Normál entrópia
Normál entrópia. A entrópia változása kémiai reakció - a részén Chemistry, Physical Chemistry of entrópia, valamint más termodinamikai funkciók, általában tulajdonítható, hogy a szabvány.
Entrópia, valamint más termodinamikai függvények, általában a továbbiakban a standard anyag.
Emlékezzünk, hogy a standard állapotot az jellemzi, standard körülmények között: P nyomás 0 és egy készítményt (x mólaránya 0). Mint alapvető hivatkozási állapotban minden gáznemű anyag azonosított tiszta anyagot (x 0 = 1) az állam egy ideális gáz nyomása P 0 = 1 atm. (1,01325 × 10 5 Pa vagy 760 Hgmm.) Bármely adott hőmérsékleten. A szilárd anyagok és folyadékok a fő szabvány állapotban - állapotban tiszta anyag (x 0 = 1), amely alatt a külső nyomás P 0 = 1 atm.
Ez azt jelenti, hogy a számítás a standard entrópia () korrekciót igényel a nyomás változás, amikor a rendszer megy jellemzett állapot entrópia érték és a paraméterek P és T 0 az állami F és T.
Egyenletből (II, 21) és az 1. Tétel (lásd 33. oldal) következik:
Ezért, vagy, figyelembe véve az (I, 42), és az egyenlet a Mendeleev # 8209; Clapeyron,
Mivel a. T = const. parciális deriváltja helyettesíteni lehet teljes:
Aztán végül már:
Normál entrópia anyag is számolni lehet, ha tudjuk, hogy az entrópia a folyékony vagy szilárd állapotban a hőmérséklet. Ez alapján történik az egyenleteket:
ahol (ATM) - telített gőz nyomása az anyag egy folyékony vagy szilárd állapotban 298 K (DHisp.) 298 - párolgási hője, (DHsubl.) 298 - hő szublimációs.
Ismert standard entrópia értékek anyagok megengedett kiszámításához kémiai reakciók:
Egy tetszőleges hőmérséklet a reakció képlet szerint kiszámított:
Minden téma ebben a szakaszban:
A téma a fizikai kémia és annak fontosságát
A kapcsolat a kémiai és fizikai jelenségek vizsgálatok a fizikai kémiában. Ez a szakasz a kémia határeset között a kémia és a fizika. Használata elméleti és kísérleti módszerek
Egy rövid története a fejlesztés a fizikai kémia
A „fizikai kémia” és a meghatározást ennek a tudománynak először adott Egyetem, amely a 1752-1754 gg. Olvastam a diákok a Tudományos Akadémia Fizikai Kémiai természetesen, és elhagyta a kéziratot a tanfolyam „WWE
Energy. A törvény a védelmi és energia átalakítása
Egy lényeges tulajdonság (attribútum) a mozgás az anyag; ez elpusztíthatatlan magát az anyagot. A mozgás az anyag megnyilvánul különböző formái, ami bejut egymást. intézkedés mozgás
Object, a módszert és a termodinamika átnyúló
Középpontban a figyelmet a hő és a munka, mint átmeneti alakokat energia sokféle folyamatok, termodinamika magában tekintve vizsgálata számos energia-függő
Hő és munka
Változások a formája a mozgás, amikor elhaladnak egyik testből a másik, és a megfelelő energia átalakítása nagyon változatosak. Forms azonos átmeneti mozgását és a kapcsolódó energia transzformációk
Az egyenértékűség hő és a munka
Állandó ekvivalens aránya a hő és a munka kölcsönös átmenetek találhatók klasszikus kísérletek D.P.Dzhoulya (1842-1867). Egy tipikus kísérlet Joule a következő (
A belső energia
A nem-körkörös folyamat egyenlet (I, 1) nem teljesül, mert a rendszer nem tér vissza az eredeti állapotába. Ahelyett, hogy az egyenlőség nem cirkuláris folyamat felírható (elhagyásával faktor
Az első főtétele
Az első törvény (első indításkor) termodinamika közvetlenül kapcsolódik a törvény az energiamegmaradás. Ez lehetővé teszi, hogy kiszámítja az energia-egyensúlyt az áramlás a különböző folyamatok, beleértve a kémiai
állapotegyenlet
Sok a tulajdonságok a rendszer egyensúlyban van, és az azt alkotó fázisok egymástól függetlenek. Változó egyikük változást okoz a másiknak. Mennyiségi közötti funkcionális kapcsolat
A munka a különböző folyamatok
A cím alatt a munka egyesített sok energia folyamatokat; közös jellemzője ezeknek a folyamatoknak az energiafelhasználás a rendszer leküzdésére kifejtett erő kívülről. Ilyen eljárások közé tartoznak
Hőtároló képessége. Kiszámítása hő különböző folyamatok
Kísérleti meghatározása specifikus (ek) vagy mól (C) a hőkapacitása a test a dimenziója Q által elnyelt hő fűtés egy grammmólnyi egy anyag vagy egy, n
kalória együtthatók
A belső energia a rendszer U, a függvénye az állam függvénye a független változók (állam paraméterek) a rendszer. A legegyszerűbb rendszerek fogjuk vizsgálni a belső
Az I. főtétele, az ideális gáz.
