Kovalenciavizsgálatot elemek - útmutató vegyész 21
Kémia és Vegyészmérnöki
Telíthetőségével kovalens kötés nyújtás miatt korlátozott képességek atomok, azaz.-E képesek alkotnak egy jól meghatározott kapcsolatok számát. amelyek jellemzően tól 1 6. A teljes száma vegyérték pályák atom, m. e. azok, amelyek kialakítására használható kémiai kötéseket. Ez határozza meg a maximálisan lehetséges kovalenciavizsgálatot elem. A szám már erre a célra használt pályák határozza kovalenciavizsgálatot elem ebben az összefüggésben. [C.114]
Ezek a példák azt mutatják, hogy az atomok különféle lehetőségeit a kovalens kötések képződését. Az utóbbi lehet létrehozni rovására párosítatlan elektronok gerjesztett atomok, valamint amiatt, hogy a páratlan elektron. megjelenő eredményeként gerjesztés egy atom (rasparivanija elektron pár), és végül, a donor-akceptor módszerrel. Mindazonáltal az összes kovalens kötések. amely képes egy adott atom korlátozott. Ez határozza meg az összes vegyérték pályák, t. E. Azok pályák, amelyek használata a kovalens kötések képződését energetikailag előnyös. A számítások azt mutatják, hogy tartoznak az ilyen pályák s- és p-pályák a külső réteg és az elektron pályák az előző réteg, néhány esetben, mint láttuk, a példák szerint klórt és kén atomok, mint a vegyérték pályák lehet használni, és d-pályák a külső réteg. Az atomok az összes eleme a második periódus van a külső elektron réteg négy pályák hiányában (i-pályák az előző réteg. Következésképpen, a vegyérték pályák az atomok befogadóképessége legfeljebb nyolc elektronok. Ez azt jelenti, hogy a maximális kovalenciavizsgálatot elemeit a második periódus egyenlő négy. Az atomok az elemek a harmadik és az azt követő időszakokban lehet használni, hogy kovalens kötést nem csak s- és p-csoport, hanem a d-pályák. ismert vegyületek d-elemeket, amelyben a kovalens kötések képződését [c.125]
A koncepció kovalenciája sok esetben úgy tűnik, hogy sokkal hasznosabb, különösen, ha figyelembe vesszük elementoorganic és koordinációs vegyületek. Maximális kovalenciavizsgálatot elemei a második időszak (ideértve a C, N, O), amelynek négy külső vegyértéke pályák szinten négy (ábra. 7). [C29]
Mi vegyérték elektronok és a vegyértéke AO atomok C és Si N, és R O és S Mi az a maximális kovalenciá elemei a 2. és 3. időszakban [c.126]
A száma generalizált elektron pár határozza kovalenciavizsgálatot elem. Kovalens kötések olyan típusú atomi kötések. [C.61]
Minden lehetséges kovalenciavizsgálatot elemekre hatva a 26. táblázatban mutatjuk be [c.138]
Maximum kovalenciavizsgálatot elemekkel. Az a képesség, atom kovalens kötések okozza nemcsak száma egy-elektron felhők, de ez a szám a nem foglalt pályák számát vagy két-elektron felhő. Így. kovalenciavizsgálatot elem lényegében teljes száma vegyérték pályák. vesz részt a kovalens kötés. [C.60]
Az atomok az összes eleme a második periódus n.meyut külső elektron réteg négy orbitális pályák hiányában az előző réteg. Ezért, nem több, mint nyolc elektronok van elhelyezve a vegyérték pályák atomok. Ez azt jelenti, hogy a maximális kovalenciavizsgálatot elemeit a második periódus egyenlő négy. [C.126]
Valcncy kiállított elemek atomi kapcsolatokat. az úgynevezett kovalens kötés. Nagysága kovalenciája elem megegyezik az elektronok száma. kiosztott közös atom kialakulásának elektron párok egy molekulában kémiai vegyületek. Például, a vízmolekulák. ammónia, hidrogén és metán egyértékű, kétértékű oxigén, a háromértékű nitrogén, és a szén négy vegyértékű. [C.60]
A 27. táblázat mutatja az értékeket a legjellemzőbb kovalensen / elemekre hatva. [C.139]
A táblázatokban a 25, 26 és 27 mutat kovalenciavizsgálatot elemek egyidejűleg és jellemző értékek az oxidációs fokú az elemek. Jelei oxidációs állapotai minden 8- Lásd oldalt, ahol a kifejezés Covalence említett elemeket. [C.89] [c.104] [c.110] [c.128] [c.137] [c.138] [c.139] [c.139] [c.146] [c.107] fejezetekben:
Organic Chemistry Vol 1 (1963) - [c.69]
Organic Chemistry Vol 1 (1962) - [c.69]