Leengedése fagypont és növeli a forráspontja megoldások
Minden téma ebben a szakaszban:
Alapvető kémiai fogalmak
Kémiai elem - nézet atomok, azzal jellemezve, hogy az ugyanazon nukleáris töltés. Legkisebb szemcse atomi elem, amelynek kémiai tulajdonságai és Weeks
ekvivalens törvény. A koncepció a megfelelője. A moláris tömeget ekvivalens
Az egyik alapvető kémiai törvényekkel a törvény ekvivalens, amely megnyitotta a 18. század végén: a tömeg az elemek egymáshoz kapcsolt arányában ekvivalens:
gáznemű állami törvényeket. Meghatározása moláris tömegének gáz halmazállapotú anyagok
A három paraméter - a V térfogata, a P nyomás és T hőmérséklet (T = 273 + t) - meghatározzuk a fizikai állapota a gáz. Nyomás 1,013 # 8729; 105Pa (760 Hgmm.)., És a hőmérsékletet 273 K, vagy 0 ° C-n
Atomi szerkezete és periodikus törvény Mengyelejev
A nukleáris atom modell jött létre alapján a kísérleti adatok a szórását # 945; részecskék a fémfólia (E. Rutherford, 1911). Azonban ez a modell nem illeszkedik keretében a klasszikus fi
Szakaszok létrehozása kvantummechanika
A bizonytalansági elv azt állítja, vázlatos lehetetlensége egyidejű meghatározását ugyanazon pontosságát az elektron impulzus (p = mv), és helyzete a térben. mathematic
Elemei kvantummechanikai elmélete az atom
A alapegyenletének kvantummechanika - a Schrödinger hullámegyenlete (1926), a döntést, amely az úgynevezett hullám funkciók # 966; (Psi) jellemző állapotban az elektron egy atom.
Jellemző kvantumszámok
Quantum száma Lehetséges értékek száma értékek döntően n 1,2,3 ... ∞ ∞
Néhány tulajdonságai a szabad és a kötött atomok
A kvantitatív kifejeződést tendencia atommal külső elektronikus réteg konfigurációs változás miatt visszarúgás elektronok vagy csatlakozás: ionizációs energia (ME), vagy ionizációs
Kovalens kötés. A módszer a vegyértékkötéseket
Módszer vegyértékkötés (CS) tekintve egy kémiai kötés eredményeként a vonzás a sejtmagok a két atomon egy vagy több közös számukra pár elektronok. Ez a két középső két-elektron és (dv
ionos kötéssel
Teljes elmozdulása internukleáris elektron sűrűsége az atom egy nagyobb elektronegativitási dipól hossza válik egyenlő hosszúságú linkek (# 8467 = # 945;), és az atomok alakítjuk pozitívan és
fémes kötés
Jelentős jellegére vonatkozó információk a kémiai kötés fémek divatos alapján nyertünk két jellemző képest kovalens és ionos vegyületek. Fémek, egyrészt
hidrogénkötés
Hidrogénatom kötöttek kovalensen egy erősen elektronegatív atom az A elem képes alkotnak egy másik kapcsolatot más hasonló atom B. Ezt az összefüggést az úgynevezett hidrogén: nbs
Energia kémiai reakciók
A kémiai konverziós egy kvantum ugrás, amelyben bizonyos anyagok eltűnnek és mások vannak kialakítva. Előforduló ugyanakkor átszervezéséről elektronikus szerkezete az atomok, ionok, molekulák kíséri
entrópia
A legtöbb folyamatok jelentése két egyidejűleg fellépő jelenség: energia átvitele és a változás a részecskék rendelési elrendezésben egymáshoz képest. Részecskék (Molek
kémiai kinetika
1. példa A reakciót a foszfor-klorid kristályok (V) kialakuló vízpára ROS13 folyadék és a hidrogén-klorid. A reakció kíséri megjelenése 111,4 kJ hő. tovább
A kémiai reakció sebessége
A tanulmány a reakció sebességét lehetővé teszi, hogy megtudja az igazi mechanizmus előfordulásának összetett kémiai reakciók. Ez viszont lehetőséget teremt találni a módját, hogy kezelni a kémiai folyamat
katalízis
Az egyik leggyakoribb kémiai gyakorlati módszerek felgyorsítása kémiai reakciók katalizálják. A találmány szerinti katalizátor jelenlétében változik utat, hogy kiterjeszti a teljes reakció,
Kémiai egyensúlyi állandó
A legtöbb kémiai reakció reverzibilis, azaz történhet egyidejűleg ellentétes irányban. Azokban az esetekben, ahol az előre és hátra a reakciókat ugyanazzal a sebességgel, ott jön egy kémiai
Chatelier elve
Kémiai egyensúlyok alatt tartjuk ezeket állandó körülmények között bármikor. Ha megváltoztatja a feltételeket, egyensúlyi zavar, mivel ebben az esetben a fordított folyamat sebessége
diszperz rendszerek
A diszperz rendszer - egy olyan rendszer két (vagy több) olyan anyagok, amelyek közül az egyik (az úgynevezett diszpergált fázis) egyenletes eloszlású a másik (az úgynevezett diszperziós közeg). nem tesz különbséget
Tulajdonságok híg oldatok
Ozmózis. A törvény a van't Hoff. Ha az oldószer és az oldatot elhelyezett féligáteresztő (átjárható a oldószer-molekulákat) partíció, van a jelenség az ozmózis.