.. Tekintsünk egy ideális gáz, azaz a gáz, a feltétel egy mól, melynek leírása a periodikus # 8209; Clapeyron
Adiabatikus folyamatok gázok
Azt mondják, hogy a termodinamikai rendszer végrehajt egy adiabatikus folyamat, ha invertálható, és ha a rendszer hőszigetelt, így a folyamat során nincs hőcsere a rendszer és a
entalpia
Az egyenlet első főtétele az eljárásokban, ahol végre csak a munka expanzió formájában: # 948; Q = dU + PDV (I, 51) Ha a folyamat zajlik, állandó
Kémiai változó. A készítmény az első törvénye termodinamika folyamatok kíséretében kémiai és fázisátalakulások
Egyenleteket (I, 27), (I, 28) korábban az adott készítményekben és a termodinamika első főtétele egyensúlyi igaz minden zárt rendszer, függetlenül attól, hogy vannak-e benne, vagy kémiai
Termokémia. Hess-törvény
Amikor a kémiai transzformációkat van egy változás a belső energia a rendszer annak a ténynek köszönhető, hogy a belső energia a reakció termékek eltér a belső energia a kiindulási anyagok.
Függőség hőmérséklete a termikus hatás. Kirchhoff egyenlet.
A törvény Hess ki lehet számítani a reakcióhőt a hőmérséklet, amelyen az ismert képződéshő és égéshőt a reagensek (jellemzően 298 K). Része azonban a WHO
Spontán folyamatok és nonspontaneous
Az első főtétele, és ebből származó jogszabályok energia csere a szervek nem tudnak kötni a különböző folyamatok láthatjuk, általában a folyamatot, és
A termodinamika második törvénye
A leggyakoribb, és minden bizonnyal a spontán hőátadási folyamatok a forró, hogy a hideg test (hővezető képesség) és hő átmenet munka (súrlódás). Az évszázados Ms.
Kiszámításához használt módszerek entrópiaváltozás
Egyenleteket (II, 12) és (II, 13) meghatározó entrópia az egyetlen forrása a termodinamikai egyenletek kiszámítására entrópiaváltozás a rendszer. Cseréje az elemi hőt az egyenletben
A posztulátum Planck
Egyenlet szerint (II, 3) lehetetlen kiszámítani az abszolút értéke az entrópia a rendszer. Ez a szolgáltatás egy új, bizonyíthatatlan helyzetben nem következik a két termodinamikai törvények, ami sform
Abszolút értéke az entrópia
Postulate Planck alkalmazott termodinamikai vizsgálatban kémiai folyamatok kiszámításához abszolút értékeinek entrópiája kémiai vegyületek - értékek, amelyek fontosak a
Az entrópia statisztikus értelmezése
A koncepció alapján az entrópia, mint egy állami funkció támasztja alá az a koncepció a makroszkopikus. Érvényességét a termodinamika második törvénye kapcsolódó valóság az irreverzibilis folyamatok. Ezzel szemben a visszafordíthatatlan
Helmholtz energia
Emlékezzünk, hogy a termodinamika második törvénye meghatározza a kritériumokat samoproiz egy szabad áramlású eljárásokra izolált rendszerek. Azonban a hasonló körülmények között (erőtlenség és az anyag csere env
Gibbs
Azzal a szándékkal, hogy vegye figyelembe az általános formája másfajta munkát, de a munka bővítése képviselte összegeként elemi munka bővítése és egyéb munkákat: dW = PDV + dW „(III, 15)
Jellemző funkciókat. Basic (kanonikus) állapotegyenlet
Korábban, már azonosított a következő termodinamikai funkciók - rendszer tulajdonságai: az energia belső U, a H entalpia, entrópia az S, F Helmholtz energia, Gibbs energia G
Maxwell kapcsolatok.
Tekintsük most a második vegyes származékok jellemző funkciókat. Figyelembe véve az egyenlet (III, 26) írhatunk:
Gibbs egyenlet # 8209; Helmholtz
Gibbs-Helmholtz-egyenlet lehetővé teszi, hogy meghatározzuk a változás a Gibbs energia kísérő kémiai reakció bármely adott hőmérsékleten, ha a függőség a hőt a kémiai reakciók
Gibbs energiája ideális gázkeverék. Meghatározása a kémiai potenciál.
Gibbs egy nagy funkció, amely lehetővé teszi, hogy kiszámítja az ár-érték a keverék ideális gázok. Képzeljünk el egy tank osztva partíciót szakaszok, amint
kémiai potenciál
Annak tisztázása értelmében a „kémiai potenciál”, mi különbözteti meg a kifejezést (III, 51), mint a termék változatlan P és T:
Fázisátalakulások. Clausius-Clapeyron egyenlet.
