Solutions, oldhatóság
Solutions - homogén többkomponensű rendszer, amely egy oldószerben, az oldott anyagok és azok reakciótermékei.
A Az aggregáció lehetnek folyékony oldatok (tengervíz), gáz-halmazállapotú (levegő) vagy szilárd (sok ötvözetek).
Részecskemérete valódi oldatok - kisebb, mint 10 ~ 9 M (kb molekuláris méretek).
Telítetlen, telített vagy túltelített oldatok
Ha a molekuláris vagy ionos részecskék eloszlása a folyékony oldatot van jelen benne olyan mennyiségben, hogy ilyen körülmények között további oldódás már nem az anyag, az úgynevezett telített oldat. (Például, ha teszünk 50 g nátrium-klorid 100 g H2 O, majd a 20 ° C hőmérsékletű feloldódni 36 g só).
Ez az úgynevezett telített oldat, amely dinamikus egyensúlyban van feleslegben oldott.
Elhelyezése 100 g víz 20 ° C hőmérsékletű kisebb, mint 36 g nátrium-kloridot kapjuk telítetlen oldatot.
Melegítés hatására a só keveréket vízzel 100 ° C előfordulhat feloldásával 39,8 g nátrium-klorid 100 g vízben. Ha most, majd az oldhatatlan sót az oldatból, és az oldatot óvatosan hűtjük, 20 ° C, feleslegben mennyiségű sót nem mindig kicsapjuk. Ebben az esetben van dolgunk, túltelített oldatban. A túltelített oldatot nagyon instabil. Keveréssel, rázással, sózzuk szemes okozhat kristályosításával felesleges só és az átmenetet a telített stabil állapotot.
Telítetlen oldatot - tartalmazó oldat egy anyag kevesebb, mint telített.
Túltelített oldatát - tartalmazó oldattal anyagokat nagyobb, mint a telített.
Kioldódási mint fizikai-kémiai folyamat
Solutions kölcsönhatásából képződik egy oldószer és oldott anyag. A folyamat a kölcsönhatás az oldószer és az oldott anyag szolvatációs nevezett (ha az oldószer víz, - hidratáció).
Oldódás zajlik, így a különböző formájú és termékek Strength - hidrát. Amikor ez az erő részt a fizikai és kémiai jellegű. Az oldódási folyamat miatt az ilyen kölcsönhatások komponensek kíséri a különböző termikus jelenségek.
Energia oldódási jellemzője a hő és az oldat képződésének. tekinthető algebrai összege a hőhatás endoterm és exoterm folyamat lépéseit. A legfontosabb közülük:
- elnyelő hő folyamatok - a megsemmisítése a kristályrács, megtöri a kémiai kötések a molekulák;
- hőtermelő folyamatok - képződését kölcsönhatás termékek az oldott anyag és az oldószer (hidrátok), és mások.
Ha a törési energia a kristályrács kisebb, mint a hidratációs az oldott anyag, az oldódás megy hőfejlődés (felmelegedés figyelhető meg). Így, feloldjuk NaOH - exoterm folyamat: a megsemmisítése a kristályrács kárba 884 kJ / mol, és a kialakulása hidratált Na + ionok és az OH - kiosztott rendre 422 és 510 kJ / mól.
Ha az energia nagyobb, mint a kristályrács hidratációs, az oldódás akkor történik hőabszorpcióval (előállítására vizes NH4 NO3 hőmérséklet-csökkenés figyelhető meg).
oldhatóság
Reserve oldhatóságát sok anyag a vízben (vagy más oldószerek) egy konstans értéket a koncentrációnak megfelelő telített oldat egy adott hőmérsékleten. Ez egy minőségi jellemzője oldhatóságot és a hivatkozásokat tartalmazott gramm per 100 g oldószer (bizonyos feltételek mellett).
Oldhatóság természetétől függ az oldott anyag és az oldószer, a hőmérséklet és a nyomás.
A természet az oldott anyag. A kristályos anyagok vannak osztva:
P - nagymértékben oldódó (több mint 1,0 g-ot 100 g víz);
M - gyengén oldható (0,1 g - 1,0 g 100 g vízben);
H - oldhatatlan (kevesebb, mint 0,1 g 100 g vízben). A oldószer jellegét illetően. Amikor a kötés kialakulását a részecskék az oldat minden egyes komponens helyébe kötések részecskéi között különböző komponensek. Ahhoz, hogy új kapcsolatokat lehet kialakítani, az oldatot komponensek kell ugyanolyan típusú kapcsolat, azaz a legyen az azonos jellegű. Ezért az ionos anyagok oldódik poláris oldószerekben, és gyengén nem-poláros, és a molekuláris anyagok - fordítva.
A hőmérséklet hatása. Ha az oldott anyag egy exoterm folyamat, majd a hőmérséklet növelésével az oldhatóság csökken (például Ca (OH) 2, vízben), és fordítva. A legtöbb a sók növekedése jellemezte oldhatóság hevítve.
Gyakorlatilag az összes a gázokat oldott exoterm. Az oldhatósági gázok és folyadékok növekvő hőmérséklettel csökken és csökkenő növekszik.
A nyomás hatása. A növekvő nyomás a oldhatóságát gázok folyadékokban növeli és csökkenti a csökkenő.