Lewis savak és lúgok, a legnagyobb portál tanulmányok
Lewis-savak és bázisok
J. Lewis már felajánlott egy általánosabb elmélet a savak és bázisok.
Lewis-bázisok - egy pár elektron donorok (alkoholok, alkoxid anionok, éterek, aminok, stb)
Lewis-savak, - egy pár elektron akceptorok, azaz vegyületek, amelyek egy üres orbitális (hidrogén-ion és fém kationok: H +, Ag +, Na +, Fe2 +; elemek halogenidjei a második és a harmadik BF3 időszakok, AICI3, FeCI3, ZnCI2; halogénatom; ón és a kénvegyületek: SnCl4, SO3).
Így a Bronsted és Lewis-bázisok - ugyanaz részecske. Mindazonáltal az alapvető Bronsted- képesek csatolja a proton csak, míg a fő Lewis - tágabb fogalom, és azt a képességét, hogy kölcsönhatásba lépnek minden részecske az alacsonyan fekvő szabad orbitális.
Sav-bázis reakció egy Lewis donor-akceptor kölcsönhatás, és bármely heterolitikus reakciókat lehet ábrázolni, és egy Lewis-sav, bázis:
Egységes méretű összehasonlítására erőt savak és Lewis-bázisok nem léteznek, mivel relatív erő attól függ, milyen anyagot venni, mint a standard (a savak és bázisok Bronsted ilyen szabvány a víz). Annak megállapítására, a könnyű áramlás a sav-bázis kölcsönhatás egy Lewis R. Pearson javasolták kvalitatív elmélet „kemény” és „lágy” savak és bázisok.
Merev bázisok magas elektronegativitási és alacsony polarizálhatóságot. Ezek nehezen oxidálódik. A legmagasabb elfoglalt molekulapályák (HOMO) alacsony energia.
Lágy bázisok alacsony polarizálhatóságot és A nagy elektronegativitása. Ezek könnyen oxidálódik. A legmagasabb elfoglalt molekulapályák (HOMO) a legmagasabb energiát.
Kemény sav magas és alacsony elektronegativitási polarizálhatóságot. Ezek nehéz visszaállítani. A legalacsonyabb üres molekulapálya (LUMO) energia alacsony.
Lágy savak alacsony eiektronegativitás és nagy polarizálhatóságot. Ezek könnyen visszaállítható. A legalacsonyabb lakatlan molekulapálya (LUMO) a legmagasabb energiát.
A legkeményebb sav - H +, leglágyabb - SN3Hg +. Most kemény alap - F- és OH-, a legtöbb lágy - I- és H.
5. táblázat kemény és puha savak és bázisok.
R2S, RSH, RS-, I-, H-, C2H4, C6H6
Az elv a kemény és lágy savak és bázisok Pearson (HSAB elve):
Kemény savat előnyösen kölcsönhatásba lépnek kemény bázisokkal és lágy savak - puha bázisokkal.
Ez több, nagy sebességgel a reakciók és a kialakulását stabilabb vegyületek, mivel a kölcsönhatás a energia pályák zárja hatékonyabban, mint közötti kölcsönhatást pályák jelentősen eltérő az energia.
HSAB Alapelv meghatározásához használt uralkodó irányába versengő folyamatok (eliminációs reakció és nukleofil szubsztitúciós reakciókban ambidens nukleofilekkel); detoxicants irányul, hogy hozzon létre és a gyógyszereket.