tulajdonságai kálium
Kálium - figyelemre méltó fém. Figyelemre méltó, nem csak azért, mert késsel, a vízben lebegő, villog vele a robbanás és égő, színezés a láng lila. És nem csak azért, mert ez az elem - az egyik legaktívabb kémiailag. Mindez úgy tekinthető, mint a természetes, mert ez felel meg a helyét a kálium-alkálifém a periódusos. Kálium figyelemre méltó a nélkülözhetetlen minden élő és méltó, mint egy átfogó „furcsa” fém.
Megjegyzés: a atomszáma 19, atomsúlya 39, a külső elektron réteg - egy elektron vegyértéke 1+. Mint kémikusok úgy vélik, ez magyarázza a rendkívüli mobilitása kálium a természetben. Ez egy része több száz ásványi anyagok. Ez a talajban, a növények, emberek és állatok. Ő - mint a klasszikus Figaro: itt - ott - mindenütt.
Kálium és a talaj
Nehezen magyarázható véletlen vagy szeszély nyelvészek, hogy a magyar nyelv egy szó is, a Föld és a felső réteg - a talaj. „Föld-Anya”, „föld-nővér” - inkább ez a földön, mint a bolygó egészére.
De mi van a föld?
Független és nagyon sajátos természetes test. Ez képződik a felületi rétegek különböző kőzet az intézkedés alapján a levegő, víz, hőmérséklet szélsőséges, létfontosságú féle lakói Földön. A föld alatt, úgynevezett rejtett szülő kőzetek alkotják a különböző ásványi anyagok. Ezek fokozatosan lebontják, és dagad a „tartalék” a talaj.
És a talaj, továbbá a tisztán mechanikus, folyamatosan megy és egyéb pusztítás. Úgy hívják mállásával. A víz és a szén-dioxidot (kisebb mértékben más anyagok) fokozatosan rontja ásványi anyagok.
Csaknem 18% -a a súlya a kéreg esik kálium-tartalmú ásványi - ortoklász. Ez a kettős só kovasav K2 Al2 Si6 O16 vagy K2 O · Al2 O3 · 6SiO2. Ez az, ami történik ortoklász eredményeként mállásával:
Ortoklász alakítjuk kaolin (egyfajta agyag), a homok és a kálium. Homok és agyag megy képezik a gerincét ásványi talaj és kálium aláírt származó ortoklász mennyiségű káliumot, „felszabadító”, akkor elérhetővé válik a növények számára. De nem egyszerre.
A talaj vízmolekulák disszociál K2 CO3: K2 CO3 ↔ K + + KCO - 3 ↔ 2K + + CO 2- 3. rész kálium-ionok marad a talaj-oldatban, amely növény egy energiaforrás. De a legtöbb kálium ion szívódik fel a kolloid részecskék a talaj, ahol a növényi gyökerek eltávolítani őket elég nehéz. Kiderült, hogy bár sok a kálium a talajban, a növények gyakran nem elég.
Kálium és növényi
Kálium megtalálható minden növény. Hiánya kálium halálához vezet a növény. Szinte az összes kálium-növényekben van ionos formában - K +. Néhány ionok tárolt sejtnedv, a másik része elnyelődik a szerkezeti elemek a sejt.
Kálium ionok részt vesznek számos biokémiai folyamatok játszódnak le a növény. Úgy találták, hogy a növényi sejtekben, ezek az ionok elsősorban a citoplazmában. A sejtmag, azokat nem mutatható ki. Ezért, a folyamatok a szaporodás és átvitelét öröklődő tulajdonságok kálium nem vesz részt. De még nem ez a szerepe a kálium az élet a növény nagy és változatos.
Kálium belép és gyümölcsök, és a gyökerek és szárak és levelek, valamint a vegetatív szervekben, mint általában, több, mint a gyümölcs. Másik jellemzője: a fiatal növények kálium, mint a régi. Meg kell jegyezni továbbá, hogy az öregedő bizonyos növényi szervek káliumionok mozgatjuk, hogy a pont a legintenzívebb növekedést.
