression állandók hidrolízise bármilyen típusú magában ionos terméket víz és a disszociációs állandók a kapott gyenge elektrolitok. Mivel a magas hőmérséklet a disszociációs állandója víz sokkal nagyobb, mint a disszociációs állandók gyenge savak és bázisok, a hidrolízis konstayta a hőmérséklet növekedésével, mint egész növelni kell, és az egyensúlyi jobbra tolódik a hidrolízis (hidrolízis kíséri abszorpciós hő. DYag> 0). Valóban, a fűtési lehetséges, hogy elmozdulás az egyensúly a hidrolízis a megfelelő, de gyakrabban okozta egyikének eltávolításával a reakciótermékek. Lásd oldal, ahol a kifejezés disszociációs gyenge savak és bázisok említett. [C.165] [c.38] fejezetekben: