kolligatív tulajdonságok
Kolligatív tulajdonságok - amelyek tulajdonságai oldatok, számától függően az oldott anyag részecskék. Azáltal kolligatív tulajdonságok közé tartoznak:
1) csökkenti a telített oldószer gőznyomása az oldat fölött,
2) csökkenti a fagyáspont, és növeli a forráspontja közötti hőmérsékleten az oldatokat, mint a fagyasztás és forráspontok az oldószerek.
3) egy ozmotikus nyomást.
1 törvény Raulya.Davlenie oldószer gőzt az oldat feletti arányában móltörtje az oldószert.
ahol P - nyomása telített oldószer gőzt az oldat felett, Pa;
P0 - gőznyomás felett oldószert Pa;
c (P-A) - móltörtje az oldószert;
N (egy szol-va.) - az összeg oldott mol;
n (p-la) - az oldószer mennyisége szer, mol.
Előfordul, hogy a törvény Raul a következőképpen határozzuk meg. A relatív csökkentését az telített oldószer gőznyomása az oldat feletti egyenlő a móltörtje oldott anyag.
ahol C (Sol a szigeteken.) - móltörtje oldott anyag.
2 jog Raulya.Ponizhenie fagyáspontja és növeli a forráspontja a megoldások, összehasonlítva azokkal a tiszta oldószer arányos molal az oldott anyag koncentrációja.
ahol D B.P. - emelése forráspontja oldatot, ° C;
D tzam - csökkenti a fagyáspont az oldat, ° C;
Ke - ebullioskopicheskaya állandó oldószerben (kg × ° C) / mol;
Kk - oszmométerek állandók oldószerben (kg × ° C) / mol;
b - molal koncentrációja, mol / kg;
N (egy szol-va.) - az összeg oldott mol;
m (p-A) - súlya oldószer, kg;
m (Sol a szigeteken.) - tömege az oldott anyag grammban;
M (Sol a szigeteken.) - moláris tömege az oldott anyag, g / mol.
Ismerve a forráspont és fagyasztás tiszta oldószerekben és D t kiszámítható forráspont és fagyasztás megoldások:
Van't Goffa.Osmoticheskoe nyomású gáztörvény oldatot egyenlő a nyomás, amely előállított lenne oldott anyag, hogy a gáz halmazállapotú, és elfoglal egy térfogata azonos a térfogata az oldat.
ahol Rosma - ozmotikus nyomás, kPa;
c - moláris az oldott anyag koncentrációja mol / l;
R - egyetemes gázállandó 8,314 J / (mol × K);
T - abszolút hőmérséklet, K;
V (R-ra) - oldat térfogata L.
Ozmózis - egyirányú anyagok diffúzióját a féligáteresztő membránon keresztül.
Ozmotikus nyomás - okozó erő ozmózis. Ez egyenlő a külső nyomás, amelyen ozmózis látszólag megállt.
Ezek a törvények érvényesek Híg nemelektrolitok. Ezeket lehet alkalmazni, hogy az elektrolit oldatok, de ebben az esetben beadhatók izotóniás van't Hoff faktor (i). Ez a korrekciós tényező, amely figyelembe veszi a növekedés a részecskék számát az elektrolit oldat disszociációja miatt ionokra.
Jelentése izotóniás van't Hoff tényező hányadosaként számítottuk az elméleti és kísérleti értékek ozmózisnyomás, változtatások forralás és fagyasztás pontok oldatok és az oldószer nyomáscsökkenést az oldat fölött:
Példa 1. Számítsuk ki a kristályosodási hőmérséklete a karbamid-oldat, amely 5 g karbamid CH 4 N 2 O 200 g vízben. Oszmométerek állandó víz 1.86 (kg × ° C) / mol.
Példa 2. Számítsuk ki a fagyáspont az oldat, ha tartalmazza 18,06 × 22 okt nonelectrolyte molekulák és 1000 ml vizet. Oszmométerek állandó víz 1.86 (kg × ° C) / mol.
m (H 2 O) = V (H 2 O) × R (H 2 O) = 1 x 1000 ml g / ml = 1000 g = 1 kg
Példa 3. Számítsuk tömegfrakcióját C10 H8 naftalin benzolos oldatot, ha hőmérsékleten forr a 81,45 ° C Ebullioskopicheskaya állandó benzol 2.57 (kg × ° C) / mol. A forráspontja tiszta benzol 80,2 ° C-on
Határozat. Tegyük fel, hogy tartalmazott 100 g oldószerben (benzol) oldatban.
M (C10 H8) = 12 × 1 + 10 × 8 = 128 g / mol