Kémia 11kl_rudzitis_feldman_gdz 2018
A nem illékony fémvegyületek képeznek hidrogénatom, hidrogén-ott van egy oxidációs száma -1. Ezek az anyagok ionos szerkezet, például nátrium-hidrid áll Na + kationok és hidrid ionok H -. Az illékony vegyületeket képeznek hidrogénatom nemfémek. Hidrogén ezek a vegyületek az oxidációs állapotban +1, a kémiai kötés a molekulák az ilyen anyagok kovalens. Példák - víz H 2 O, hidrogén-szulfid, H 2 S, ammónia NH3.
Milyen minták figyelhetők meg a változást a tulajdonságok illékony hidrogén-vegyületek időszakok és csoportok? Írja le saját lényegét.
Azokban az időszakokban, savas tulajdonságokat illékonyabb hidrogén-vegyületek-ből amplifikáltuk balról jobbra. A csoportok savas tulajdonságokkal illékonyabb hidrogén-vegyületek amplifikált lefelé. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a csoportok a atomok sugár lefelé növekszik, és ennek következtében növeli a sugara negatív töltésű ionok. Minél nagyobb a sugara negatív töltésű ionok, a gyengébb vonzanak hidrogén-ionok. Ezért minél nagyobb atomrádiusz, annál könnyen lehasítható H + ion. azaz, annál nagyobb az ereje a sav.
Töltsük fel reakció egyenletek, amelyek moleno elvégzi a következő transzformáció:
5Sl 6H + + - + ClO 3 - = 3CI 2 + 3H 2O
A klór reagál hidrogénnel, majd a hidrogén-klorid:
H2O + Cl2 = 2HCI
Amikor a reakció a hidrogén-klorid és a kalcium-hidroxid, kalcium-klorid képződik:
A Ca (OH) 2 + 2 HCI = CaCI2 2H 2O + OH - + H + = H 2O
A reakcióban a kalcium-klorid, ezüst-nitrát-oldattal ezüst-klorid válik:
CaCI 2 + 2AgNO 3 = 2 AgCl ↓ + Ca (NC 3) 2
A reakcióban klór vassal hevítéssel keletkezett egy vas-klorid (III):
2Fe + 3CI 2 = 3 2FeSl
A reakcióban a ferri-klorid (III) oldattal hexacianoferrát (II) kálium-(ferrocianid-só) képződik csapadék ferrát (II) vas (III), az úgynevezett berlini kék:
4FeSl 3K + 3 4 [Fe (CN) 6] = Fe 4 [Fe (CN) 6] 3 + 12KSl 4Fe 3+ + 3 [Fe (CN) 6] 4- = Fe 4 [Fe (CN) 6] 3
Szerint a reakcióegyenlet a kölcsönhatás egy mól réz és kénsav szabadul 1 mól kén-oxid a (IV), majd a reakcióelegyet 0,2 mol réz kénsavval 0,2 mól felszabaduló kén-oxid (IV). Számítsuk ki kén mennyisége oxid (IV):
V (SO 3) = ν (SO 2) · V M = 0,2 mol · 22,4 l / mol = 4,48 l.
A moláris tömege a kén-oxid (IV):
M (SO 2) = 32 + 16 · 2 = 64 g / mol.
Számítsuk ki a tömege a kén-oxid (IV):
m (SO 2) = ν (SO 2) · M (SO 2) = 0,2 mol 64 g / mol = 12,8 g
Válasz. kiemelt 0,2 mól (12,8 g; 4,48 liter) a kén-oxid (IV).
0,9 mol kalcium-karbonát járt 540 ml 8% -os sósavat (ρ = 1,04 g / cm 3). Milyen gáz és mennyi belőle szempontjából látszanak?