A nyomás az oldószer gőz az oldat felett (első Raoult-törvény).
Legfontosabb fizikai-kémiai jellemző megoldások a gőznyomás, amely meghatározza az egyensúlyi állapot közötti gáznemű és kondenzált fázist. Minél magasabb a gőznyomás, annál az egyensúlyi
És a reflux hőmérséklet a fagypont oldatot (második Raoult-törvény).
Gőznyomásának csökkentésére az oldat feletti okoz a változás a forráspontja és fagyáspontja megoldások tekintetében tiszta oldószer. A folyadék forrni kezd, amikor a telített gőz nyomása Stano
A ozmózisnyomása híg oldatok a nem-elektrolitok
Ozmotikus nyomás egyenesen arányos a moláris koncentrációja oldatot (SM) és az abszolút hőmérséklet (T). Ez a kapcsolat adja van't Hoff: Rosma = C
A gőznyomás a híg oldatok a nem-elektrolitok. Az első törvénye Raul.
Gőznyomás gőznyomása alá megoldások a tiszta oldószer ugyanazon a hőmérsékleten. Gőznyomásának csökkentésére # 8710; P, említett Roe (# 8710; P / Po) az úgynevezett relatív n
elektrolit oldatok
Sók, savak, bázisok vizes oldatban disszociál alkotnak ionok ellentétes töltéseket. Következésképpen megoldások végezzen elektromos áram, és az úgynevezett elektrolitok. Így, RE
Az egyensúlyi heterogén rendszerek, az oldhatóság termék
Egy példa a heterogén rendszer lehet oldható telített oldatot a vegyület egyensúlyban van a szilárd fázishoz. A rosszul oldódó anyagok közé tartozik számos elektrolitok
Fizikai-kémiai tulajdonságok elektrolitikus oldatok.
Példák problémák megoldásához. 1. példa kiszámítása a látszólagos disszociációs mértéke az erős elektrolit. Számítsuk ki a disszociációs mértéke 0,2 M hangyasavval oldatot HC
Az ionos terméket víz. A pH értékét
Elektrosztatikus kölcsönhatás a poláros vízmolekulák okozza őket, hogy önálló ionizáció: 2N2O↔N3O ++ OH- vagy egyszerűsített formában N2O↔N
SALT HIDROLÍZIS
A hidrolízis reakciót megvalósítani a kicserélődési kölcsönhatás az anyag vízzel. A hidrolízis egy különleges eset szolvolízistől - cserebomlásával az oldott anyag és az oldószer. A folyamat a hidrolizált
VÍZKEMÉNYSÉGI
A természetes víz tartalmazó különböző sóit a oldhatósága. Ha a víz tartalmaz nagy mennyiségű kalcium- vagy magnézium-sók, az ilyen víz az úgynevezett merev eltérően lágy víz, a
redox folyamatokat
Úgynevezett redox reakció kíséri a változás-schiesya oxidáció mértékét atomok tartoznak a reagensek. Under oxidációs állapot (p) észre a kondicionált díj al
Elektródpotenciálok és elektromotoros erő
Ha plakk vízbe mártottuk, a fém kationok felületén a hidratált poláros vízmolekulák és át a folyadékot. Az elektronok feleslegben maradt fém
elektrolízis
Példa 1. Mit tömeg rezet kiemelte a katód az elektrolízis során CuSO4 oldatot 1 óra. A áramerősséggel 4A? Határozat. Szerint a Faraday-törvény
A szimmetria a kristályok. kristály rendszer
Osztályozása kristályok alapján szimmetria. Egy adott objektum szimmetria, ha miután a definíció
rácsok
Zonke (1879), Cermak, Schoenflies Fedorov (1891) és mások kimutatták, geometriailag, hogy az összes kristályos alakban jelen lehet, mint eredményeként a pontok elosztására (a legkisebb vesche kormányzati részek
Fázisdiagramok fémes rendszerek
A tanulmány tulajdonságainak az ötvözetek, nagyon fontos állami diagramok állapotának leírásakor a különböző összetételű ötvözetek öntéséhez különböző hőmérsékleteken. Ezek ábrák a termodinamikai