Lúgos elektrolit - egy nagy enciklopédiája olaj és gáz, papír, oldal 3
lúgos elektrolitot
Alkáli elektrolitok állandóan elnyelik a szén-dioxidot a levegőbe és karbonátok kialakítva. A vezetőképesség az elektrolit és az akkumulátor kapacitását, így kisebb lesz. A negatív elektróda hosszabb fogadni a töltést. Elleni védelemre érintkezését az elektrolit levegővel tápszelep lamella akkumulátorok dugók néha öntjük az elektrolit felületre egy vékony réteg vazelinnel. Ahogy karbonizáció elektrolitot kell cserélni. [31]
Alkáli elektrolitok szivárgó HIT reagáltatva szén-dioxiddal, karbonátok a levegő, ami romlása jellemzői a jelenlegi források. [32]
Lúgos elektrolitok. nátrium-sók, polifoszfátok szóda és ioncsere után adszorpciós okozhat erős hidratációs az agyag részecskék. Elektrolitok polivalens kationokkal, kalcium-klorid, magnézium, alumínium-ionok az adszorpció után oka kiszáradás éles részecske felületén. Kölcsönhatása elektrolitok is okozhat a tapadást az egész felületen és képződését aggregátumszuszpenzióban egy porózus közeg. [33]
Alkáli elektrolitok - jellemző a magas dobás erejét, és sikeresen horganyzott bonyolult alakú tárgyak. A lúgos cianid elektrolitok a jelenlegi hatékonyságát a cink sokkal alacsonyabb, mint a savas vagy lúgos cinkát elektrolitok, és élesen csökken növekvő áramsűrűség. Mérgező cianidot elektrolitok és különböző összetételű variabilitás bomlása miatt cianid elektrolízis során, és a fellépés légköri szén-dioxid. [35]
Lúgos elektrolitok nagy dobás erejét, és főként a bevonatok komplexitás noprofilirovannyh-termékek suspensorial eszközök és a kis cikkeket a rácsok. Savas elektrolitok burkoláshoz használt egyszerű formák és lapos részek. Mindkét elektrolit típusú bevonásra lemezek, szalagok és huzalok. A bázikus só ezen elektrolitok ón-szulfát. Ezen túlmenően, az elektrolitot adunk kénsav és nátrium-szulfát, amelyek növelik a az oldat vezetőképességét. Kénsav is megakadályozza oxidációját kétértékű ón, hogy a tetravalens, és az utóbbi alá a üledék. Finomszemcsés üledékek kell adnia a kolloid anyagok (enyv, zselatin, fenol, krezol), valamint a szerves szulfonsavak. [36]
Alkáli elektrolitok szivárgó HIT reagáltatva szén-dioxiddal, karbonátok a levegő, ami romlása jellemzői a jelenlegi források. [37]
Alkáli elektrolitok készített kálium-hidroxid vagy nátrium-hidroxid, és desztillált vízzel. [38]
Alkáli elektrolitok használt akkumulátorok Edison három készítmények: egy elektrolitot az első töltés, a második töltési és elektrolit megújítása. Az első áll 21% - -os vizes kálium-hidroxid-oldat hozzáadásával 50 g lítium-hidroxidot és 1 liter oldat. A második kút áll 21% - -os kálium-hidroxid hozzáadásával x g lítium-hidroxid, ahol - az összeg a lítium, amely mennyiségét durván egyenlő, hogy a talált az elektrolitban a kezdeti alakítás. Alkalmazás ezek a megoldások általában jelzi a nevükben. Kezdeti töltőelemekre készülnek a gyárban az első elektrolit töltelék a száraz lítium-hidroxid alkalmazásával annak érdekében, hogy biztosítsa a megfelelő mennyiségű egységnyi súlya a pozitív aktív anyagot. A második fajta elektrolit elsősorban azoknak akkumulátorok küldött alakítás után száraz formában. Elektrolit az újratöltés is használják, hogy kompenzálja a veszteségeket az kiömlött, vagy ha arra van szükség, hogy cserélje ki az elektrolit miatt szennyeződés. A harmadik oldatot használjuk a megújítási, amikor az elektrolit a akkumulátor elérte alsó határa a fajsúlya. [39]
Lúgos elektrolitok kevésbé savas, kisebb energiafelhasználással. [41]
Egy lúgos elektrolitot úgy állítjuk elő, feloldjuk a sók tiszta víz vagy kondenzátum. [43]
Lúgos elektrolitokat is nagy dobás erejét. A kapott eredményeket az üledékek nagyon finom szerkezetű. Azonban, ezek az elektrolitok rendelkeznek jelentős hátrányokkal: alacsony kitermelése a jelenlegi (körülbelül 70%), és értékének felét elektrokémiai egyenértékű, mint savas elektrolitok. Továbbá, alkalikus elektrolitokat különböző tendencia, hogy a kialakulását szivacsos kicsapódása, különösen rétegezése során a vastagabb rétegek. Anódok ezekben elektrolitokat feloldjuk a kialakulását kétértékű ón ionok bizonyos feltételek mellett, amelyek az elektrolit játszik negatív szerepet, így a keletkező szivacsszerű csapadék. Alkáli elektrolitok működhet kielégítően csak magasabb hőmérsékleten, amely felgyorsítja a kialakulását az alkálifém-karbonátok reagáltatva légköri szén-dioxid. Mindez okoz instabil működését az elektrolit és a gyakori módosításokat. A legtöbb alkáli elektrolit lehetővé teszi a használatát alacsony áramsűrűség. [44]
Lúgos elektrolitokat általánosan használt bevonat termékek nehéz terep és minden olyan esetben, amikor szükségessé nőtt szórási teljesítmény. [45]
Oldalak: 1 2 3 4