koordinációs vegyületek
Általános információk a koordinációs vegyületek
Koordinációs (komplex) vegyületek tartoznak, egy nagy vegyületcsoportot, amelyek lehetnek mind szervetlen, mind szerves vegyületek formájában semleges vagy töltéssel chatits. Azzal a multiplicitás általuk elfoglalt második után a szerves vegyületek.
A koordináló bármely olyan vegyület hozzáadásával létrejött, egy vagy több ion vagy molekula egy vagy több ionokhoz vagy molekulákhoz. Ezért az ilyen ismert vegyület, mint az ammónia tárgya koordináló, amelyben a központi szerepet játszott nitrogénatomokkal. Formálisan, mint például az anionok feltételezheti fokális: tetragidridoborat (III), tetraoksosulfat (VI), hexafluoro-szilikát (IV).
Modern koordinációs kémia nevéhez a svájci kémikus A. Werner, aki megfogalmazott alapvető rendelkezéseinek összehangolásáról elmélet (1893).
Úgynevezett fokális vegyület, amely egy aggregált Államok csoportja ionok vagy semleges molekulák (ligandumok), elhelyezett egy bizonyos sorrendben (koordinált) körül az atom (ion) - kelátképzőt.
kompleksoobrazovatel- ligandum rendszer az úgynevezett belső koordinációs szférában, jellemzően zárójelbe leválasztható a külső koordinációs szféra: K 4 [Fe (CN) 6], [Cr (NH 3) 6] CI 3, [PtCl 2 (NH 3) 2], [ Cr (CO) 6].
Formula koordináló ion vagy molekula van írva, mint általában, balról jobbra a következő sorrendben: a központi atom (ion), anionos, majd semleges ligandumok jelezve azok szám követ alsó indexként a jobb: [ML m X n] q.
Koordinálása elektrolit kapcsolat neve kezdődik egy anion használják a alanyeset, majd a neve a kation a birtokos esetben. A szám minden egyes ligandum típusa jelzi görög előtagok di-, tri-, tetra-, penta, hexa. Cím komplex anion áll egy transzfer ligandum, itt a latin gyökere a központi atom és az utótag -AT; Római szám zárójelben jelöli az oxidáció mértékét, vagy ion koordináló töltés: K 2 [CuCl 4] - tetrahlorokuprat (II) kálium; egy fém komplex kation-kelátor adott orosz neve: [Cr (H 2O) 6] CI 3 - geksaakvahroma-klorid (III). Cím részecskék koordinációs kezdődik felsorolásával ábécérendben ligandumok sorrendben writeback (jobbról balra). Ligandumok megtartják hagyományos nevek anionos ligandumok hozzáadott utótag „-o», (CH 3COO - - atsetato-, F - - fluor, OH - - hidroxo), azzal az eltéréssel, NH 3 - ammin-, H 2O - aqua, CO - karbonil, NO - nitrozil-. Például: [Co (NO 2) 2 (NH 3) 4] CI - kloridot tetrammindinitritokobalta (III), [PtCl 4 (H 2O) 2] - diakvatetrahlorplatina (IV), [Cr (NH 3) 6] [Fe (CN ) 6] - ferrát (III) geksamminhroma (III), K 3 [AlF 6] - geksaftoroalyuminat (III) vagy a kálium geksaftoroalyuminat (III) kálium.
A legfontosabb paraméter komplexképző szer és az összes koordinációs vegyületet egy koordinációs száma (CN), amely együtt az oxidáció mértékét a komplex vegyületek másik jellemző.
Koordinációs szám a ligandumok száma atomok közvetlenül kapcsolódik a központi atom. Gyrus ligandumok jellemzi (az angol «horpadás» - fog). K ligandumok képesek elfoglalni csak egy koordinációs hely (egyfogú) közé tartozik a hidrogénatom 2O, NH 3, C 5H 5N - piridin (py), egyéb poláros molekulák (PPh 3) egyszeres töltésű anion CN -, Hal -, OH -, és így tovább. n. Néhány ligandumok foglalják több, mint egy koordinációs helyet, ha azok két vagy több donor (a szabad elektronpár) atom. Az ilyen ligandumok úgynevezett mnogodentatnymi. NH 2-CH 2-CH 2-NH 2 (hu) - etilén-diamin, NH 2 2-CH-COO - (Gly) - glicinát.
Tekintettel fogszáma koordinációs száma atom-komplexképző szer egyenlő a ligandumok száma a belső koordinációs szférájában komplex azok fogszáma.
Feladatok és vizsgálatok „koordinációs vegyületek. Understanding”
Osztályok 4 Feladatok: Vizsgálatok 9: 1
Osztályok 4 feladatok 10 tesztek 1