A hiánya kálium növények lassan növekszik, a levelek, különösen az idősebbek, sárgák és megbarnul a széleken, a szár elvékonyodik és törékeny, és a magok csírázási elveszítik.
De ez még nem minden. Növények elég kálium, könnyebben tűri a szárazság és a fagyos tél. Ez annak a ténynek köszönhető, hogy a kálium a képességét befolyásolja, a kolloid anyagok, a növényi sejtek felszívják a vizet, és megduzzad. Nem elegendő kálium - kevesebb sejtek felvenni, és megtartja a nedvességet, zsugorodik, die.
kálium-ionok befolyásolja a nitrogén-anyagcsere. Amikor a kálium-hiány a sejtekben felhalmozódik fölös ammónia. Ez ahhoz vezethet, mérgezés és a növény pusztulásához.
Megemlítette, hogy a kálium a légzésre is kihat a növények és a légzés erősítése hatása nem csak a tartalom a szénhidrátok. A légzésszám, mind az aktívabb oxidációs folyamatok, és sok szerves anyagot alakítjuk szerves savak. A sav feleslegét okozhat a bontást a fehérjék. Ez a termék a bomlási - egy nagyon kedvező környezetet gombák és a baktériumok. Ezért kálium-hiány, amikor a növények sokkal gyakrabban érinti a betegségek és kártevők. A gyümölcsök és zöldségek bomlástermékei fehérjék, nem tűri a szállítás, nem lehet hosszú ideig tárolt.
Röviden, azt szeretnénk, hogy egy finom és jól konzervált gyümölcsök - takarmány növény rengeteg káliumot. És a gabona- kálium fontos, más okból: egyrészt növeli az erejét a szalma, és így megakadályozza benyújtásának gabonafélék.
hamuzsír trágyák
Növények eltávolítják a talaj évente nagy mennyiségű kálium.
Persze, kőris hamuzsír éhség növények nem oltja. A legfontosabb hamuzsír műtrágyák váltak természetes káliumsók, az első helyen sylvinite és kainit. Silvinittől - nagyon gyakori ásvány. Összetétele által kijelölt általános képletű m KCl · n NaCl. Szintén a nátrium- és kálium-kloridot, ezért a szennyezői a kalcium, magnézium és más elemek. Jellemzően sylvinite 14. 18% K2 O. Cain KCI · MgSO 4 · 3H2 O kálium-oxid kevesebb mint - 10. 12%.
Tól sylvinite kálium-kloridot állítjuk elő Halurgy módszerekkel vagy flotációs. Az első alapja a különböző oldhatóságuk KCl és NaCl vízben emelt hőmérsékleten. A második - változtatásával nedvesíthetőségét ezeket az anyagokat.
Az első módszer szélesebb körben használják. Normál hőmérsékleten az oldhatósága a kálium-klorid és nátrium-szinte azonos. Növekvő hőmérséklettel a oldhatósága NaCl szinte változatlan, és KCl oldékonysága jelentősen megnő. Hideg elkészített telített oldatát két só, akkor melegítjük, és hozzáadunk őket sylvinite. Amikor ezt az oldatot további telített kálium-klorid, és egy része eltolódik a sóoldat, kicsapódik és szűréssel elválasztjuk. Az oldatot lehűtjük, és kristályosítjuk ebből a felesleges kálium-klorid. A kristályokat centrifugálással elkülönítjük, szárítjuk, és az anyalúgot feldolgozni egy új tétel sylvinite.
Műszaki és kálium-kloridot alkalmazunk egymástól függetlenül, vagy összekeverve természetes káliumsó.
Így, piszok, talaj kálium-klorid, mi is mindent megtesznek, hogy javítsák és. rontja a minőségét jövő gyümölcs. Az utóbbi lehet kerülni, ha a legésszerűbb kezelhető kémiailag értelmes módon, hogy a kálium-sók.
