Meghatározása mólekvivalens a fémtömeg
Home | Rólunk | visszacsatolás
A kísérleti meghatározása a mólekvivalens fém tömege a készüléket használjuk, amely egy büretta csatlakozik a tölcsér egy gumi cső. Rendszerén keresztül csövek és csővezetékek kapcsolódnak a büretta csőbe. A rendszer megerősödik egy állványra, és tele van színes vízzel. Emlékeztetni kell arra, hogy a hidrogén - nagyon illékony gáz. Ezért szükséges, hogy ellenőrizze a tömítettséget, amely zárt csövekben és ahhoz kapcsolódó csövön kell csökkenteni gyűrű egy tölcsér. Ha a készülék le van zárva, a víz szintje a bürettából kis mértékben csökkenjen, állandó marad. Ha a folyadék szintje a büretta és tölcsér, mint a közlekedőedény, egy vonalba kerülnek, akkor a szivárgás van törve, és meg kell tenni, hogy a tanár. A pour cső 4,3 ml kénsav oldatot (hígítás 1: 4). Egy csík papírszűrőn, hogy eltávolítsuk a savcseppeket cső falak. Tartás tubus (, hogy megbizonyosodjon arról, hogy nem öntik sav), tegye a száraz oldalon a cső fémdarab, súlyozott pontossággal 0,0001 g (Ügyelni kell arra, hogy a fém nem érintkeznek egy savval). Tulajdonítanak a műszer cső, tartva ferde helyzetben. Megjegyzés: a víz szintje a bürettából / V1 a legközelebbi 0,1 ml-re. Tartócső shake fém savas oldatban.
Naszcensz hidrogénnel gyűjtik a büretta. A víz a bürettából fognak gyűjteni a tölcsérben. A reakció befejeződése után, hogy a rendszer lehűljön, és csökkentheti a gyűrű egy tölcsér egy új szintre a folyadék. Megjegyzés Az új folyadékszint V2. A különbség a folyadékszint a büretta és a kísérlet után a kísérlet előtt megegyezik a hidrogén térfogata fejlődött.
Megjegyzés a feltételeket, a kísérlet: a nyomás (p) és a hőmérséklet (T).
Táblázat szerint. 2.1, meghatározza telített vízgőz nyomása (h) hőmérsékleten a kísérlet. Kísérleti adatok megadása után táblázatban. 2.2.
A telített gőz nyomás / h /, mm. Hg. Art.
Annak megállapításához, a mólekvivalens a fémtömeg ne okozzon a kapott hidrogén-VH2 mennyiség normális körülmények között VH2 °, a kombinált gáztörvény egyenlet:
Végül pedig, a törvény ekvivalens, a következők:
Számítsuk ki a atomsúlya a fém, ha vegyértékével egyenlő 2.
Határozza meg a Mengyelejev táblázat fém.
Számítsuk ki az elméleti mól-tömege a fém egyenértékű.
w,% = ôE T - e e ô/ E t,
ahol E t - számított ekvivalens a fém;
E e - kísérleti moláris tömege fém egyenértékű.
1.Dokazhite amfoter tulajdonságokkal króm-oxid (III), és a cink-hidroxid, így a megfelelő reakció egyenletet.
2.Privedite képletű összes sók, amelyek képezhetők reakciójával alumínium-hidroxid és a sósav.
3.Sostavte képletű alumínium-szulfát, kalcium-dihidrogén-foszfát, a réz-hidroxi-karbonát (II). Hozd a grafikai formula.
4.Vychislite ekvivalens moláris tömege ekvivalens Ag2 O, CaHPO 4-ot. (CuOH) 2 CO3. H3 BO3.
5.Sostavte képletű oxidok és hidroxidok a következő elemeket tartalmazza:
S +6. K +. Mn 7. Sn 2. P +5. Si +4. Határozza meg, mely közülük a bázikus, savas vagy amfoter tulajdonságokkal. Úgy véli válasz egyenletek megfelelő reakciókkal.
6.Sostavte képletű oxidok és -hidroxidok megfelel az alábbi: Mn (OH) 4. NaOH, H3 PO4. HPO3. Legyen minden vegyületek grafikai formula.
7.Opredelite anyag sűrűsége, ha 30 cm 3 súlyánál 45 vannak g.
8.Skolko vas-szulfid kell, ha a rektsii tartott 8 g kén és 28 g vasat?
9.Opredelite legegyszerűbb képletű hamuzsír, ha a tömeg összetétele az anyag: Kálium - 56,6% szén - 8,7% Oxigén - 34,8%.
10.When égő 1,55 g foszfor kapott 3,53 g foszforsav-anhidrid. Határozza meg a tagok száma a foszforsav-anhidrid.
11.Vychislite ekvivalens, és móltömege ortofoszforsavat ekvivalens a reakcióban nátrium-hidroxiddal cseréje, ami a képződött normál és savas sók.
