szabad gyökök
Jól ismert, hogy a szerves molekulák (beleértve azokat is, amelyek tartalmazzák a szervezet), az elektronok a külső elektron héj párokban vannak elrendezve, egy pár minden orbitális (1. ábra). A szabad gyökök olyan molekulák eltér a hagyományos, mert ezek a a külső héj egy páratlan elektronja (single) elektron (ábra. 2 és 3).
A párosítatlan elektront gyökök jelölésére egy pont. Például, a hidroxilgyök jelöljük HO ·, hidrogén-peroxid, mint gyökös HOO ·, mint a szuperoxid gyök · OO - vagy O2 · -. Az alábbiakban három képletű etil-alkohol csoportok:
A szabad gyökös úgynevezett részecske - atom vagy molekula, amely a külső héj egy vagy több párosítatlan elektront.
Ez teszi a reaktív gyökök, mint a radikális vagy arra törekszik, hogy visszanyerje a hiányzó elektron, kivonva azt a környező molekulák vagy megszabadulni az „extra” elektron, így ez más molekulákhoz.
Egy speciális helyzetben volt oxigén molekula (dioksigena), amely a külső héj a teljes két páratlan elektron. Így dioksigen - diradikális és, mint a többi szubsztituens nagy reakcióképessége.
Fontos hangsúlyozni, hogy a párosítatlan elektronok kell lennie a külső héj az atom vagy molekula. A koncepció egy szabad gyök nem tartalmaz egy változó vegyérték fémionok, párosítatlan elektront, amelyek a belső héj. Mivel a gyökök és ionok olyan fémeknek mint a vas, réz vagy mangán (valamint komplexek ezen fémek) biztosítják elektron spin rezonancia jelek (EPR), ezek a részecskék gyakran említett sovokaupnosti paramágneses központok.
Gyökképződés stabil molekulák okozza, így a megjelenése a szabad, a vegyérték pályák az új elektron vagy fordítva - a eltávolítása egy elektront az elektronpár. Ezek az eljárások általában fordulhat elő, ha egy-elektron oxidációs reakciók vagy csökkentésére. Az ilyen reakciókat általában részt, valamint a molekula, amelyből radiukal képződött fémion változó vegyértékű amelyek Ka-szor, és ez szolgál a donor vagy akceptor elektronok (kettő helyett, amint ez a reakció között a szerves molekulák, vagy azok között egy szerves molekula, és oxigén). Egy tipikus példája az olyan reakció, amelyben egy csoport van kialakítva - a Fenton-reakció: reagáltatjuk hidrogén-peroxid vas-ion:
Fe 2+ + H 2 O 2 Fe 3+ + OH - + · OH (hidroxil gyök)
Magas hőmérsékleten, vagy az intézkedés alapján ultraibolya sugárzás gyökök is alkothat, amely kémiai kötés hasadását (homolitikusan). Normális körülmények között ezek a reakciók a szokásos élő sejtek kevés vagy nincs helye.
Nómenklatúra gyökök
Neve a végén „sár” nagyon kényelmes, de semmit sem ég, amit a részecske töltés. Ezért ha szükséges, akkor javasoljuk, hogy használja a nevét szisztematikus csoport, ahol, miután a csoport nevét adjuk meg zárójelben díjat. Például O2 · radikális - azt a neve „-dioxid (l-)”. Ebben a cikkben fogjuk használni egy rövid neve „-dioxid”.