Reaktivitás anyagok - abstract

2. A kémiai reakciók sebességének.

1. reaktivitás anyagok

A számos ismert természet és a technológia a kémiai folyamatok nagyon magas. Egyesek közülük, mint például az oxidáció bronz a levegő áramlik az évszázadok, míg mások - égő benzin - nagyon gyorsan. Bomlás a robbanóanyag zajlik milliomod másodperc. Az ipari termelés a vegyi termékek nagyon fontos tudni, hogy a mintákat a reakciók ideje, t. E. függése a sebesség és a hozam a hőmérséklet, nyomás, a reagensek koncentrációja és szennyeződések.

A tanulmány a sebességet és jellemzői a kémiai reakciók részt a kémiai kinetika. Az alapvető kémiai kinetika a gondolat, hogy a kiindulási anyag, reagál rendkívül ritkán közvetlenül alakítjuk a termékei. A legtöbb esetben, a reakció megy keresztül egy sorozat egymást követő és párhuzamos szakaszok, amelyekben vannak kialakítva és fogyasztott intermedierek. A több egymást követő szakaszból is nagyon nagy - a láncreakció százezreit. A élettartama intermedierek nagyon változatos: némelyik elég stabil, mások léteznek egyensúlyi állapotban egy második. Tanulási sebesség kémiai folyamatok azt mutatják, hogy a kémiai reakciók ami annál gyorsabban, minél magasabb a hőmérséklet, a nyomás és a reagensek koncentrációjától.

A sebesség egyes kémiai reakciók befolyásolják a jelenlévő kis mennyiségű bizonyos anyagok, amelyek nem vesznek válaszul részvételt. Ezek az anyagok úgynevezett katalizátorok. Katalizátorok pozitív, gyorsítja a reakciót, és negatív - lassítja. Katalitikus gyorsulás katalizált kémiai reakció, és az úgynevezett vételi modern kémiai technológia (gyártása polimer anyagok, szintetikus üzemanyagok, stb ..). Úgy tartják, hogy az arány a katalitikus folyamatok a vegyiparban olyan magas, mint 80%. Hála katalízis jelentősen javult a gazdasági hatékonyságot, a vegyipar, a gyorsulás kémiai reakciók jelentős hatása van a termelési költségek csökkentése.

fémek (Au, Pt) és inert gázok (He, Ar, Kr, Xe) kémiailag semleges, azaz még a kis reakcióképesség ..; alkálifémek (Li, Na, K, Cs) és a halogénatomok (F, Cl, Br, I) a kémiailag aktív, azaz. e. van egy nagy reaktivitást a szerves kémiában a telített szénhidrogének, alacsony reaktivitás, azok lehetséges néhány reakció (radikális halogénezést és a nitrálást, kiszáradás, pusztítás felszakításához C-C kötések, és mások.) előforduló súlyos körülmények között (magas hőmérséklet, az UV besugárzás). A halogénezett telített szénhidrogén lehet, továbbá, dehidro-halogénezési reakció, nukleofil szubsztitúciós halogénatom, képződése szerves magnézium-vegyületeket és másokat. Előfordulni enyhe körülmények között. A jelenléte a molekulában a kettős és hármas kötések, a funkciós csoportok (hidroxil -OH, karboxil- -COOH, -NH2 aminocsoport, stb) eredménye egy további növelése Reaktivitás Reaktivitás kifejezni mennyiségileg a reakció sebességi állandókat (lásd. A kémiai kinetika), vagy abban az esetben, egyensúlyi állandók reverzibilis folyamatok (lásd. a kémiai egyensúly). Modern elképzelések Reaktivitás vegyérték-elektron alapuló elmélet (lásd. Valcncy), és mielőtt az elosztó (és elmozdulás hatására a reaktáns) a elektronsűrűség a molekulában. Elektronikus elmozdulás minőségileg szempontjából leírt indukáló vagy mezomorf hatást (lásd a mezo.) Mennyiségileg - kvantum mechanikai számítások (lásd Quantum Chemical.). A fő tényező meghatározó relatív reaktivitását egy sor rokon vegyületek, - a szerkezet a molekula: a szubsztituensek természetétől, az elektronikus és térbeli befolyásolja a reakciót központ (lásd térbeli gátlást.), A geometriája a molekulák (lásd Configuration molekulák konformációja.). Reaktivitás függ a reakciókörülményektől (jellege a közeg, katalizátor jelenlétében, vagy inhibitorok, nyomás, hőmérséklet, besugárzás, stb). Mindezen tényezők a sebességet választ a különböző, néha ellentétes hatások függvényében mechanizmusát ez a reakció. A kvantitatív összefüggés közötti állandó sebességgel (vagy egyensúlyi) belül egyetlen reakció-sorozat leírható a korrelációs leíró egyenletek a változás állandók változásának megfelelően az egy paraméter (például, hatása a szubsztituens - Hammett egyenlet - Taft, oldószer polaritásának - egyenlet Johannes Nicolaus Bronsted és t. f.). Lásd. Szintén a kémiai reakciók, Reverzibilis és irreverzibilis reakció sebessége a kémiai reakció aktivált komplex katalizált tájolás szabályzat Elektronikus elmélet a szerves kémiában, a szabad gyökök.

Jellegétől függően az elektron sűrűség eloszlása ​​a molekulában, három fő típusa a kémiai kötések: kovalens, ionos és fémes.

Univerzális típusú kémiai kötés - kovalens (kovalens) kötés, ami szocializáció vegyérték-elektron pár szomszédos atomok. Ez a kapcsolat az oka együttélés egyszerű gázmolekulák (H2, C # 8467 ;. 2, stb), a különböző vegyületek (. H2O, NH3, stb), számos szerves molekulák (.. CH4 H3C - CH3, stb), valamint a atomi kristályok (foszfor, a kén, grafit, stb). Ha kémiai kötés fordul elő két azonos atomok, ez az úgynevezett nem-poláros (például N2, O2, Ge félvezető atomok, Si, stb), egyébként

- poláros (például HC # 8467;).

Határesetben a polaritás, amikor az elektron felhők a kölcsönható atomok úgy osztottuk szét, hogy beszélhetünk kialakulását kationok és anionok, van egy ionos kötést, amely előfordul miatt a Coulomb vonzereje ellentétes töltésű ionok (mint például a NaS # 8467;, CaF2, nitritek, szulfitok, foszfátok és más fémsók).

Hagyományosan, a kémiai kötések is egy fém és a hidrogén kötések, bár tükrözik az adott kémiai entitások és az aggregált állapotok, ahelyett ható erők.

10.5. Reaktivitás anyagok. kémiai reakciók

Reaktivitás anyag - van annak reaktivitását. Ennek egyik példája a redukáló, amikor egy anyagot veszít elektronokat, és oxidáló képességét, amikor az anyag tulajdonít elektronok. Redukáló képességet van fémek, oxidáló - nemfémek.

Különböztesse kémiai szubsztitúciós reakció, bomlás, vegyület, csere.

Példák a kémiai reakciók:

a) a helyettesítési reakció: b) bontási reakcióját: hevítve