Levchenkov a
Fizikai és kolloid kémia
Összefoglaló előadás a diákok a biológiai kar SFU (RSU)
2 kémiai kinetika
kémiai termodinamika törvények lehetővé teszik, hogy határozza meg az irányt és a folyási határ lehetséges az adott körülmények között a kémiai folyamat, valamint az energia hatása. Azonban a termodinamika nem tud választ adni, hogy hogyan hajtsák végre a folyamatot, és milyen sebességgel. Ezek a kérdések - a mechanizmus és mértéke a kémiai reakció - és vannak kitéve a kémiai kinetika.
2.1 A kémiai reakciók sebességének
Definiáljuk az alapkoncepciója a kémiai kinetika - kémiai reakció:
A kémiai reakció sebessége számú elemi események a fellépő kémiai reakciókkal egységnyi idő egységnyi térfogatú (a homogén reakció), vagy egy egységnyi területen (a heterogén reakciók).
A kémiai reakció sebessége változik a reagáló anyagok koncentrációit időegység.
Az első definíció a legsúlyosabb; ez azt jelenti, hogy az arány a kémiai reakciók is kifejezhető, mint egy időben változása bármilyen paramétert a rendszer állapotát, ami függ a részecskék számát egy reaktáns egységnyi térfogatú vagy felület - az elektromos vezetőképesség, optikai sűrűség, dielektromos állandó, stb stb Azonban, leggyakrabban a kémiában reagens koncentráció függése látható alkalmanként. Abban az esetben, egyoldalú (irreverzibilis) kémiai reakció (csak egyoldali reakciók továbbiakban tekinthető) nyilvánvaló, hogy a koncentráció a kiindulási anyagok ideje csökkenthető konstans (# 916; Siskh <0), а концентрации продуктов реакции увеличиваются (ΔСпрод> 0). A reakció sebességét pozitívnak tekintendő, így matematikailag meghatározó átlagosan reakció időintervallumban # 916; t van írva a következő:
Különböző időintervallumokban az átlagsebesség a kémiai reakció más értéke van; valós (instant) válasz aránya definiáljuk, mint a származék koncentrációjának időbeli:
Grafikus ábrázolása a reaktánsok koncentrációja időről időre a kinetikai görbe (2.1 ábra).
Ábra. 2.1 kinetikus görbe a kiindulási anyagok az (A) és a reakció termékek (B).
Igaz reakció sebességét lehet grafikusan határozzuk meg felhívni a érintő kinetikai görbe (2.2 ábra.); valódi reakciósebesség aránya egy adott időben egyenlő az abszolút értéke a lejtőn a tangens:
Ábra. 2.2 Grafikus meghatározás Vist.
Meg kell jegyezni, hogy abban az esetben, hogy a sztöchiometrikus együtthatók a kémiai reakcióegyenlet nem ugyanaz, a nagysága a reakció sebessége függ a koncentráció változását a reagens meghatároztuk. Nyilvánvaló, hogy a reakció
hidrogén koncentrációját, az oxigén és a víz megváltozott különböző mértékben:
# 916; C (H2) = # 916; C (H2 O) = 2 # 916; C (O2).
A reakció sebessége számos tényezőtől függ: a természet a reagensek, azok koncentrációja, hőmérséklet, az oldószer jellegétől, stb