ezüstvegyületeket
2. Kémiai ezüst vegyületet
A kémiai vegyületek ezüst formák egyértékű kationok.
Oxigén ezüst vegyületet. Tides lúggal készített forró oldatához ezüst-sót úgy kaphatjuk, barna ezüst-oxid csapadékot AgO3:
Az ezüst-oxidot nagyon gyenge (1 3000) oldható vízben, és ad az alapvető tulajdonságait az oldat képződése miatt meg OH-ionok és Ag. Ez a reakció azt mutatja, a kontraszt ezüst aranyból. Silver egy egyértelműen hangsúlyos fémes tulajdonságokkal, és 4 nem képeznek amfoter oxidok jellemző arany.
Ezüst-oxid-hidrátot instabil vegyület, és elbomlik 60 °:.
Fölé hevítve 250 ° Ag2 O disszociál a fém és az oxigén.
Silver feloldódik olvadt állapotban jelentős mennyiségű (több, mint 20 térfogat) oxigén szabadul fel a fém megszilárdulását. Következésképpen, közben gyors hűtés fém kérgesedés- és fröccsenő. A szilárdtest az oxigén oldhatósága ezüst nagyon kicsi (kevesebb, mint 1 térfogat).
Ezüst-szulfid hatásával nyert hidrogén-szulfid az ezüst-só oldatok:
-Szulfid ezüst fekete. Ugyanez a vegyület képződik a felületen az ezüst tárgyak hatása alatt hidrogén-szulfid. Azt is meg lehet elő ötvözés az ezüst a kénnel. Ezüst-szulfid a természetben formájában ezüst csillogás.
Silver könnyen feloldódik salétromsav és tömény savak:
A harmadik reakció gyorsan végbemegy, ha melegítjük.
Ezüst-nitrát. vagy lapis - rombos rendszerben kristályok formájában. AgNO2 nagyon jó oldhatóság vízben: egy telített, vizes oldatban, 20 ° tartalmazott 68,3%, 50 ° - 80,0%, és 100 ° 90,1% 100 g 25-telített alkoholos oldat ezüst-nitrát megolvad g. 200 °. Az intézkedés alapján a fény és érintkező szerves anyagot kinyerjük a sót izolálás fekete finom fém ezüst. Ezüst-nitrát forgalmazzák kristályos formában vagy 1 kondenzálva pálca. Sticks nitrogén-ezüst-sókat használják a gyógyászatban kauterezés mint „pokoli kő» (lapis infemalis) vagy a »Lapis«.
Ezüst-szulfát - színtelen, vízben oldható vegyületet. A vizes oldat állítható elő, kristályos formában.
Silver oldatok erős kénsavval kristályosodik-só AgHSO4. A sós víz elbontjuk.
Ezüst-halogenid sók AgF, AgCl, AgBr, AGJ képződött gadoidovodorodnyh kettős bontásával megfelelő savakkal ezüst-nitrát-oldattal. Vízben oldódik, csak az ezüst-fluorid, mások oldhatatlan, és ősszel, mint a túró. AgCl - fehér; AgBr és AGJ - sárgás. Ezüsthalogenideket fényében változhat a kibocsátás a szabad halogének. Ez a tulajdonság széles körben használják a fotózás.
Ezüst-klorid AgCl lényegében oldhatatlan vízben. AgCl feloldunk sósavval komplex vegyületet képez, a H [AgCl2]
és nagyon jól oldódik vizes ammóniával reagáltatva a komplex vegyület:
A képződött ezüst-klór Ammoniate könnyen oldható vízben. (Állás után ammónia oldat fokozatosan elpárolog, és az ezüst-klorid csapódik formájában jól formált kristályokat.
Sernovatistonatrievaya só Na2 S2 O3 (hypo) is reagál ezüst-klorid:
így egy vízben oldható kettős só.
Hasonló Reakom képez az oldható ezüstsó egy sinerodistymi sók. Például:
AgCl + 2KSN = K • [Ag (CH) 2] + KCI.
Amikor ötvözés ezüst-klorid, ezüst-klorid elbomlik szóda:
2 AgCl + Na2 O2 = 2Ag + 2NaCl + CO 2 + 1 / 2O2
Ez a reakció előállításához használt fém ezüst annak kloridot.
Ezüst-klorid olvadáspontja 455 °, és lehűlés után, megszilárdul a könnyű súly, a vágókés (Horn Silver).
Bromid és ezüst-jodid „ismételt tulajdonságok kloridot az egyetlen különbség az, hogy az ammóniával és hyposulphite reakciók nehezebb, és ezüst-jodid ammóniával nem reagál.
Sinerodistoe ezüst AgCN reakciójával kapunk:
Nem oldódik vízben, de könnyen feloldódik feleslegben-cianid-só-oldattal reagáltatva, cianid-komplex:
Hasonlóképpen, a kialakult kettős-cianid és más, ezüst: Ca [Ag (CN) 2] 2. Na [Ag (CN) 2] 2, stb
Fémes ezüst jelenlétében oldott oxigén-cianid-sók kettős ezüst-cianid:
4AgNO3 + 8KCN + O2 + 2H2 O = 4K [Ag (CN) 2] + 4KON
Ez a reakció eltávolításakor használatos ezüst ércből.
Ezüst-tiocianát reakciójával kapunk:
AgNO3 + tiocianátot = AgCNS + KNO3
Nem oldódik vízben; oldható tiocianát sót oldatban a komplex típusú tiocianátok Me [Ag (CNS) 2], ahol Me = Na, K és t. d.
Ezüst-kromát Ag2 CrO4. vörös, vízben gyakorlatilag oldhatatlan, oldódik ammónia és a salétromsav.
Ezüst dikromát Ag2 CrO7. krasnoburogo színes feloldjuk az ammónia és a salétromsav. Carbon Silver Ag2 CO3. fehér színű, akkor esik a reakció:
2AgNO3 + Na 2CO 3 = Ag2 CO3 + 2NaNO3
visszafolyatás közben sárgás miatt részleges bomlás:
Ag2 CO3 = Ag2 O + CO2
Átadásával acetilén keresztül lúgos oldatot kapott ezüst azotno¬kislogo atsetilenistoe ezüst. AgC2 karbid vagy ezüst. amely robbanásveszélyes tulajdonságok száraz állapotban még mérsékelt blast eldörzsölés egy mozsárban.