Feltéve, szén-oxid (IV):
CaCO 3 + 2 HCI = CaCI 2 + H 2O + CO 2
Tömegének kiszámításához sósav:
m (sav) = ρ · V = 1,04 g / ml-540 ml = 561,6 g
Számítsuk ki a tömege hidrogén-klorid szereplő sósavban:
Szerint a reakció egyenlet 1 mol kalcium-karbonátot reagáltatunk 2 mól hidrogén-kloridot. Tegyük fel való reakcióhoz 0,9 mól hidrogén-klorid szükséges x mól hidrogén-kloridot. Készítsenek aránya:
Február 1 x = 0, 9. x = 0,9 1 2 = 1,8 mol
1,8 mól hidrogén-klorid szükséges, és csak 1,23 mól. Ennélfogva, kalcium-karbonátot túladagolják, lebonyolítása kiszámítása sósav. Egyenlet szerint reagáltatunk 2 mól hidrogén-klorid és kalcium-karbonát szabadul 1 mól szén-oxid (IV). Legyen reakciójával 1,23 mól sósavat és kalcium-karbonát szabadul x mol szén-oxid (IV). Készítsenek aránya:
Február 1 = 1, X = 23 x 1,23 = 1,615 február 1 mol
Kiszámoljuk a térfogatát szén-oxid (IV):
V (CO 2) = ν (CO 2) · V M = 0615 L 22,4 mol / l mol ≈ 13,78.
Válasz. kiemelt 13.78 liter szén-oxid (IV).
A 40 ml 6% -os ezüst-nitrátot (1) (ρ = 1,05 g / cm 3) feloldunk 250 ml hidrogén-klorid. Mi az az anyag, és mennyi kivált tömeg?
AgNO 3 + HCl = AgCl ↓ + HNO 3
Tömegének kiszámításához ezüst-nitrát: m (oldat) = ρ · V = 1,05 g / ml * 40 ml = 42 g.
Tömegének kiszámításához az ezüst-nitrát az oldatban:
Szerint a reakció egyenlet 1 mól hidrogén-kloridot reagáltatunk 1 mól ezüst-nitrátot, majd az ezüst-nitráttal reagáltatjuk 0,0148 mól hidrogén-klorid szükséges 0,0148, és csak 0,0112 mól ezüst-nitrát, majd túladagolják, magatartási számítások hidrogén-klorid. 1 mol 1 mol hidrogén-klorid képződött ezüst-kloridot, majd 0,0112 mol hidrogén-klorid képződött 0,0112 mól ezüst-klorid. A moláris tömege ezüst-klorid:
M (AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 g / mol.
Mi tömegének kiszámításához hidrogén-klorid:
m (AgCl) = ν (AgCl) · M (AgCl) = 0,0112 mol 143,5 g / mol ≈ 1,6 g
Válasz. kicsapódik 1,6 g ezüst-klorid.
VII. Genetikai kapcsolatot szerves
és szervetlen anyagokat
Feladatok §§1, 2 (p.144)
Make up reakció egyenletek az alábbiak szerint, ami a genetikai kapcsolat a szerves és szervetlen anyagok:
Egy erős fűtési kalcium-karbonát bomlik kalcium-oxid és a szén-oxid (IV):
CaCO 3 = CaO + CO 2
kalcium-oxid magas hőmérsékleten reagáltatjuk a szénnel és ezzel szilícium-karbid:
2CaO + 5C = 2SaS 2 + CO 2
Az intézkedés alapján a víz a kalcium-karbid acetilén kapjuk:
CAC 2 + 2H 2O = HC ≡ CH + Ca (OH) 2
Etil-alkohol acetilén állíthatjuk elő két lépésben. A hidrogénezési acetilén, etilén képződik a katalizátor jelenlétében:
HC ≡ CH + H 2 t, Cat CH 2 = CH 2
Amikor csatolt etilén képződött vizet etil-alkohol jelenlétében savak.
CH 2 = CH 2 + H 2O H +. t CH 3-CH 2-OH
Amikor a kálium-permanganátos oxidációt etilén-glikol oldat képződik:
CH 2 = CH 2 KMnO 4 H 2 O CH 2CH 2
Az oxidációs etilénglikol képződik oxálsav: