Nye és hőhatás a kioldódási
Standard képződési entalpia a hőmennyiséget megjelent vagy elnyelt a reakció során olyan körülmények között, ahol a kiindulási anyagok és a reakciótermékek hőmérséklete azonos, a rendszer nem végez műveletet eltérő működése erőivel szemben a külső nyomás állandó volumen vagy nyomás. A legnagyobb részének feloldása érdekében az anyagokat is kíséri, hőhatás.
Összhangban az első törvény a termodinamika, a reakcióhő állandó térfogaton Qv megegyezik a növekmény Au belső energia a rendszer, és a termikus hatás állandó nyomáson egyenlő a növekmény Qp AH. A hőhatás tekinthető pozitív (termokémiai jelek rendszer) vagy negatív (termodinamikai jelrendszer) ha a rendszer termikus energia felszabadul a reakció során.
§ Kémiai termodinamika, tanulmányozza a hőhatás a kémiai reakciók nevű termokémia.
Ha a termikus hatása közvetlen kísérlet nem határozható meg, úgy kerül kiszámításra az eredmények a kisegítő kalorimetriás kísérletek. Az ezek alapján számításokat a törvény Hess (1837). E törvény szerint, standard képződési entalpia nem függ a mód, ahogyan a reakció előrehalad, és a függő csak a jellegét és fizikai állapotában a kiindulási anyagok és a reakció termékek.
Például, a közvetlen mérése nehéz pontosan meghatározni a nagysága az képződéshő kristály hidrátok, például a reakció a kristálygócképződés hidrátok a vízmentes szilárd anyag és a víz gyors csak az első, amíg a vízzel reakcióba lépve felületi rétegek kristályos vízmentes anyagot, majd a reakció erőteljesen lelassul és hosszú végek . Ezen túlmenően, a folyamatot bonyolítja feloldjuk, az anyag vízben. Azonban, az alapvető törvénye termokémia tudja határozni a hő képződésének hidrát kristályok. Erre a célra szükséges, hogy meghatározzuk a hő oldódási a vízmentes só és a kristályos oldáshője, és az értéket kivonjuk az első két:
A hő oldódási az anyag növeli a növekvő mennyiségű oldószer per 1 mol oldott anyag. Ezért, a hő a kioldódási mennyiségét értjük a felvett hő vagy felszabadított feloldva 1 mol anyag egy bizonyos mennyiségű (nem kevesebb, mint 400 mól) oldószerben. További hígítás oldatot enyhén értékét megváltoztatja a kioldódási hő. Általánosságban azt lehet mondani, hogy a hőt a megoldás az úgynevezett hő mennyiségét abszorbeálni vagy kibocsátani feloldásával egy mól mennyiségű anyag az oldószerben, amikor egy további hozzáadásával ezek nem kíséri mérhető termikus hatása.
Kapcsolódó egy mól oldott anyag teljes entalpiáját változás, amikor oldjuk, Nin-szigetek mól nrast anyag a közepén. mól oldószer nazyvaetsyaintegralnoy oldáshőjük és jelöljük ΔHm. m Index - egy számértéket a koncentrációja az oldat moláris skála :. Fontos előnye a moláris koncentrációja a skála, mielőtt más skálák, hogy ha a koncentráció az oldott anyag oldószer mól nem változik, azaz nrast la = const.
Integrál oldáshője függ a hőmérséklettől és a koncentráció, ezért annak jelzése, a jellemzői a folyamat szükséges. A szakirodalom termokémia oldat koncentrációja rendszerint expresszálódik hígítási értéket, azaz azt a mólszáma oldószer per 1 mol az oldott anyag, és a mennyiségi aránya a komponensek feloldásával képviseli termokémiai egyenlet, például:
Különösen érdekes az első szerves oldáshőjük - a változás az entalpia feloldva 1 mol anyag egy végtelenül nagy mennyiségű oldószert. végtelenül híg oldat képződik egy olyan folyamatban, így például,
A szilárd anyag feloldódása áll, több folyamatok, amelyek mindegyike kíséri termikus hatása:
megsemmisítése a kristályrács kíséretében endoterm hatást (ΔNkr.resh> 0.);
folyamat szolvatáció vagy hidratációs kíséri exoterm hatást (ΔNsolv. <0);
diffúziós folyamat, de a hatás annyira kicsi, hogy ebben az esetben nem veszi figyelembe.
Következésképpen, a hő-oldatot a szilárd test határozza meg az algebrai összege a két futamot:
Amikor szolvatáció (hidratáció) mindig hőt termel, azaz ΔNsolv. <0.
A mennyiség ΔNkr.resh. Ez lehet negatív (a gáz oldódását) és pozitív (ha oldott szilárd anyagok).
Ezért azok az anyagok, amelyek egy erős kristályrácsba és a gyenge hidratálható oldatban oldott hőabszorpcióval. Anyagok A törékeny rácsos képző oldatban erősen hidratált ionok, például hidroxidion, oldott hőfelszabadulási.
Vizsgálata melegíti az oldatot, és attól függően, hogy koncentrációja ad egy csomó információt a szerkezet a megoldás.