Molekuláris erők - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 1
Molekuláris erők által okozott különböző okok miatt. [1]
Molekuláris erők. függően spektrális jellemzőit a víz és a szilárd hordozó, érzéketlenek a készítmény az oldat, a hőmérséklet és a felületi töltés, így azok egy és ugyanazon a távolság mindig lényegében állandó nagyságú. [2]
Molekuláris erők - erők vonzereje van der - Waals - London, meghatalmazotti közelről, hogy a véralvadás és a cseppek összeolvadását. [3]
Molekuláris erők kis távolságok közötti atomok vagy molekulák jelennek formájában taszító erő, és nagy távolságra - formájában vonzóerők monoton csökkenő növekvő közötti távolság kölcsönható részecskék. [4]
Molekuláris erők. amelyek a következménye, molekuláris kötések miatt orientációs, indukciós és diszperziós kölcsönhatások. Továbbá, a molekulák is előfordulhat a hidrogénkötések. Ahhoz, hogy meghatározzuk a kapcsolat a természet és kötvények száma figyelembe kell vennie a molekuláris kölcsönhatás a kristályos és amorf szilárd anyagok. Egyensúlyi adhéziós munkát ebben az esetben határozza meg a összege energiák molekuláris vonzás, indukciója kölcsönhatás ionos kristályok és taszítás az átfedés a elektronhéjak. Amikor közeledik termék amorf szilárd anyagok integrációja pár kölcsönhatások atomok. [6]
Molekuláris szilárdsága és adhéziója miatt ezek az erők maximális az esetben, ha két egymással érintkező felületeken a molekulák, amelyek azonos polaritással. Minimális adhézió felmerül a kölcsönhatását molekulák különböző polaritású. Ezek a funkciók egy molekuláris kölcsönhatás tükröződik az empirikus szabály Debroyna: nem poláris anyagok nem mutatnak jó tapadás poláros anyagok. Az ok abban rejlik, hogy a nem-poláros anyagokat adhézió miatt a leggyengébb fajta molekuláris kölcsönhatások - diszperziós erők. [7]
Molekuláris rendelkeznek hosszú távú erő, amely megnyilvánul a szétválás folyamatának filmek a meghatározása a ragasztási szilárdság. [9]
Molekuláris erők lépnek fel a szétválasztás során filmek, és befolyásolja a nagyságát ragasztási szilárdság. Annak megállapítására, ezt a hatást összehasonlítottuk a ragasztó erőt és energiát a molekuláris kölcsönhatás esetén az adhéziós fém filmek. [10]
Molekuláris erők hatására a külső terhelés a test ellenáll. [11]
Molekuláris erők. feltétele, hogy a kapillaritás jelenség, azonos az erőket, amelyek miatt a jelenség a tapadás és a Koge-Sion és kémiai vzaimodeys Vie és oldódási. A legtöbb esetben a molekuláris erők a vonzás folyadékok tartoznak típusú Van der Waals erők nekik azonban gyakran kivetett tisztán elektrosztatikus erők vonzás és taszítás - különösen azokban az esetekben, amikor a molekula van jelen elektrolitikus disszociált csoport. Abban az esetben, a szilárd felületek, mint például a jellege és nagysága a kohéziós erők elsősorban határozza meg kovalens kötést eredményező típusú erők. [12]
Molekuláris erők jellemezve az a sajátossága, hogy ha a távolság a két kölcsönható molekulák vagy atomok, ezek az erők vonzó, nagyon kis távolságok - a taszító erők. [13]
Molekuláris erők. között ható az egyes atomok és csoportok, megakadályozzák változás alakja a makromolekulák. Az a képesség, hogy a makromolekulák mozogni egymáshoz képest erősen befolyásolja temperature1 mert a hőmérséklet növelésével növeli annak valószínűségét, hősokkot, és az energia. Ezért, a hőmérséklet emelkedik több könnyen módosíthatjuk a kölcsönös elrendezése a szomszédos molekulák vagy azok részei, és egyre inkább jár elmozdulása történik. Más szóval, a mozgó által meghatározott sebességgel energia aránya makromolekuláris kölcsönhatási energia termikus mozgás. [14]
Molekuláris erők hatására a szilárdság subaerzlnogo eredetű agyag és agyag peremyatyh eredményeként tektonikai folyamatok és slabolitetTitsi - Rowan agyag. [15]
Oldalak: 1 2 3 4