Króm, egy kémiai elem leírás, tulajdonságok, és jellemzése képletű
Króm - kémiai elem atomi száma 24. Ez a kemény, fényes, acélszürke fém, ami jól polírozott, és nem rontani. Használt ötvözetek, például rozsdamentes acélból, és a bevonat. emberi test igényel egy kis mennyiségű három vegyértékű króm cukor metabolizmus de Cr (VI) igen toxikus.
Különböző krómvegyületek, így például króm-oxidot (III) és az ólom-kromát, élénk színű, és használják a festékek és pigmentek. Rubinvörös színű jelenléte miatt e kémiai elem. Bizonyos anyagokat, különösen a nátrium és kálium-dikromát, az oxidálószerek használunk oxidációs szerves vegyületek, és (kénsavas) tisztításához üvegáru. Ezen túlmenően, a króm-oxid (VI) használják a termelés mágnesszalaggal.
Discovery és etimológia
Története a felfedezése egy kémiai elem a króm. 1761-ben Johann Gottlob Lehmann találtak az Ural hegység narancsvörös ásványi anyag, és felszólította, hogy „a szibériai vörös ólom”. Bár tévesen azonosítottuk, mint a vezető vegyület szelén és a vas, az anyag valójában egy ólom-kromát kémiai képlet PbCrO4. Ma már ismert, mint egy ásványi krokont.
1770-ben, Peter Simon Pallas látogatott a hely, ahol a Lehman találtak egy vörös ólom ásványi anyag, amely már nagyon hasznos tulajdonságai pigment festékek. Használata szibériai vörös ólom, mint egy festék szerzett gyors fejlődését. Ezen túlmenően, a fényes sárga színe krokonta divatba jött.
1797-ben Nicolas-Lui Voklen vett mintákat a vörös ólomérc. Krokonta összekeverve sósavat CrO 3-oxid. A króm, mint egy kémiai elem izoláljuk 1798. Vauquelin kapott ez melegítésével az oxidot faszénnel. Ő is képes felismerni nyomait króm drágakövek, mint a rubin és smaragd.
Az 1800 és Kr főként a festék és a bőr sói. Ma 85% a felhasznált fém ötvözetek. A többi használják a vegyiparban, a gyártásához tűzálló és öntödei iparban.
A szó króm kémiai elem megfelel a görög χρῶμα, ami azt jelenti, „szín”, mert a nagyobb számú színes vegyületek, amelyek állíthatók elő belőlük.
Építőipari termelés
Elem előállított kromit (FeCr2 O4). Mintegy fele a ércet bányásznak Dél-Afrikában. Ezen túlmenően, Kazahsztán, India és Törökország a legnagyobb termelők. Feltárt betétek króm elég, de ezek földrajzilag koncentrált Kazahsztán és Dél-Afrikában.
A betétek a natív krómfém ritkák, de léteznek. Például ez a termék a „Sikeres” enyém közé tartozik. Ez egy kimberlit cső gazdag gyémánt, és a redukáló környezet segítette formájában tiszta króm és a gyémánt.
Az ipari termelés fém krómérc kezeljük olvadt alkáli (nátrium-hidroxid, nátrium-hidroxid). Ez képezi a nátrium-kromát (Na2 CrO4), amelyet ezt követően a Cr2 O3 szén-oxid. A fém-oxid melegítésével kapott jelenlétében alumínium vagy szilícium.
Főbb jellemzők
A jellemző kémiai elemet: krómot annak köszönhető, hogy az a tény, hogy ez egy átmeneti fém a negyedik periódus a periódusos rendszer és a között helyezkedik el a vanádium és a mangán. Tartalmazza a VI csoport. Ez olvad 1907 ° C-on A oxigén jelenlétében króm gyorsan képez egy vékony réteg-oxid, amely megvédi a fémet a további reakció az oxigénnel.
Átmeneti elem reagál anyagok különböző arányokban. Így vegyületeket képez, amelyek különböző oxidációs fokú. Króm - kémiai elem kulcsfontosságú államok +2, +3 és +6, ebből 3 a legstabilabb. Ezen túlmenően, ritka esetekben, van az állam a +1, +4 és +5. krómvegyületek az oxidációs állapotban +6 vannak erős oxidálószerekkel.
Milyen színű króm? Kémiai elem adja eloxált alumínium ruby hue. CR2 O3. finomítás céljára használt fém is használják, mint egy pigment úgynevezett „króm zöldek”. Ő só ólomüveg smaragdzöld. Króm - egy kémiai elem, amelynek jelenléte teszi a rubin. Ezért használják a szintetikus rubin.
Izotóp krómot atomsúlya 43 és 67. Jellemzően, az aktív kémiai elem áll három stabil formája: 52 Cr, 53 Cr és 54 Kr. Ezek közül a leggyakoribb 52 Cr (83,8% az összes természetes króm). Ezen túlmenően, radioizotópok ismertetett 19, amelyek közül a legstabilabb 50 Kr egy felezési nagyobb, mint 1,8x10 17 év. A 51 Cr felezési - 27,7 nap, és minden más radioaktív izotópok nem haladja meg a 24 órát, és a legtöbbjük tart kevesebb, mint egy perc alatt. Az elem is van két meta.
