Változás tulajdonságainak elemek időszakok és a fő alcsoportok
A tulajdonságok a kémiai elemek számától függ az elektronok a külső energia szintje az atom (vegyérték elektronok). Az elektronok száma a külső szint a kémiai elem egyenlő a csoport számának rövid változata a periódusos rendszer. Így, az egyes alcsoportokban a kémiai elemek hasonló külső elektronikus szerkezeti szint, és így hasonló tulajdonságokkal.
Energiaszintjeit atomok hajlamosak befejeződik, azaz. K. Ebben az esetben ezek stabilitása kedvező. Külső szintek stabilak, amikor nyolc elektronok. A semleges gáz (VIII csoportjába elemek), a külső réteg befejeződött. Ezért ezek gyakorlatilag nem lép kémiai reakciókat. Az atomok más elemek hajlamosak csatolni, vagy hogy el a külső elektronok, hogy egy stabil állapotban.
Ha az atomok adását vagy elektronokat, válnak töltött részecskék az ionok. Ha egy atom veszít elektronokat, ez lesz pozitív töltésű ion - kation. Ha elfogadja, a negatív töltésű - anion.
Az alkálifém-atom a külső elektron szintje csak egy elektron. Ezért könnyebb adni egyet, akkor meg a másik 7 befejezéséhez. Ugyanakkor azok könnyen adja meg, így tartják aktív fémeket. Ennek eredményeként a alkálifém kationok egy olyan elektronikus szerkezete hasonló az inert gáz az előző időszakban.
fém elem atomok a külső szinten nem több, mint 4 elektronok. Ezért, a vegyületek általában nekik, egyre kationok.
Nemfémes atomok, különösen a halogénatomok a több, a külső elektronok. De hiányzik kevésbé, hogy befejezze a külső szinten. Ezért könnyebb tulajdonítanak az elektronokat. Ennek eredményeként, a vegyületek fémekkel, gyakran olyan anionok. Ha a kapcsolat van kialakítva két nemfém, annál elektronegatív húzza az elektronok. Egy ilyen atom hiányzik elektronok kisebb, mint a másik.
Eltekintve a vágy, hogy a külső elektronikus szinten már stabil időszakban van egy másik mintát. Azokban az időszakokban, balról jobbra, azaz a. E. A növekvő atomi száma, atomrádiusz csökken (kivéve az első időszakban), annak ellenére, hogy a tömeg növekszik. Ennek eredményeként az elektronok vonzódnak az atommag erősebb és keményebb atom elküldi őket. Így növeli az ideig nem-fémes tulajdonságokkal.
Azonban alcsoportok atomok sugara lefelé növekszik. Ennek következtében, lefelé növekszik fémes tulajdonságok, az atomok könnyen adja külső elektronok.
Így, a legtöbb fémes tulajdonságokat figyeltünk meg a bal legalsó elem (francium Fr), és a legmagasabb, nem-fémes - a jobb felső (fluor- F, inert halogénnel szubsztituálva).