Képzés forrása anyagot egy grafikus meghatározására szolgáló eljárás az oxidáció mértékét a szerves
Az egyik bonyolult kémiai iskola természetesen az, hogy az egyenletek redox reakciók a szerves anyagok. A számos feladatot az egységes államvizsga kémiából C. rész van szükség nem csak eredményez egy olyan reakcióvázlatot szemléltet, és azt az egyenlet az oxidációs reakció a szerves vegyületek jól megválasztott arányok. Az „oxidációs reakciótermék” The Organic Chemistry magában foglalja, hogy oxidálja a szerves vegyület, amelyben az oxidálószer sok esetben egy szervetlen reagenst.
Redox reakciók részvételével szerves anyagok találhatók a hozzárendelések HASZNÁLHATÓ C3, a verseny feladat, és általában okoznak a legnagyobb gondot az iskolában. A legtöbb nehézséget okoz összeállítása elektronikus egyenlete és elhelyezése a koefficiensek szerves OVR.
1. A grafikus meghatározására szolgáló eljárás az oxidáció mértékét a szerves anyagok
A szerves anyagok tudja határozni az oxidáció mértékét az elemek algebrai módszerrel. ahol a kapott átlagos értéke az oxidáció mértékét. Ez a módszer a legtöbb esetében alkalmazandó, ha az összes szénatomok a szerves anyag végén a reakció megszerzett azonos oxidáció mértéke (égési reakció vagy teljes oxidáció)
Tekintsük a következő eset:
1. példa szenesedés dezoxiribóz koncentrált kénsavat ezt követő oxidáció:
C 5 H 10 O 4 + H 2SO 4 CO 2 + H 2O + SO 2
Azt találjuk, az oxidáció mértékét x szén-dezoxiribóz: 5x + 10-8 = 0; X = - 2/5
Az elektronikus mérleg vizsgálni az összes 5 szénatomos;
5C -2/5 - 22 e 5C január 4 2
S +6 + 2 e S +4 november 22
C 5 H 10 O 4 + 11 H 2SO 4 5co 2 + 16H 2O + SO 2 11
A legtöbb esetben oxidáljuk, nem minden atom a szerves anyag, de csak néhány. Ebben az esetben az elektronikus mérleg csak atomok, amelyek megváltoztatták az oxidáció mértékét, ezért meg kell tudni, hogy az oxidációs állapotban minden atom.
A legegyszerűbb módja annak, hogy a grafikus módszer. 1) képviseli a teljes szerkezeti képletét az anyag;
2) az egyes kommunikációs nyíl mutatja elmozdulása az elektron a leginkább elektronegatív elem;
3) az összes C - C tekintjük a nem-poláros;
4) további számlálása hány nyilak irányítani az atomot „-”. de atom - például a "+". Összeg „-” és „+” határozza meg a mértékét az oxidációs. Tekintsük néhány példa:
Carbon karboxilcsoport kiszorítja magát 3 elektron annak +3 oxidációs állapotban van, a szén-dioxid a metilcsoport 3 vonzza az elektron a hidrogénatom, az oxidációs állapota - 3.
Carbon aldehidcsoportot ad két elektront (2), és vonzza az egyik elektron (- 1), a teljes mértékű oxidációja szén az aldehid-csoport 1. Carbon 2 csoport vonzza az elektron hidrogénatom (-2) és küld egy 1 elektron klór- (1), összesen oxidációs foka a szén-1.
Az első szén-dioxid (start jobbról balra haladva) -1 oxidációs állapotban, a második 0, mert úgy véljük, az összes szén-szén kötés nem poláros, a harmadik - 2, a negyedik - 3.
Cél 1. Határozza átlagos oxidációs foka a szénatomok egy algebrai módszer, és az oxidáció mértékét minden egyes szénatom grafikus módszerrel a következő vegyületeket:
- 2-amino-propán
- glicerin
- 1,2 - diklór-propán
- alanin
- metilfenilketon
2. Redox reakciók részvételével szerves vegyületek, azok fajták, termékek meghatározása
Minden IAD a szerves anyag lehet osztani 3 csoportba:
- A teljes oxidációt és az égés. Az oxigén használt oxidánsok (más anyagok elősegítik az égést, például a nitrogén-oxidok), tömény salétromsav és a kénsav, lehet használni egy szilárd só, amely, amikor fűtött, oxigén (klorátok, nitrátok, permanganátok, stb), más oxidálószerek (például , réz-oxid (II)). Ezekben a reakciókban, van a megsemmisítését kémiai kötések szerves anyag. Oxidációs termékei szerves anyagok a szén-dioxid és víz.
2.Myagkoe oxidációt. Ebben az esetben nincs folytonossági hiány a szénlánc. Arra utal, hogy enyhe oxidációját az oxidációs alkoholok aldehidek és ketonok, oxidációja aldehidek karbonsavak, az oxidációs alkének a kétértékű alkoholok (Wagner reakció), oxidációja acetilént kálium-oxalát, toluol -, hogy a benzoesav, stb Mivel a oxidánsok Az ilyen esetekben alkalmazott, híg oldatokat kálium-permanganát, kálium-dikromát, a salétromsav, az ammónia-oldattal ezüst-oxid, réz-oxid (II), réz-hidroxid, réz (II).