Chromium izotópok földkéreg, amelyet általában izotóp mangán, amelyet használnak a geológia. 53 Cr által alkotott radioaktív bomlás 53 Mn. Az arány az M / Cr izotóp erősíti egyéb információkat a korai története a Naprendszerben. Változások az arányok 53 Cr / 52 Cr és Mn / Cr különböző meteoritok azt bizonyítja, hogy az új magokat azonnal meghatározni, mielőtt megalakult a Naprendszer.
Kémiai elem a króm: tulajdonságok, a általános képletű vegyületek
Króm-oxid (III) Cr2 O3. néven is ismert szeszkvioxid, ez az egyik a négy-oxid e kémiai elem. Úgy nyert króm. Vegyület zöld általában az úgynevezett „króm zöld,” ha használják a pigment festés, zománcozott és az üveg. Az oxid oldjuk savakkal sót képeznek, és az olvadt alkáli - chromites.
kálium-dikromát
K2 Cr2 O7 egy erős oxidálószer, és ez előnyös a tisztítására szolgáló eszköz laboratóriumi üvegáru szerves anyag. Erre a célra használják telített oldatát tömény kénsav. Néha azonban, hogy helyébe a nátrium-dikromát, alapuló nagyobb oldhatósága az utóbbi. Azonkívül, ez lehet szabályozni a folyamat oxidációs szerves vegyületek átalakításával egy primer alkoholt aldehiddé, majd a szén-dioxid.
kálium-dikromát króm okozhat bőrgyulladást. Chrome talán az oka az érzékenyítés vezető dermatitisz kialakulását, különösen a kéz és az alkar, amely a krónikus és nehezen gyógyítható. Mint más vegyületek Cr (VI), kálium-dikromát rákkeltő. Kell kezelni kesztyű és megfelelő védelmet.
krómsav
Hipotetikus vegyületek szerkezete H2 CrO4. Sem a Chrome, sem savas dikromáttal nem fordul elő a természetben, de a anionok találhatók a különböző anyagokat. „Krómsav”, amely megtalálható eladó, valójában ez egy savanhidrid - trioxid CrO 3.
Ólom-kromát (II)
PbCrO4 egy világos sárga színű, és gyakorlatilag vízben oldhatatlan. Emiatt, azt találtuk, alkalmazását, mint egy színező pigment, az úgynevezett „sárga koronát.”
Cr és öt vegyértékű Us
Chrome különbözteti meg tud képezni öt vegyértékű kapcsolatot. Vegyület hoz létre, Cr (I) és a szénhidrogén-csoport. Pentavalens kötés között képződött krómot tartalmaz. A formula felírható Ar-Cr-Cr-Ar, ahol Ar jelentése adott aromás csoport.
kérelem
Króm - kémiai elem, amelynek tulajdonságait ő biztosított különféle alkalmazások, amelyek közül néhány az alábbiakban mutatjuk be.
Fémek ruház ellenáll a korróziónak és a fényes felület. Ezért része a króm ötvözetek, például rozsdamentes acélból, alkalmazható például az evőeszköz. Azt is alkalmazásához felhasznált króm bevonat.
A króm katalizátorként különböző reakciókat. Mert ez teszi formák az égetés tégla. Sói cserzett bőr. kálium-bikromát használják oxidációs szerves vegyületek, mint például alkoholok és aldehidek, valamint tisztítására üvegáru. Ez szolgál a fixáiószert festésére szövet, és az is használt a fotózás és a nyomtatást.
CrO3 előállításához használt mágneses szalagok (például rekord), hogy jobb tulajdonságokkal, mint filmek vas-oxid.
Szerepe a biológiában
Háromvegyértékű krómot - a kémiai elemek anyagcseréjéhez szükséges cukor emberben. Ezzel szemben, hatvegyértékű krómot nagyon mérgező.
óvintézkedéseket
Fémes krómvegyület Cr (III), általában nem vesszük figyelembe, hogy az egészségre veszélyesnek, de tartalmú anyagok Cr (VI), mérgező lehet, ha belélegezte, vagy lenyelte. A legtöbb ilyen anyagokat irritálja a szemet, a bőrt és a nyálkahártyákat. A folyamatos expozíció króm vegyületek (VI) kárt okozhatnak a szem, ha nem kezelik megfelelően. Ezen kívül egy elismert rákkeltő. A letális dózis a kémiai elem - mintegy fél teáskanál. Az ajánlások szerint a World Health Organization, a maximális megengedhető koncentrációt a Cr (VI) az ivóvízben 0,05 mg literenként.
Mivel a króm vegyületeket használnak festékeket és barnulás bőr, gyakran megtalálható a talajban és a felszín alatti elhagyott ipari létesítmények, amelyek megkövetelik a környezeti tisztítás és helyreállítás. Primer tartalmazó Cr (VI), még mindig széles körben használják a repülőgépiparban és az autóiparban.
elem tulajdonságai
Az alapvető fizikai tulajdonságai a króm a következők:
- Az atomi száma 24.
- Atomic súlya: 51,996.
- Olvadáspont: 1890 ° C-on
- Forráspont: 2482 ° C-on
- A oxidációs állapota +2, +3, +6.
- Electron konfiguráció: [Ar] 3d 5 4s 1.
3 termék, amely segít javítani az alvás mellett ezek a termékek, amelyek valószínűleg már a hűtőben, akkor könnyen búcsút az álmatlanság.
