törvény ekvivalens
Még mielőtt a létrehozását atomi-molekuláris elmélet azt találtuk, hogy az egyszerű és összetett anyagok lépnek kémiai reakcióba a szigorúan meghatározott tömegarányok.
ekvivalens törvény. Minden anyag reagálnak, és vannak kialakítva egyenlő arányokban.
Az ekvivalens arány az azonos számú mólekvivalens. így törvény ekvivalens lehet kiszerelni másképpen: száma mólekvivalens összes anyag vesz részt a reakcióban azonos.
Tekintsük a reakciót alumínium-hidroxid kénsavval:
A következő egyenletből következik, hogy 2 mól Al (OH) 3 reagáltatjuk 3 mól H2SO4. ezáltal 1 mól Al2 (SO4) 3 és 6 mol H2O. Így a mólszáma a reaktánsok és termékek (arányos sztöchiometrikus együtthatók az egyenlet) általában nem egységes.
Most tekintsük a mólekvivalenseinek számát az anyagok részt vesz a reakcióban. 6 mólekvivalens Al (OH) 3 reagáltatjuk 6 mólekvivalens H2SO4. a
Ez obrazuetsya6 mólekvivalens Al2 (SO4) 3 és 6 mol ekvivalens H2O. Így a száma mól ekvivalens a reaktánsok és a termékek mindig azonos.
Ez a kifejezés (8) egy matematikai jelölés törvény ekvivalens.
Száma mól ekvivalens anyagot ki lehet számítani a tömeg m (B) B vegyület:
vagy a V térfogat (B) egy gáznemű anyag B:
ekvivalens törvény lehetővé teszi, hogy a kifizetések nélkül a reakció egyenlet. Ezen túlmenően, a törvény ekvivalens lehet levezetni egy másik kiszámításának képletét a moláris tömege oxid egyenértékű:
M (1 / Z-oxid) = M (1 / z elem) M + (1 / z O) = M (1 / z elem) + 8 (11)
5. példa: Moláris tömeg ekvivalens fém- egyenlő 12 g / mol. Mi fém tömegének reagáltatjuk egy olyan savval, ha azt elkülönített 1150 ml hidrogén (STP)?
Határozat. A törvény ekvivalens móljainak száma ekvivalens reagálatlan fém és hidrogén azonos:
Express száma mol ekvivalens a fém keresztül tömeg aránya [a (9) képletű] és hidrogén - a térfogataránya [(10) képletű]:
A moláris mennyiségű hidrogén ekvivalens ismert V (1/2 H2) = 11,2 L / mol. Így reakciót sav reagált fém-
6. példa melegítve oxigén 3,60 g fém, a tömege nőtt 5,04 g Számítsuk moláris ekvivalens tömegét a fém és annak oxid.
Határozat. A feladat szerint fém reakcióba lép az oxigénnel oxidot képeznek (szimbólum MeO). ekvivalens törvény erre reakció:
Először kiszámítja ekvivalens móltömege fém keresztül oxigén (ismert oxigén ekvivalens móltömege M (O 1/2) = 8 g / mol).
Ezért a moláris ekvivalens tömege fém egyenlő M (1 / z Me) = 20 g / mol.
Hasonlóképpen, a számításokat a-oxid:
M (1 / z MeO) = 28 g / mol.
Egy további kiviteli alak kiszámítására ekvivalens moláris tömege oxid, hogy használja a képlet (11):
M (1 / z MeO) = M (1 / z Me) + 8 = 28 g / mol.
Válasz. 20 g / mol; 28 g / mol.
7. példa: Néhány elem-oxid oxigén tömeg frakció 20%. Számítsuk ki az ekvivalens móltömege elem és annak oxid.
Határozat. Körülbelül minden oxid lehet mondani, hogy ez úgy kapható meg az oxidációs reakció oxigénnel elemmel. ekvivalens törvény az ilyen oxidációs reakció a következőképpen írható fel:
Ezután kiszámítja a tömeg elem és az oxigén bármely önkényesen kiválasztott tömeg-oxid. A legkényelmesebb oxiddá tömege 100 g (100%). T.O. 100 g oxid tartalmazott 20 g és 80 g oxigén elem.
Móltömeg egyenértékű M elem (1 / z elem) = 32 g / mol. Ennélfogva, a moláris tömege oxid ekvivalens:
M (1 / Z-oxid) = M (1 / z elem) + 8 = 32 + 8 = 40 g / mol.
Válasz. 32 g / mol; 40 g / mol.