nehézfémek
Nehézfémeket. A toxikus tulajdonságait nehézfémek
Mint ismeretes, a nehéz fémek közé elemeket, amelyek fémes tulajdonságokkal, és amelynek nagy a sűrűsége. E.A.Luzhnikov, L.G.Kostomarova kapcsolódnak ebben a csoportban a 40 elemek sűrűséget meghaladó 6 g / cm3, míg a A.T.Pilipenko et al. - az ilyen elemek, amelynek sűrűsége nagyobb, mint 5 g / cm3. I.M.Trahtenberg et al. ebben a csoportban tartalmazzák 43. A 84 fém szereplő Mendeleev féle periódusos rendszer elemeinek. Közülük 10 fémes tulajdonságokkal együtt jelek és nemfémek vannak 7,14-21,4 sűrűsége g / cm3. Ennek megfelelően a fém tulajdonságai (például, electroconductivity) már megjegyezte arzén, úgy is a csoport a nehézfémek V sávban. A fém tulajdonságok járnak kevésbé elektronegatív atom tekinteni kapcsolatban a környező ligandumok és különösen amely közvetlenül a fém donor atom. A teljes száma az utóbbi az úgynevezett koordinációs száma.
Fény átmeneti fémek magasabb és nehezebb - alacsony koordinációs számokat. Számos fém-ion modell, ami a kristályszerkezet mező hatások gömb alakú, ami egy átmenet ionos a kovalens kötés. Mert ezek a rendszerek fontos, hogy értékelje az olyan tényezőket, mint az a töltések semlegesítése és Lewissavasságát. Itt, a „sav” kifejezés egy fém-ion az oxidációs állapotban, és a „bázis” - hogy a donor atomok a ligandum. További bioaktív típusú donor atomok a ligandumok oxigén- és alifás nitrogéntartalmú utal kemény (velük előnyösen kölcsönhatásba „kemény” fémionok, mint például A13 +, BE2 +, Cr3 +), egy aromás nitrogén - a közbenső, valamint a kén - lágy (ez preferenciálisan kötődnek lágy fémionok - Cd2 +, CH3Hg +, Hg2 +, Tl + és Pb közbenső, de nincs más közbenső fémionok).
Általában a Pb2 + - csak a fém, amely lényegében egyenlő jeleit minden a vegyületek háromféle osztályát, továbbá képező abnormálisan erős hidro semleges és lúgos oldatokban. Ugyanakkor a puha Cd2 +, ellentétben más fémek az ebbe az osztályba nem reagál az éteres kén (metionin), míg a kemény CO3 + és Cu2 + közbenső kölcsönhatásba vele.
A jelenléte a biológiai rendszerekben való eltérések a meglévő minősítés megerősíti ismét összetettsége biokémiai mechanizmusok toxikus hatása fémionok megmaradt bennük számos bizonytalanságot és a kompromisszumokat.
Értékelése során mérgező a fémion nem kevésbé fontos mutatója a stabilitás való társulása a ligandum. A becslések szerint a stabilitási állandók bidentát ligandumok, amelyek közül néhány a magnézium higany jellemezve standard eltérések ligandok: glicin - 108 1 2-etilén-diamin 1014 -. A növekmény közötti fémionok növeljük egy sor donoratomok 0> N> S. Ha ezt a vegyületet a kén-Cd2 + és Pb2 + pozíciója magasabb, mint a standard-sorozat. A ellenállás értéke miatt a kén-tartalmú ligandumot, (szulfhidril csoportok, mint makromolekuláris és alacsony molekulatömegű vegyületek) állítjuk elő egy ilyen szám: Cd2 +> Pb2 +> CH3Hg +> Hg2 +. Hangsúlyozni kell, hogy ez a természete a stabilitását komplexek Irving - Williams mentett őket egyfogú (OH-) és háromfogú (hisztidin) ligandumok.
G.K.Frimen jellemző fémek. preferáló szulfa donorok (összehasonlítva oxigén és nitrogén) kiemeli a képességüket, hogy alkotnak erős kötések nem csak jól polarizálható ligandumok, hanem N-kommunikációt reverz elektron transzfer a fém d-pályák a DN-orbitális a ligandum kapcsolatban három funkciók kén ligandumok:
• az alacsony elektronegativitása, és a magas polarizálhatóságot kén egy kis területen a fémion egy nagy töltéssűrűségű, akkor is, ha a fémion egy d10 konfigurációjú;
• számítások azt mutatták, hogy az ion konfigurációs d`0 nem polarizálhatóságának vagy hő képződésének egyetlen kovalens kötés nem is magyarázza a sorrendben a stabilitás képest kapcsolatok fém-0 és az S-fém, amely ahhoz a következtetéshez vezetett, hogy létezik dn-dn-fém kapcsolat - ligandum;
• kén ligandumok foglalnak különböző pozíciókban a spektrokémiai sorozat (alacsony és magas) esetén kapcsolatok ionok alacsony centrifugálási konfiguráció d8 további stabilizálás növelésével a kristály területén stabilizációs energia (ESCR).
Bizonyíték preferenciális kötődését kén fém származó összehasonlításával szilárd mintákat az IR spektrumok a spektrumok az UV és a látható régiókban. A legtöbb ilyen elemek találhatók a természeti környezet (hidroszféra és atmoszféra) kisebb koncentrációban, mint 1 mg / m3, amellyel kapcsolatban gyakran nevezik nyomokban fémek. Egy helyi szintjének emelkedése ezen elemek a légkörben, és a hidroszféra jár a fejlesztés bányászat és a feldolgozóipar, valamint az intenzív mezőgazdasági technológiák és a közlekedés. Az, hogy milyen mértékben a légkörbe hozza fém (M) a felszínre az óceán fölött egy természetes ciklusos szintet.