Klorid ionok ellentétben kálium-ionok nem szívódik fel a talajban: ezek könnyen mossuk és talajvizek hajtják be az alsó rétegek. Ezért, hogy fenntartsák a talaj kálium, de távolítsa el a klórral szükséges hamuzsír műtrágya a talajra az ősszel. Amíg a magvak és a gyökér rendszer elindul, hogy felszívja az ionok a talaj, őszi eső és olvad a víz lesz ideje elvégezni a klór ionok mélységben.
By the way, bármilyen kálium műtrágya szükség van nem csak szétszórja egyenletesen a mezőn, és közelről a szántás szántás mélységét - így sokkal jobb.
A mezőgazdasági gyakorlatban, hogy a 30 és 90 kg-os K2 O vetés hektáronként. Azonban ezek a dózisok nagyon feltételes, mert a kereslet a hamuzsír műtrágya határozza meg nem csak az összetétele a talajt, hanem az, amit a kultúra ezen a területen elvetett. Cékla, burgonya, hüvelyesek, napraforgó, hajdina szüksége kálium, mint a búza, rozs, árpa.
Mezőgazdászok úgy vélik, hogy kedvező körülmények között, egy kilogramm K2 O átlagtermelést növekedést a következők: gabona - 3-8 kg Burgonya - 35 kg cukorrépa - 40 kg.
Hazánkban, mi vagyunk a leggazdagabb a világon hamuzsír betét (Szolikamszk kerület - Bereznyakov). 1975-ben az ország mezőgazdasági kapott több mint 12 millió tonna kálium. Ez 12-szer több, mint 1950-ben, és 2,6-szer több, mint 1965-ben
Kálium - férfi
Tény, hogy minden, hogy a fent leírt - is „kálium - férfi.” És itt röviden - a biológiai szerepe №19 eleme az élet legbonyolultabb élő szervezetek a Földön.
Azt találtuk, hogy a kálium-só nem lehet cserélni az emberi szervezetben bármilyen más sókat. Alapvetően a kálium a vérben és a sejtek protoplazma. Gazdag kálium májban és a lépben. A jelentős szerepet ez az elem a szabályozásban az enzim aktivitását.
Nem szabad elfelejteni, egy másik szerepe a kálium pasák életben. Természetes kálium-három izotópok: két stabil - 39 K és 41 K, és az egyik a radioaktív - 40 K a felezési ideje körülbelül 1,3 Ga. Ez izotópot az élő szervezetben, és a sugárzás jelentősen hozzájárul a teljes mennyiségű természetes (háttér) expozíciót.
Body a gyermek, mint egy fiatal növény igényel kálium, mint egy felnőtt. A napi szükséglete kálium gyermek 12. 13 mg per 1 kg tömegű, és egy felnőtt - 2. 3 mg, azaz A 4. 6-szor kisebb.
A legtöbb kálium szükséges neki egy személy kap az élelmiszer növényi eredetű. Kálium-hiány a különböző rendszerek és szervek, valamint az anyagcserét.
Úgy tűnik, nem nagyon eltúlzott Aleksandr Evgenevich Fersman, aki írta egyik könyvében: „A kálium - az élet alapja.”
Találkozó kálium?
Ha a raktárban vagy a pályaudvar látni fogja az acél dobozok ezekkel a szavakkal: „tűzveszélyes”, „A víz felrobban”, akkor nagyon valószínű, hogy találkozott a kálium.
Sokan óvintézkedéseket szállításakor a fém. Ezért, és felfedi a acéltartály, akkor nem fogja látni a kálium és látni gondosan lezárt acél konzervdobozok. Bennük - kálium- és inert gáz - kálium csak biztonságos szállítás. Nagy kálium fél zárt konténerekben szállítják inert gáz nyomása 1,5 atm.
Miért van szükség a fém kálium?