12.Iz 1,4 g 2,52 g Kalcium kapta szulfid. Határozza meg a moláris tömege a fém egyenértékű.
13.Plotnost gáz levegő 1.52. Határozza meg a relatív molekulatömege gáz.
14.Vychislite molekulatömege a gáz, ha 25 ° C-on és 800 Hgmm. Art. Ez 350 ml 0,78 tömeg Határozzuk relatív sűrűsége a levegő.
15. Hogyan térfogata normál körülmények között foglalnak október 20 gázmolekulák.
16.Sostavte teljes elektronikus elemei a képlet, amely található a második időszakban, a 7. csoport, a fő alcsoportok.
17.Gazoobrazny hidrid elem „A” képlete EN2. Határozza meg a képlet annak oxid és annak nagyobb molekulatömegű, ha a sűrűsége a levegő egyenlő hidrid 1,172
18. miért kén- és klór mutatnak a maximális oxidáció mértéke egyenlő a csoport számát, valamint az oxigén és a fluor az ilyen nem mutat.
19. Melyik ilyen molekula nem-poláris: H2 S, HF, CCI4. NH3. BCI3. Indokolással ellátott választ.
20.Uchityvaya szén sp3 -hybridization jelzik, amelyek a molekuláris dipólmomentum a legnagyobb: a) CH4. b) CH3 Cl, a) CH 2Cl 2. g) CHCI3,
21. Jelölje meg a molekulák alábbiakban felsorolt van egy szögletes forma:
Ilyen megoldásokat a tipikus problémák
1. Gyártmány képletű oxidok és hidroxidok a következő elemek: Cl +7. Al 3. Cr 6. Sr +2.
Oxidok - a komplex anyag, a két elemből álló, amelyek közül az egyik jelentése oxigénatom. Oxigén az összes vegyület van egy vegyértéke a 2. képlet-oxid által meghatározott szabály: a termék a vegyérték az oxigén-index az képlettel jelző oxigénatomok számának a molekulában egyenlő a terméket az azonos más atomok a molekulában. Ezzel egyidejűleg, a termék a vegyértékek elemek egyenlő a termék az indexek ezen elemek a képletben.
Tekintettel a fentiekre, van, például klór heptavalens:
klór-oxid- (VII) Cl2 O7.
Hidroxidok (hidrátokat oxidok) - lehet hivatalosan tekinthető adduktjai vizet a-oxid molekulával.
Alap-oxidok, mint a hidrátok megfelelnek bázis. A bázist képletű vannak rögzítve az első helyen fém, majd gidroksogrupp rögzített. A szám egyenlő a fém vegyértékétől gidroksogrupp
Savas oxidok például hidrátokat megfelelnek sav (vízmolekulák adduktok savas oxidok). Az általános képletű savat az első helyen van rögzítve hidrogénatom, majd a központi atom és oxigén az utolsó helyre.
Amfoter oxidok megfelelnek amfoter hidroxidok (amelyek szintén képviselheti egy vízmolekulát adduktokkal amfoter oxid).
2. Igazoljuk amfoter tulajdonságokkal ón-oxid (II) és a berillium-hidroxid, így a megfelelő reakció egyenletet.
Annak bizonyítására, amfoter-oxidot vagy -hidroxidot, hogy létre kell hozni a reakciók kölcsönhatás, hogy az anyag egy sav és lúggal.
SnO + 2 HCI Þ SnCl2 + H2 O
3. Hozd a képlet az összes sók, amelyek kialakíthatók a kölcsönhatás a kalcium-hidroxid és a kénsav. Tedd az egyenlet a megfelelő reakciókat. Mik a reakciók termékeket.
Különböztesse sók közepes - teljes helyettesítés terméket gidroksogrupp és hidrogén ionok a molekulák a bázisok és savak:
CaSO 4 - kalcium-szulfát;
A sav sóját - a termék teljes helyettesítése hidrogén ionok a-molekula (amelyet úgy lehet kialakítani neodnoosnovnymi savak):
Ca (NSO4) 2 - kalcium-szulfát;
Basic sót - a termék teljes helyettesítési hidroxid-ionok a bázis molekulára (amely lehet kialakítva neodnokislotnymi bázisok):
(CaON) 2 SO4 - kalcium-gidroksosulfat.
4. Készítsen egy grafikus képlete Ca (NO3) 2.
A grafikai képlet megadja a sorrendben atomi kötések a molekulában, ahol minden egyes kötés jelöli kötőjel. A grafikai képlet nem veszi figyelembe a vegyértékkötés szögek. A kettős kötések, azt egy kétoldalt kötőjel és tripla - tripla. A szervetlen oxigéntartalmú vegyületek az atomok különböző elemek egymáshoz kapcsolódnak, előnyösen, az oxigén hidak.
