-Oxidok érdekesség
Oxid olyan vegyület, amely két kémiai elemek, amelyek közül az egyik jelentése oxigénatom. Szinte az összes elemek periódusos Mendeleeva D. I. képesek képezni oxidokat. De oxidok hélium, neon, argon nem kapunk. A legismertebb és legelterjedtebb oxid víz. Ez mindenhol. Még a szivárvány - ez az eredménye a fénytörési napfény csepp vizet.
általános képletű oxidok
Element állandó formák egy vegyérték-oxid. Például, kétértékű kalcium-oxid: CaO. Ha a változó vegyértékű elem, ez kialakítására képes több oxidok. A példák közé tartoznak a króm okidy: CrO, Cr2O3, SrO3.
Formula függően határozzuk vegyértékei alkotóelemeinek. A mintát a kén-oxid.
1.Kislorod kétértékű. Kén cheryrohvalentna. Írásban karakterek vegyérték
IV II
kémiai elemek: SO.
2. Határozza meg a minimális számát, amely osztható a 2. és 4. Így a szám 4.
3. Határozza meg az index közelében kén: ossza el a kapott számot a értéke a vegyértéke 4/4 = 1. Tehát, közel a kén-index nem ír.
4. Ugyanezzel a módszerrel találunk az index közel az oxigén: 4/2 = 2.
5. kapott képlet: SO2.
Érdekes oxidok
Az ok a kutya barlang életbe Olaszországban CO2 szén-monoxid. Ez nehezebb, mint a levegő, így kiderül, hogy a gáz a barlangban éppen fedezi a kutya fejét. Alacsony állatot ölnek fulladásos néhány perc alatt. És az ő magassága egy személy könnyen áthaladjon rajta.
CO nem oldódik vízben, nincs szaga, nehéz meghatározni. És az emberek és állatok által érintett méreg. Ezen túlmenően, az egyes fajok ez nem veszélyes, bár kitopodobnye halnak meg igen alacsony koncentrációban a gáz a levegőben. Hideg vérű, például békák, elviseli CO-koncentráció 1000-szer nagyobb, mint a meleg vérű.
A megjelenése savak a légkörben
Savas eső fordulhat elő, amikor a légköri oxigén és gőz van csatlakoztatva oxidok kén és nitrogén. Ezeket az oxidokat kerülnek a környezetbe acélművek, erőművek, motoros közlekedés. Az így kapott formájában savas eső és hajtják a szél.
Kénemissziót oxidot vízzel reagáltatunk, miáltal kénes sav:
SO2 + H2O = H2SO3.
És kölcsönhatásban áll az oxigén a levegőben, akkor részlegesen átalakul kénsav:
2N2SO3 + O2 = 2N2SO4.
Nitrogén-oxidok fordulnak elő a légkörben a nitrogén és oxigén reakciók. A reakciót magas égési hőmérséklet
N2 + O2 = 2NO
De kialakítva, amelyet egy vegyület gyorsan reagál oxigénnel:
2NO + O2 = 2NO2,
A kapott nitrogén-oxid reagál a nedvességet a környezet
2NO2 + H2O = NNO2 + HNO3.
A befolyási a savas eső
Így vannak szennyeződések a levegőben savak: kénsav, kénessav, salétromsav és dinitrogén. És ezek a szennyeződések csapadék esik a földre. Savas eső negatív hatással van a növekedésre a növények, állatok és az emberi egészségre.
1952-ben, egy átlátszatlan köd elnyelte a London utcáin, amely megölt 4000 embert. Szmog részecskék irritálja a légutakat és nyálkát a tüdőben megjelent. Sok ember kap szívrohamot az előző nehéz köhögés. A tudósok becslése szerint a köd savasabb, mint a citromlevet. Ezután a kormány tilos elégetni az üzemanyag, a nagy mennyiségű füst. Ez azért történt, hogy elkerüljük a kénsav és salétromsav.
Hozam számos termények csökken 3-8%, mert a levelek sérült savak.
Összetételének megváltoztatásával a víz a tavak és árak. Ennek eredményeként megölt halak és számos rovarfaj. Veszélyeztetett madarak és állatok, amelyek belőlük táplálkoznak. Tedd csigák vékonyabb karbonát héj, amely védi őket. Ennek eredményeként, meghalnak. Szintén törött kagyló víztárolók lakosa van. Ez negatív hatással van az ökoszisztémákra.
Savas eső elsavasítja a talajt. A legtöbb növény nem tetszik. Nagyon kevés olyan növény, amely képes növekedni savanyú talajokon károsodása nélkül is. Egy ilyen üzem - zsurló. Merevségének köszönhetően nem táplálkoznak növényevők.
Növelése mellett savas eső korrodált fémek elpusztítani márvány és mészkő.
Miután az ilyen károk határoztuk esőzések a fejlett országokban csapdákat, ne hagyja, hogy a savas oxidok levegőben.
Bázikus, savas vagy amfoter oxidok és azok tulajdonságait, megszerzése
Előállítás oxidok keresztül történik különböző módszerekkel. A legegyszerűbb
2H2 + O2 = 2H2O
Vannak bázikus és savas oxidok. Abban különböznek, hogy képződött sav vagy bázis a kölcsönhatás az oxid vízzel. E reakciók közé tartoznak a reakciók vegyületek:
1. Az alapvető oxidokat és savas oxidok képesek reagálni együtt:
CaO + SO3 = CaSO 4
2. Alapvető oxidok reagálnak savval. Előállítjuk a megfelelő sót és a víz:
CaO + H2SO4 = CaSO 4 + H2O
3. A kép a megfelelő só, és a víz, és a kölcsönhatás a sav alkáli-oxidok:
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O.
A kémiában, vannak olyan anyagok, amelyek tulajdonságokat mutat, a kettősség. Ez hasonló a kétarcú Janus amfoter oxidok. Ezek szolgálnak mind a sav és a bázisos oxidok. Ezért, a lúgok, mutatnak funkciók, amelyek jellemzően a savas oxidok és sav - alapanyagok.
alkalmazás-oxidok
Körülbelül 300 ismert oxidok. A vasérc, amely a vas-oxidok, vas kapunk.
Homok áll, hogy főleg SiO2, használják az üveg gyártása.
Néhány oxidok képezik az alapját festékek: ZnO - fehér, Fe2O3 - barna, Cr2O3 - zöld. A természetes és szintetikus, kristályos alumínium-oxid, színes szennyeződések, használják, hogy ékszereket.
Ezek a vegyületek lehetnek akár életet adni, vagy elpusztítani. Azaz, az érték-oxidok az emberi élet és a természet igen jelentős.