No2-oxid oxigénnel nem reagál
II összetétele és szerkezete HNO3
1. Reakciók fémek. Mivel a nitrogénatom a pozitív oxidáció oxidálószer, és a nagyobb mértékű az oxidáció, annál erősebb képességét, hogy válassza ki elektronok más atomok, fém - eleve redukálószerek - nitrogén-oxidok reagálnak. Termékek lehet ebben az esetben kapott nagyon különböző, attól függően, hogy a reakciókörülmények és a fém is. Például, az összes fény réz a nitrogén-oxidok, így az oxigén, és kapcsolja magukat egy nitrogén egyszerű anyag:
Száma szerint a képződött réz, és a nitrogén-oxid lehet beállítani, amely a nitrogén-oxidok reagálnak réz.
2. A reakciókat a nem-fémek. Először is, úgy a reakció oxigénnel. Itt van különbség, és egy nagyon jelentős közötti oxidokat.
Oxid NO reakcióba lép az oxigénnel, így nitrogén-oxid (IV). A reakció reverzibilis. Továbbá, a hőmérséklet növelésével a reakció sebességét csökkenti:
Oxid NO2 oxigénnel nem reagál.
Ózon átalakítja mind oxidok a nitrogén-monoxid (V).
A nitrogén-monoxid (II) NO ózon tulajdonít teljesen:
A nitrogén-monoxid (IV) NO2 reagáltatva ózon és oxigén kiosztja a másik:
2NO2 + O3 = N2O5 + O2.
3. Reakciók vízzel. NO-oxid nem reagál a vízzel. Oxid NO2 vízzel képez két sav - salétromsav (fok +5 oxidációs nitrogén) és a nitrogén (nitrogén oxidációs fok 3). NO2-oxid oxigén jelenlétében alakítjuk teljesen a salétromsav:
2NO2 + HNO3 + H2O = NNO2,
4NO2 + O2 + 2H2O = 4NNO3.
4. A reakciót c savak. Egyik oxidok - NO vagy NO2 - nem reagál savakkal.
5. Reakciók lúgok. Mindkét nitrogén-oxid reagál lúgok.
NO-oxid reakcióba lép az alkáli salétromossavsót, nitrogén-oxid (I) és a nitrogén:
10NO + 6NaOH = 6NaNO2 + N2O + N2 + 3H2O.
Oxid NO2 formák alkálifémsóit a két sav - salétromsav és dinitrogén:
2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO 2 + H2O.
Térjünk vissza a mi titkos oxidációt. Amikor elhaladnak a oxigén- nitrogén- egy „gáz”, amely szabadon mozoghat állapotban „vizes oldat”, ahol több összetörni, ahol virágzik csapatmunka ahol aktívan működnek a poláros vízmolekulák, nem teszi lehetővé a molekula, atom vagy ion lenni egyedül, van egy „változás a tájolást.” Rugalmas lesz csak furcsa oxidációs állapotban van, ahogy lennie kell egy eleme a páratlan csoport. (Stabilitás, azonban viszonylag. Salétromos savat alkalmazunk, például, csak akkor létezhet az oldatban, különben elbomlik. De savak formálisan megfelelő nitrogén-oxidok (II) és (IV), nem létezik. Minden relatív.)
Érdekes, hogy reagál lúgokkal nem csak egyértelműen savas oxid NO2, de nem - a tulajdonságok és az oxidáció mértékét a nem-savas, vegyületet kapunk, más oxidációs - páratlan! Titok? Ez! Naya sav, molekuláris szerkezetét és fogadása.
Empirikusan bebizonyította, hogy salétromsavat a molekulában a két oxigénatomot és a nitrogénatom két kémiai kötéssel teljesen azonosak - szeszkvi kapcsolatot. Az oxidáció mértéke nitrogén 5, és amelynek a vegyértéke azonos IV.
Salétromsav HNO3 tiszta formában - színtelen folyadék egy szúrós, fojtó szagú, végtelenül oldódik vízben; . T ° olvadáspontja -41 ° C; t ° fűtött. = 82,6 ° C, r = 1,52 g / cm3. Kis mennyiségben van kialakítva villámlás, és jelen van az esővíz.
Hatása alatt a fény salétromsavat részlegesen bomlik a fejlődése NO2 és erre a fiók válik világosbarna:
N2 + O2 → 2 záró vihar el.razryady
2 NO + O2 → 2NO2
4NNO3 fény 4NO2 → ↑ (barna gáz) + 2H2O + O2
Salétromsav nagy koncentrációjú kiosztja a levegő gázokat, amelyek megtalálhatók egy zárt palack barna füstöket (nitrogén-oxidokat). Ezek a gázok nagyon mérgező, így meg kell, hogy óvakodjanak az inhalálás. Salétromsav oxidálja sok szerves anyagot. Papír és szöveti elpusztulnak oxidációs alkotó anyagok ezeket az anyagokat. Tömény salétromsav súlyos égési sérülést okoz a hosszantartó kapcsolat alatt, és a bőr sárgás több napon át rövid érintkezési. bőr sárgás jelzi a megsemmisítése a fehérje és izolálását a kén (kvalitatív válasz a tömény salétromsav - sárga szín a csapadékképződés miatt elemi kén hatására sav fehérje - ksantoproteinovaya reakció). Ez - úgy éget a bőrt. Égési sérülések megelőzése érdekében együtt kell működnie a tömény salétromsav gumikesztyűt.
1. Laboratóriumi módszer
KNO3 + H2SO4 (tömény) → KHSO 4 + HNO3 (hevítve)
2. Az ipari folyamat
Ez megvalósítható három lépésben:
a) oxidációja ammónia platina katalizátor NO
4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O (feltételek: katalizátor - Pt, T = 500 # 730 C)
b) oxidációt atmoszferikus oxigénnel NO2 NO
2 NO + O2 → 2NO2
c) NO 2 abszorpciós víz jelenlétében oxigén feleslegben
4NO2 + O2 + 2H2O ↔ 4HNO3i 3NO2 + H2O ↔ 2HNO3 + NO (nincs feleslegben lévő oxigén)