A lítium-klorid - az
- Lítium-kloridot állítjuk elő, lítium-karbonát Li2 CO3 és sósav (HCI):
- Reagálva a lítium-oxid vagy lítium-hidroxidot sósavval:
- A lítium-klorid állítható elő kicserélési reakciók:
- Tisztán elméleti érdeklődés nagymértékben exoterm reakció lítium-fém-klórral vagy vízmentes hidrogén-klorid gáz:
- A lítium-klorid több kristályos formában, amelynek összetétele határozza meg a hőmérséklet:
fizikai tulajdonságok
- A lítium-klorid - egy tipikus ionos vegyület, a kis méretű lítium-ion okoz tulajdonságai eltérnek a tulajdonságai alkálifém-kloridok, mint például: nagyon jó oldhatóság poláris oldószerekben (83 g / 100 ml víz 20 ° C-on), és a magas higroszkópossága [3].
- Vízmentes lítium-kloridot képez, fehér, nagyon higroszkópos kristályok, köbös rendszerű. tér F csoport M3M. cella paraméterei a = 0.513988 nm, Z = 4.
- Ötvözetek kloridok más alkálifémek képeznek alacsony olvadáspontú megoldások: LiCl • NaCl - olvadási hőmérséklete 575 ° C, LiCl • 2NaCl - 610 ° C, LiCl • KCl - 350 ° C, LiCl • RBCL - 324 ° C, LiCl • CsCl - 352 ° Mivel LiCl • 2CsCl - 382 ° C
kémiai tulajdonságok
- lítium-kloridot képez, kristályos hidrátok. ellentétben más kloridok alkálifémek [4]. Ismert mono-, di-, tri- és topotekán [5]. A megoldások ammónia formák ionok [Li (NH3) 4] +. A száraz lítium-kloridot elnyeli ammóniagáz. alakítás Li • x NH3. ahol x = 1 ÷ 5.
- Mint bármely más ionos klorid, lítium-klorid oldattal eluálva a standard reakciók klorid-ion:
- Elpusztult az erős savak:
- Mivel néhány coli lítium rosszul oldódó, a lítium-klorid könnyen átmegy kicserélési reakciók:
kérelem
- Ez használni ahhoz, hogy a lítium elektrolízisével olvadék keveréket lítium-klorid és kálium-klorid (KCl) 600 ° C-on Szintén használható a fluxus során az olvasztási és forrasztás alumínium és magnézium.
- Sót használnak mint szárítóanyag. [3]
- lítium-kloridot alkalmazunk a szerves szintézisekben. így például, mint adalékanyag a Stille-reakció. Egy másik alkalmazás a lítium-klorid, hogy RNS-t kicsapjuk a sejtkivonatokat. [6]
- Azt is használják pirotechnika, hogy a láng sötét vörös szín.
- Ezt használják a szilárd elektrolit elektrokémiai cellákban.
óvintézkedéseket
Lítiumsók befolyásolják a központi idegrendszert. Egy ideje alatt az első felében a XX század a lítium-klorid elő, mint egy só helyettesítő, de később tilos felfedezése után a toxikus hatásait. [7] [8] [9]
irodalom
jegyzetek
Króm (IV) - Szisztematikus név közös króm (IV) kloridot króm hagyományos név Kémiai képlet Fizikai tulajdonságok CrCl4 állapotban ... Wikipedia
Geksaamminhroma-klorid (III) - Szisztematikus név Közös geksaamminhroma-klorid (III) Hagyományos geksamminhromihlorid név Kémiai képlet [Cr (NH3) 6] CI 3 Fizikai tulajdonságok ... Wikipedia
Rubídium klorid - Általános Szisztematikus név rubídium-kloriddal hagyományos nevek rubídium-kloriddal RBCL Kémiai képlet fizikai tulajdonságai State (cikk vez ..) ... Wikipedia
Indium-klorid (III) - Általános Szisztematikus név indium-klorid, indium-klorid hagyományos nevek Kémiai képlet InCl3 fizikai tulajdonságai állapota (... Wikipedia
Klorid, mangán (III) - Általános Szisztematikus név klorid mangán (III) A hagyományos nevek mangánkloridra Kémiai képlet MnCl3 fizikai tulajdonságai A Wikipédiából ...