nátrium-nitrát
Nátrium-nitrát, szóda-nitrát, chilei-nitrát
Nátrium-nitrát (Chile salétrom) NaNO3. Színtelen kristályok voltak trigonális vagy rhombohedrális. A kristályrács kalcit CaCO3. olvadáspont = 308 ° C, sűrűsége 2,26 g / cm 3. A higroszkópos, vízben jól oldódik. Exhibits oxidáló tulajdonságait. A moláris vezetőképessége végtelen hígítás 25 ° C-on egyenlő 121,56 Lásd. cm 2 / mol.
Általában van szennyeződések halogenidek, a fő betétek Chile (Tarapaca és Antofagasta tartomány). Fehér, sárga, piros, barna, szürke. A keménysége a Mohs-skálán 1,5-2;. Sűrűség 2,3 g / cm. Alakult elsősorban a vulkáni tevékenység vagy nitrogén oxidációt. Nedvszívó.
Analitikai válasz a nátrium-kation.
1. Reakció dioxouranium acetát (VI) Zn Cink (UO2) 3 (CH3COO) 8 c, így egy sárga, kristályos, szilárd anyag formájában (gyógyszerkönyvi reakció - GOR) vagy tetra- sárga kristályok, oktaéderes formában, oldhatatlan ecetsavban (ISS). Érzékenységének növelésére a reakcióelegy kell hűtő alatt tanulmány a tárgylemezen.
NaCl + Zn (UO2) 3 (CH 3 COO) 8 + CH 3 COOH + 9 H2 O
Zavaró hatások: a felesleges ionok K +. kationok nehézfémek (Hg2 2+. Hg 2+. Sn 2+. Sb 3+. Bi 3+. Fe 3+, stb). A reakciót használják frakcionált eltávolítása után interferáló kationok.
2. Festési színtelen láng sárga (GF).
3. Reakció pikrinsav g kristályos nátrium-pikrát sárga tű alakú, kiindulva egy ponton (ISS).
Hiba: Referencia forrás nem található
A reakciót használják frakcionált csak a hiányában a zavaró ionok (K +. NH4 +. Ag +).
4. Reakció geksagidroksostibatom (V) kálium-K [Sb (OH) 6], így fehér kristályos csapadék, amely oldható lúgok.
NaCl + K [Sb (OH) 6]
Reakciókörülmények: a) elegendő koncentrációban Na +; b) egy semleges reakcióoldatot; c) végrehajtjuk a reakciót a hideg; d) dörzsölés egy üvegbottal oldalán a cső. Zavaró hatások: NH4 +. Mg 2+ és más.
A savas környezetben reagenst elbontjuk a kialakulása egy fehér, amorf csapadék metasurmyanoy sav HSbO3.
K [Sb (OH) 6] + HCI
H3 SbO4
Analitikai válasz nitrát ion.
1. difenilamin közegben tömény H 2SO 4 (GF).
Difenilamin első oxidált salétromsavval a színtelen N, N-difenilbenzidin, majd a „difenilbenzidin lila”:
Módszertan: száraz porcelán edényt (tégelyt) van elhelyezve difenilamin kristályt adtunk néhány csepp tömény H 2SO 4, és 1-2 csepp olyan oldatot, amely a nitrát-ion. Intenzív kék színű. A reakció érzékeny, de nem specifikus. Megakadályozása oxidánsok - NO2 -. Fe 3+. MnO4 - stb és redukálószerek - S 2-. SO3 2-. S2 O3 2-. I - és mások.
2. fém rézzel közegben tömény H 2SO 4 (GF).
2 NaNO3 + Cu + H2 SO4 2
Módszertan: A száraz anyagot (0,002-0,005 g nitrát-ion) adtunk hozzá 2-3 csepp víz és tömény kénsav, egy darab réz felmelegítjük és van allokálva barna füst a nitrogén-oxid (IV).
3. vas-szulfát (II).
NaNO3 + 2 6 FeSO4 + 4 H2 SO4
NO + FeSO4
Módszertan: 2, hogy teszteljék nitrát-oldatot cseppenként a hideg kristály FeSO4 adunk óvatosan és a fal csövek koncentrált H 2SO 4. Barna gyűrű megfigyelhető kialakulása miatt nitrozozheleza-szulfát (II) [Fe (NO)] SO4. Akadályozza I -. Br -. és anionok-oxidánsok.
4.C antipirin közegben tömény kénsavval reagáltatunk nitroantipirina piros.
Módszertan: száraz porcelán csésze 2 helyezünk egy csepp vizsgálati oldatot adagolunk 1 csepp 5% -os vizes antipirin és 4-8 csepp tömény kénsav enyhén keverjük. Nyomon követése intenzív vörös festéssel, az ezt követő hígítás vízzel vezet átmenet a kárminpiros vörös szín.
5. KMnO4-oldatot kénsavban (HF). Nonvanishing megfigyelt rózsaszín elszíneződés az oldat (ellentétben a NO2 - anion fehérítő KMnO4 oldat).
Detection NO3 - ion reakciók és a difenil-szulfáton szárítjuk, és a vas (II) megakadályozza, hogy a jelenléte NO2 - -ion, ezért szükséges, hogy ismerjük a módszerek a pusztulás a nitrit-ionok.