Standard képződési entalpia
Standard képződési entalpia vagy pedig a változás entalpiája a rendszer miatt kémiai reakció - kapcsolódó kémiai változás a változó mennyiségű hőt rendszer által kapott, ahol a kémiai reakció játszódik le, és a reakciótermékeket a reaktánsok vette hőmérséklet.
Ahhoz, hogy a termikus hatás a mennyiség, amely attól függ, csak a természet a kémiai reakciók, a következő feltételeknek kell teljesülniük:
- A reakciót végbemenni állandó térfogat Q v (izochor eljárás) vagy állandó nyomáson Q p (izobár).
- A rendszer nem végez semmilyen munkát nem lehetséges a P = const expanziós munka.
Ha a reakciót standard körülmények között T = 298,15 K? C = 25, és P = 1 atm = 101325 Pa, a termikus hatást nevezzük a standard reakcióhő vagy a standard reakcióentalpia AH rO. A termokémia szokásos reakció-hő kerül kiszámításra a standard képződéshő.
Endoterm reakció (az ókori görög ἔνδον -. Belül és θέρμη - meleg) - kémiai reakciók kíséretében hőabszorpcióval. Endoterm reakciók, az entalpia változás a belső energia és pozitív értékeket (,), ily módon a reakciótermékek amelyek több energiát, mint az eredeti komponensek.
Endoterm reakciók közé tartoznak:
Az energia teljes mennyisége a kémiai rendszer rendkívül nehéz mérni vagy számolni. Másrészt, a entalpiaváltozást AH a kémiai reakciók sokkal könnyebb mérni vagy számolni. Ezekre a célokra kaloriméterek. A mért érték korrelál AH senergiey molekulák kommunikációs a következőképpen:
AH = energia. költött függetlenítés - a felszabaduló energia a kötés képzésében a reakció termékeket.
A exoterm reakciók, ez a képlet ad egy negatív értéket AH, mivel a nagyobb értéket kivonjuk a kisebb érték. Égése során keletkező hidrogén. például:
egyenlő az entalpia változást AH = -483,6 kJ per egy mól O 2.
Endoterm reakciók ellentétes az exoterm reakció.
Egység entalpiája képződésének anyag SI - joule per mol (J / mol) használjuk egy kényelmesebb kémia többegységes - kJ per mól (kJ / mól).
Példa. Entalpiája és szén-dioxid-gáz egyenlő ðH ° 298 (CO2) = -393 kJ / mol:
C (t) + O2 (g) = CO2 (g); AH ° = -393 kJ
azaz a kialakulását 1 mol CO2 ebben a reakcióban összegyűjtjük a környezetbe a hő, amely egyenlő 393 kJ.
a kialakulását 1 mol N2O5 a reakcióközegben egy külső hő adódik át a rendszer egyenlő 11 kJ: AH ° (N2O5) = +22 kJ mol ÷ 2 = 11 kJ / mól.
Entalpiája képződése egyszerű anyagok venni nulla. ahol a entalpiája kialakulását nulla értékűnek az egyik egy egyszerű anyag, pontosan meghatározott mivel ez az anyag, az úgynevezett egy bázis (referencia állapot).
Melegítsük fel a reakció-hő hatása, hogy kísérő Rea-TION, és hozzárendelhető egy adott mennyiségű anyag. A hő hatására a reakció körülményeitől függ, és állapotát az anyag. belépő a reakció (reagensek) által termelt anyagok a reakció (reakciótermékek).
Az első alkalommal az alapvető tulajdonsága a hőhatás a reakciót hajtjuk végre állandó térfogat vagy állandó nyomáson, megfogalmazódott 1840, GI Hess.
^ Hess törvénye kimondja: a reakcióhő független a közbenső szakaszok, meghatározva csak a kezdeti és a végső állapotok ve társadalmak ha csak a munka a munka expanzió és a mennyiség (vagy nyomás) változatlan marad, mialatt a reakció. Így, ha lehetséges, hogy végezzen több reakciót SPO-sobami, hő-nek hatása, ha a véletlen állapotban reagensek és ezek reakciótermékeit meg kell egyeznie.
Hess két fontos következménye van:
1) A reakcióhő egyenlő az összege melegíti képződési egyszerű anyagok a reakció termékek kevésbé a hőmennyiség körülbelül-transzformáció egyszerű anyagok a kiindulási vegyület;
2) a reakcióhő megegyezik az égés mértéke hő-TION kiindulási vegyületet mínusz a összege égéshőjének reakciótermékek.
(További lehetséges példát mindkét Hess jog kiszámításához a termikus hatás bármely reakció).
A képlet a reakcióhő az első vizsgálat a Hess-felírható a következőképpen:
Az általános képlet a hőhatás a Vija másodperces következtében Hess-törvény az alábbiak szerint
A második következmény a törvény Hess legelterjedtebb kiszámításához a hő a reakciót, amely a szerves vegyületek, mivel ZNA-lényegesen könnyebb, hogy meghatározzuk a égéshő oxigént, mint a hő képződésének az elemek.