Egy olyan rendszerben, amely több fázisban a tiszta anyag, egyensúly, átmenetek anyag az egyik fázisból a másikba. Az ilyen átmenetek nevezzük fázisátalakulások.
Fázisátalakulásainak az első ilyen. Olvadás. párolgás
Fázisátalakulások jellemzi az egyenlet a Gibbs energiáit a két fázis egyidejűleg egyensúlyban létezik, és hopping az első származékok Gibbs szabad energia (entrópia és térfogat) a NE
Fázisátalakulásainak a második fajta
Fázis átmenet a második fajta - az egyensúlyi átmenet anyag az egyik fázisból a másikba, ahol a lépcsőzetes változást csak a második származékai Gibbs energiát a hőmérséklet és a nyomás.
A függőség gőznyomás hőmérséklet
Telített folyadék gőznyomás hirtelen megnő a hőmérséklet növekedésével. Ez látható a 12. ábrán, ahol néhány gőznyomás folyadékok görbék láthatók, kezdve a pontok MP
Általános egyensúlyi feltételek
Bármely zárt rendszer egyensúlyi állandó nyomáson és hőmérsékleten, azzal jellemezve, hogy a kapcsolatban:
Gibbs fázis szabály
1876-ban g. Gibbs hozta egyszerű képlet kapcsolatos a fázisok száma (F), a komponensek száma egyensúlyi (K) és a szám a szabadsági fok (C) a rendszer. Egyensúlyban kell lennie
Alkalmazása a Gibbs fázis szabály az egykomponensű rendszerek. állapotban a víz és a kén-diagramok
Az egykomponensű rendszer K = 1 és fázis szabály írható fel: C = 3 - F Ha F = 1, C = 2. Azt mondják, kétváltozós rendszer
A fázisdiagramja víz.
Feltétel vizet vizsgáltuk széles hőmérséklet és nyomás. Nagy nyomáson létezését legalább tíz jégkristály módosításokat. A leginkább tanulmányozott a jég I
A fázisdiagramja kén.
Kristályos kén két verziója létezik - rombos (SP) és a monoklin (SM). Ezért lehetséges, hogy a négy szakaszból áll: rombusz, MO
A tömeghatás törvénye. Az egyensúlyi állandó a gázfázisú reakciók
Tegyük fel, hogy ezek között gáz halmazállapotú anyagok A1, A2 ... Ai, A'1, A'2 ... A'i kémiailag reverzibilis reakció a következő egyenlet szerint:
Egyenletben kémiai reakció izotermák
Tegyük fel, keverékében ideális gázok, a kémiai reakció az egyenlet Tegyük fel, hogy abban az időben, amikor r
A fogalom a kémiai affinitás
Abból a tényből, hogy bizonyos anyagok reakcióba lépnek egymással, gyorsan és egyszerűen, mások nehezen, és mások - nem reagál, a feltételezés áll, a jelenléte vagy hiánya egy adott kémiai affinitás
A tömeghatás törvénye egyensúlyi keverékei összetételének kiszámításához
Annak meghatározására, az összetétele a rendszer egyensúlyi egyensúly, és ennek következtében, a termék hozama (termék) kell tudni, hogy a reakció egyensúlyi állandó és az összetétele a kiindulási keverékben. struktúra
Heterogén kémiai egyensúly
A tömeghatás törvénye már levezethető segítségével az ideális gáztörvény államok és alkalmazzák elsősorban a gázkeverék van. Azonban ez nem történt jelentős változás lehet alkalmazni jelentős
A hőmérséklet hatása a kémiai egyensúly. Egyenletben kémiai reakció izobár
Ahhoz, hogy meghatározzuk a hőmérsékletfüggését K0ot használni differenciális formában Gibbs egyenlet # 8209; Helmholtz (III, 41)
Chatelier elv # 8209; Brown
Származik az egyensúlyi állapot, a rendszer visszatér az egyensúlyi állapotot. Chatelier és Braun kifejezve az egyszerű elvet, hogy lehet használni, hogy megjósolni, hogy milyen sorrendben, például
Nernst hő tétel
Közvetlen és egyszerű számítás a Gibbs energia változás, és ebből következően, az egyensúlyi állandói a kémiai reakciók egyszerű, ha az ismert hő kémiai reakció, és az abszolút értékeinek
Kémiai egyensúly nemideális rendszerek
A tömeghatás törvénye (V, 5) bekezdése nem alkalmazható, mint már említettük, csak az ideális gázok (vagy ideális megoldás). Az ilyen rendszerek, a termék a egyensúlyi relatív parciális nyomása a reaktáns
A függőség a entalpiája anyagok és hőhatás a kémiai reakciók a nyomást
Ha figyelembe vesszük a függőség az entalpia a nyomást használjuk a jól ismert expressziós teljessé eltérés (III, 27): dH = VDP + TdS szakasz E