Mi ammónia - ammónia kémiai képlet - természetes tudományok
Ammónia - kémiai képlet ammónia. A molekulák a gáz a piramis alakú, ahol az egyik a csúcsok jelentése nitrogénatom. Ezek kialakítva útján hidrogénkötéseket, és jellemzi az erős polaritású. Ez magyarázza a szokatlan fizikai tulajdonságait ammónia: olvadási hőmérséklete körülbelül -80 °. Ő igen jól oldódik vízben, az alkoholok és más szerves oldószerek.
Az ammónia használata
Ammónia fontos szerepet játszik az iparágban. A rendszer segítségével a nitrogén-műtrágyát kapunk, a mezőgazdaságban használt, a salétromsav, és még robbanásveszélyes. Ammónia széles körben használják az orvosok is termelnek ammóniával. Az éles szaga a gáz irritálja a nyálkahártyát az orr és stimulálja a légzés. Ammónia használják ájulás vagy alkoholos mérgezés. Van ammónia vagy külső használatra a gyógyászatban. Ő egy kiváló fertőtlenítő, ami sebészek kezelt kezüket operáció előtt.
Ammóniát, ammónium-klorid, mint egy bomlási terméket használjuk forrasztási fém. Magas hőmérsékleten ammóniát ammóniából kapunk, amely megvédi a kialakulását fém-oxid film.
ammónia mérgezés
Ammónia - mérgező anyag. Gyakran fordul elő a termelés a mérgezés, fulladás kíséretében, téveszméket, és erős izgatottság. Hogyan segít az a személy, aki ebbe a helyzetbe? Először, meg kell vízzel mossuk és a szem kopás gézkötés előzetesen áztatott egy gyenge megoldás a citromsav. Akkor ez szükséges ahhoz, hogy ez a területen kívülre, ahol nagy koncentrációban ammónia. Mérgezés lehetőség a koncentrációja körülbelül 350 mg / m³.
Abban az esetben, ammónia a bőrre kerül, azonnal öblítse le az érintett területet vízzel. Attól függően, hogy az ammónia mennyiségét, hogy belépett a bőr előfordulhat súlyos bőrpír vagy égési hólyagok.
Gyárakban, amely termel ammóniát, bevezetett szigorú tűzvédelmi intézkedéseket. Az a tény, hogy a keverék az ammónia és a levegő gyúlékony. A hajó ahol tárolják, könnyen felrobbanhat, ha melegítik.
Kémiai tulajdonságok ammónia
Az ammónia reagál sok savak. Ennek eredményeként ez a kölcsönhatás kapunk különböző ammóniumsók. A reakció és több-bázisú savat kapjuk kétféle sók (attól függően, hogy hány mol ammónia).