Fémes kálium használjuk katalizátorként a termelés bizonyos típusú szintetikus gumi, valamint a laboratóriumi gyakorlatban. Nemrégiben, egy jelentős alkalmazás a termelés a fém-peroxid kálium-K2 O2. használt oxigén hasznosítás. nátrium-kálium ötvözetet szolgál hűtőközeg atomreaktorok, és a termelés titán - redukálószer.
A sók és lúgok
Kálium gyakran kapott kicserélődési reakció az olvadt kálium-hidroxid és nátrium-fém: KOH + Na → NaOH + C. A folyamat egy desztillációs oszlop nikkel hőmérsékleten 380 440 ° C-on Hasonló módon állítjuk elő №19 elem és a kálium-klorid, de ebben az esetben, a folyamat hőmérséklet magasabb, mint - 760 800 ° C-on Ezen a hőmérsékleten és a nátrium-, kálium- és gőzzé alakul, és a kálium-klorid (adalékokkal) megolvasztjuk. nátrium-gőz áthalad a megolvadt sót és kálium-kondenzált gőzök kapunk. Ugyanezzel a módszerrel, az ötvözetek nátrium és kálium. Az ötvözet összetétele nagymértékben függ a folyamat feltételei.
Először meg kell foglalkozni fém kálium.
Nem szabad elfelejteni, a legmagasabb reaktivitása ez a fém, hogy a kálium-meggyújtja a legcsekélyebb nyoma a víz. Bízza kálium viseljen gumikesztyűt és védőszemüveget, és jobb - egy maszk, amely az arcát. A nagy mennyiségű kálium-működnek speciális kamrákban töltött nitrogén vagy argon. (Természetesen a különleges ruhák)
Ha a kálium még gyulladt, nem eloltani vízzel, szóda, vagy nátrium-klorid.
Van megoldás kálium ionok?
Ez könnyű kitalálni. Alsó szál gyűrű az oldatba, majd töltse ki a láng a gázégő. Ha a kálium, a láng lesz lila, bár nem olyan fényes, mint a sárga szín által kölcsönzött a láng nátrium-vegyületek.
Nehezebb, hogy mennyi kálium oldatban. Vízben nem oldódó vegyületek ez a fém bit. Jellemzően kicsapjuk például kálium-perklorát - nagyon erős sói perklórsav HCIO4. Mellesleg, kálium-perklorát - nagyon erős oxidálószer és mint ilyen gyártásához használt egyes robbanóanyagok és hajtóanyagok.
Miért van szükség cianid?
Kitermeléséhez arany és ezüst ércből. Rátétezésekor arany és ezüst bevonata nemesfém. Sok szerves anyagok. Nitridálás acél - ez adja a felület sokkal tartósabb.
Sajnos, ez nagyon fontos anyag rendkívül mérgező. Úgy néz ki, teljesen ártalmatlanok KCN: finom, fehér, kristályos, barnás vagy szürke árnyalat.
Mi Chrompick?
Pontosabban - Chrompick kálium. Ez a narancsszínű kristályok összetétele K2 Cr2 O7. Kálium-bikromát van gyártásához használt színezékek, és oldatai - a „króm” cserzett bőrök, valamint egy pácfesték a festés és nyomás textíliák. Ezután kálium-bikromát kénsavban - krómsav keveréket, melyet minden laboratóriumban tisztítására üvegáru.
Miért van szükségünk kálium-hidroxid?
Tény, hogy miért? Miután az összes, a tulajdonságait alkáli- és olcsóbb nátrium-hidroxid gyakorlatilag azonos. A különbség csak a XVIII között ezeket az anyagokat vegyészek. A leginkább figyelemre méltó különbség a NaOH és a KOH, hogy kálium-hidroxidot vízben oldjuk jobb, mint a nátrium-hidroxid. KOH állítjuk elő elektrolízis kálium-klorid oldatok. Ahhoz, hogy egy keverékben a kloridok minimális volt, higanyos katódok. Szükség van olyan anyag elsősorban a kiindulási anyag előállítására szolgáló különböző káliumsók. Továbbá, anélkül, kálium-hidroxid-nem gyártásához folyékony szappanok, bizonyos festékek és szerves vegyület. A kálium-hidroxid oldatot használunk elektrolitként a lúgos akkumulátor.