5. Határozza meg a legegyszerűbb képlet egy anyag, amely 40 tömeg%. réz, 20 tömeg%. kén, 40 tömeg%. oxigént.
Jelöljük az általános képlet anyag SUX Sy Oz. Az indexek a képletben vegyületet kezelik az anyag mennyiségét az egyes elemek. A százalékos anyagösszetétel ismert, hogy 100 g olyan anyagot, amely 40 g rezet, 20 g kén és 40 g oxigén. Találunk az összeg az anyag minden egyes eleme, hogy a viselkedésüket, és átalakítja az arány az egész számok, amelyek osztják az egyes szám viszonyítva a legkisebb:
x. y. Z = N (Cu). N (S). N (O) = m (Cu) / M (Cu). m (S) / M (S). m (O) / M (O) =
= (40/64). (20/32). (40/16) = 0,625. 0,625. 2,5 = 1. 1. 4
Ennélfogva, a legegyszerűbb képlet CuSO 4 vegyületet.
6. Határozza meg a számát mangán a mangán-oxid (IV) és mangán (VII).
A molekulatömege mangán 55 g / mol, mangán-oxid (IV) MnO 2 - 87 g / mol, mangán-oxidot (VII) Mn2 O7 - 222 g / mol.
1 mól MnO2 tartalmaz 1 mol Mn mangán atomok.
87 g MnO 2-ot tartalmazó 55 g Mn, és
100 g MnO 2-ot tartalmazhatnak x g Mn.
Megoldása arányban van:
X = (100 × 55) / 87 = 63,2 g
Tömeghányada mangán a mangán-oxid (IV) 63,2%.
Hasonlóképpen a mangán-oxid (VII).
1 mol Mn2 O7 tartalmaz 2 mol mangán Mn-atomot tartalmaz.
222 g tartalmaznak Mn2 O7 110 g Mn, és
100 g tartalmaznak Mn2 O7 Y Z Mn.
Megoldása arányban van:
y = (100 × 100) / 222 = 49,5 g
Tömeghányada mangán a mangán-oxid (VII) 49,5%.
7. hány gramm magnézium-kloridot kapunk, ha egy A reakciót 48 g magnézium-kloridot és 105 g?
Forma reakcióegyenlet:
Szerint a reakció egyenlet 1 mol magnézium A 1 mol klórt.
Mi határozza meg az anyag mennyiségét az egyes komponensek be a reakciót.
n (Mg) = m (Mg) / M (Mg) = 48/24 = 2 mol.
A klór nemleges. Kiszámítását végzik a negatív.
Szerint a reakcióegyenlet alapján 1 mól klórt kell 1 mól magnézium-klorid. Következésképpen reakciójával kapott 1,5 mól magnézium-klorid. Ezután a tömeg a magnézium-klorid:
m (MgCl2) = N (MgCl2) × M (MgCl2) = 1,5 × 94 = 141 g
8. Kiszámítjuk és ekvivalens molekulatömegű ekvivalens vegyületek: MnO2. H3 PO4. Ca (H2 PO 4) 2. Anyag neve.
Mangán-oxid (IV).
ahol n (O) - az oxigénatomok számának a molekulában;
B (O) - vegyértékével oxigén.
ahol n (H) - a hidrogénatomok számát a-molekula.
ahol n (M) - a száma fématomok a molekulában;
B (M) - fém vegyértékétől.
9. oxidálva 1,4 g kadmium 1,6 g oxid. Határozza meg a moláris tömege a fém egyenértékű.
Oxidok nevezzük komplex vegyületek két elemből álló, amelyek közül az egyik jelentése oxigénatom. Azzal a feltétellel, 1,6 g kadmium-oxidot tartalmaz 1,4 g fém. Következésképpen, a fennmaradó rész pedig oxigén - 0,2 g Molar oxigén ekvivalens tömeg ismert és egyenlő 8 g / mol. A törvény ekvivalens - a tömeg a reagensek moláris tömegek ekvivalentov- következőképpen:
ME (Cd) = m (Cd) × mE (O) / m (O) = 1,4 × 8 / 0,2 = 56 g / mol.
A relatív sűrűsége hidrogéngáz egyenlő 35. A moláris tömege a gáz, és kiszámítja a súlya 5 liter gáz.
A relatív sűrűségű gáz egyenlő egy másik aránya azok molekuláris vagy moláris tömeget. D (gáz / H2) = M (gáz) / M (H2)
M (gáz) = D (gáz / H2) × M (H2) = 35 × 2 = 70 g / mol.
Mole bármely gáz normál térfogatú foglal 22,4 liter. Ezért, 5 liter gáz azonos körülmények között:
m (gáz) = V (gáz) M (gáz) / VM (gáz) = 5l'70 (g / mol) / 22,4 liter / mól = 15,6 g
10. 1000 liter gáz 745 Hgmm. Art. és 15 ° C-on van egy tömege 1,825 kg. Határozza meg a molekulatömeg.
Az állapotegyenlet az ideális gáz Mengyelejev - Clapeyron
M = MRT / (PV) = 1825 × × 62400mm ml / mol × K × 288K / (745mm × június 10 ml) = 44 g / mol.