Telített, telítetlen, túltelített
A relatív mennyiségű oldószerrel és oldott anyag megoldások vannak osztva hígított és koncentrált.
Egy oldat, amelyben az anyagot ezen a hőmérsékleten már nem oldódik, azaz oldatot egyensúlyban van egy oldott anyag, említett telített. olyan megoldás, amelynél több képes oldani az adalékanyag mennyisége az anyag - telítetlen.
Telített oldatot tartalmaz, amennyire csak lehetséges (az adott körülmények között) mennyiségű oldott anyag. Ezért-telno telített oldat olyan oldat, amely egyensúlyban van feleslegben oldott. telített oldat koncentrációja (oldhatóság) a danno th anyag szigorúan meghatározott körülmények között (hőmérséklet, oldószer) - állandó.
A mechanizmus az oldódási folyamatot. A termikus hatás oldódási. A oldhatósága szilárd vizet és más oldószereket.
A mechanizmus oldódási az oldott anyag. Ez annak köszönhető, hogy az oldatban van egy kölcsönhatás az oldott anyag szemcséinek az oldószerrel. Oldódási gyakran kíséri a felszabadulását vagy felszívódását a hő, valamint növelésével vagy csökkentésével oldat térfogata. Így például, keverésével 1 liter etanol és 1 liter víz térfogata azonos a kapott oldat nem 2 liter és 1,93 liter. Térfogatának csökkentése miatt a hidrogén kötések kialakulását a molekulák között az alkohol és a víz. Oldódási kíséretében felszabadulását bizonyos anyagok (koncentrált sav, lúg) vagy abszorpciós hő (oldódását bizonyos sóit, nátrium- vagy kálium-klorid). Mindez arra mutat, hogy az a tény, hogy az oldódási folyamat bonyolult fizikai-kémiai folyamat. Az alapot a modern elmélet megoldásokat hozott létre DI Mengyelejev. Azt találta, hogy feloldjuk a két folyamat egyidejűleg játszódik le: a fizikai - egyenletes eloszlását oldott részecskék egész oldat térfogata, valamint a kémiai - oldószer kölcsönhatás oldott anyag. Az utóbbi eljárást az úgynevezett szolvatáció (a latin Solvere -. Oldott), és az így kapott vegyületek - szolvátok. Ami a vizes oldatok beszélni hidratációs és hidrátjai.
A termikus hatás oldódás nem csak attól függ, hogy milyen jellegű az oldószer és az anyag hozott, hanem az oldószer mennyisége venni, és a koncentráció az eredeti oldat. A oldhatósága szilárd anyagok folyadékok természete határozza meg az oldószer és a oldott anyag, és a hőmérséklet. Egyáltalán nem oldódó anyagok nem léteznek. Gyakorlatilag nem oldódik vízben BaSO4, AgCl, Fe (OH) 3, CaCO3-ot és egyéb anyagok. Egy és ugyanazon anyag különböző oldószerekben oldjuk különböző mértékben. A oldhatósága folyadékokban levő szilárd változik a különböző oldott anyagok és oldószerek széles tartományban. A legtöbb esetben magasabb hőmérsékleten növekszik. oldhatóság hőmérsékletfüggése kényelmesen kifejezve grafikusan formájában oldhatósági görbék. Az oldhatósági tartalmú vizes függ elsősorban a hőmérséklettől. A oldhatósága szilárd sűrített gázok is meghatározható statikus és dinamikus módszerek. A oldhatósága a szilárd anyag az úgynevezett só kristályosítási folyamat, általában növekszik a hőmérséklet emelkedésével. A oldhatósága egy szilárd anyag egy folyadékkal nem csak attól függ, hogy az intermolekuláris kölcsönhatást erők az oldószerben oldható, de a hőmérséklet és a fúziós hőt az oldott anyag.