Nitrát és nitrát?
Helyes - nitrát. A generikus név nitrát alkáli- és alkáliföldfémsók. Ha egyszerűen azt mondják „nitrát” (nem „nátrium” vagy „kalcium” vagy „ammónia”, hanem egyszerűen - „nitrát”), akkor azt kell szem előtt a kálium-nitrát. Ez az anyag az emberiség már a több mint ezer éve - fekete lőport. Ezen túlmenően, nitrát - első kettős megtermékenyítés: a három legfontosabb eleme a növényi hogy két - nitrogén- és kálium. Itt van, hogyan kell leírni nitrát DI Mengyelejev a "Fundamentals of Chemistry":
Az „ammónium-nitrát színtelen só, amelynek egy speciális lágy ízű. Ez könnyen kikristályosodik hosszú, oldalirányban harántcsíkolt, rombos, hexagonális prizmák, piramisok végződő azonos. A kristályokat (sp. Gravity 1,93) nem tartalmaz vizet. Alacsony izzók (339 ° ) nitrát megolvasztjuk egy teljesen színtelen folyadék. közönséges hőmérsékleten, szilárd formában KNO3 és az alacsony-sűrűségű változatlan marad, de a megemelt hőmérsékleten úgy viselkedik, mint egy nagyon erős oxidálószer, mert ez adhat a kevert anyagok vele m jelentős mennyiségű oxigént. elhagyott egy forró szén-nitrát termel a gyors égés, és egy mechanikus keverékét, ez a porszén meggyullad megérintésével egy forró test és továbbra önmagában égetni. Ez felszabadítja a nitrogén és az oxigén-nitrát származik a szén oxidációs, miáltal és uglekalievaya kapott sót (Means hamuzsír) és szén-dioxid.
A kémiai mérnöki gyakorlatban, és nitrátot használnak számos esetben, mint az oxidálószer, aktív magas hőmérsékleten. Ugyanakkor alapú annak alkalmazása a közönséges por, amely egy mechanikus keverékét, finomra őrölt: kén, nitrát és szén. "
Hol és milyen egyéb kálium sókat használnak?
Kálium-bromid KBr - a fényképezés, hogy megakadályozzák a negatív vagy a lenyomata a fátyol.
Kálium-jodidot - a gyógyászatban, és mint egy kémiai reagens. Kálium-fluorid KF - álló metallurgiai folyósítószerek és bevezetésére fluor- szerves vegyületekbe.
Kálium-karbonát (hamuzsír) K 2CO 3 - üveg és szappannal iparágak, valamint a rúgás műtrágya.
kálium-foszfátok, különösen a P2 O7 K4 és K5 P3 O10. - komponenseiként detergensek.
Kálium-klorát (bertoletova só) KClO3 -, hogy megfeleljen a termelés és pirotechnikai.
Kálium-sziliko K2 SiF6 - adalékanyagként a tétel kibontásakor ritkaföldfémek ásványok.
Kálium-ferrocianid (ferrocianid só) K4 Fe (CN) 6 · 3H2 O - mint egy maró festésre szövetek a fényképeket.
Miért kálium hívott kálium?
A szó arab eredetű. A arab, „al-kálium” - hamu növények. Kálium első készített kálium-hidroxid, és a kálium-hidroxid - kálisó izolálunk növényi hamu. Azonban az angol és más európai nyelvek nevét őrzi a káliumot adott felfedezője X. Davey. Mint azt sejteni lehet, ez a szó származik a „hamuzsír”.
Az orosz kémiai nómenklatúra neve „kálium” vezették be 1831-ben, GI Hess.