3.Destruktivnoe oxidációt. Ez akkor fordul elő szigorúbb feltételek, mint az enyhe oxidációval, majd egy szünetet néhány szén-szén kötést tartalmaz. Mivel a oxidánsok használható több, tömény oldatok kálium-permanganát, kálium-dikromát melegítés közben. Ezek közül reakciók lehetnek savas, semleges és lúgos. Ettől függ a reakció termékek.
Lebomlás (szénlánc szakadás) fordul elő a alkének és alkinek -, hogy a kettős kötés van benzol-származékok - között egy első és második szénatom, jobbról gyűrűt a tercier alkoholok - az atom tartalmazó hidroxilcsoport, ketonok - az atom a karbonilcsoport csoport.
Amennyiben a lebomlási húzta molekularész, amelynek 1 szénatomot, oxidálódik, szén-dioxid (savas közegben), és hidrogén (vagy) karbonát (semleges közegben) karbonátot (lúgos közegben). Minden hosszabb fragmenseket alakítjuk sav (savas közegben), és sói ezeknek a savaknak (semleges vagy lúgos közegben). Egyes esetekben nem kapott sav és ketonok (oxidációja tercier alkoholok, elágazó láncú gyököket homológjai benzol, ketonok, alkének).
A következő rendszerek bemutatva lehetőségek oxidációjának benzol-származékok savas vagy lúgos közegben. A különböző színek vannak allokálva a szénatomok részt vesz a redox folyamatban. A kiemelés lehetővé teszi, hogy nyomon követhessék a „sors” minden szénatom.
Oxidálása benzol-származékok savas közegben
2. reakcióvázlat oxidálása benzol-származékok a lúgos közegben
Valamivel bonyolultabb, hogy az egyenlet az oxidációs reakció egy semleges környezetben. Pontosan meghatározni, hogy mely termékeket kapunk, ez csak akkor lehetséges, ha a mérleg tényező. Nézzük meg egy ilyen esetben.
4. példa oxidálása fenilacetilén vizes kálium-permanganát-oldatot melegítés közben. Ebben a reakcióban, a bomlás a hármaskötés képződik a kálium-benzoát, mangán-oxid (IV), míg más termékek nem egyértelmű, és írunk KOH JISC 3. Mellesleg, a együtthatóinak lehet meghatározni, hogy a vizet ki kell mozgatni, hogy a jobb oldalon az egyenlet:
C 6 H 5 - C ≡ C H + KMnO 4 + H 2 O C 6H 5 - C OOK + MnO 2 + KOH + 3 O CN C
C -1 - C 5 e augusztus 4 3 redukáiószer
Mn +7 + 3 e Mn +4 oxidálószer 8
Azt hogy az együtthatók az egyensúlyt, mielőtt a szén és a mangán:
3 C 6H 5 - C ≡ C 8 H + KMnO 4 + H 2 O 3 C 6H 5 - C 8 OOK + MnO 2 + KOH + 3 O 3 CN C
Ezután azonosítjuk a kálium:
3 C 6H 5 - C ≡ C 8 H + KMnO 4 + H 2 O 3 C 6H 5 - C 8 OOK + MnO 2 + 2 KOH + KN 3 O 3 C
Tekintettel arra, hogy a sav sót bázissal semlegesítjük:
2 KOH + KN 3 O 3 C 2K 2 O 3 + C CL C O 3 + 2H 2O, módosítsa a reakció termékek:
3 C 6H 5 - C ≡ C 8 H + KMnO 4 + H 2 O 3 C 6H 5 - C 8 OOK + MnO 2 + 2 K 2 P 3 O + O 3 C KH
Ellenőrizzük a hidrogénatomok számát a jobb oldalon az egyenlet - 16, a bal oldalon - 18, kivéve a vizet, így a vizet ki kell mozgatni, hogy a jobb oldalon:
3 C 6H 5 - C ≡ C 8 H + KMnO 4 3 C 6H 5 - C 8 OOK + MnO 2 + 2Q 2 O 3 + C CL C O 3 + H 2O
5. példa oxidációja butén-1 vizes kálium-permanganát-oldattal melegítés. Ebben a reakcióban, a bomlás a kettős kötést a kálium-propionátot, mangán-oxid (IV), a többi termék még nem világos, levelet KHCO 3 és KOH.
CH 3-CH 2 - C H = C H 2 + KMnO 4 + H 2 O C 2H 5 - C OOK + MnO 2 + KOH + 3 O CN C
-2 C - 6 C e +4 március 10 redukáiószer
Mn +7 + 3 e Mn +4 oxidálószer 10
Azt hogy az együtthatók az egyensúlyt, mielőtt a szén és a mangán:
3 CH 3-CH 2 - C H = C H + 10 2 KMnO 4 + H 2 O 3 C 2H 5 - 10 ° C OOK + MnO 2 + KOH + 3 O 3 CN C
Ezután azonosítjuk a kálium:
3 CH 3-CH 2 - C H = C H + 10 2 KMnO 4 + H 2 O 3 C 2H 5 - 10 ° C OOK + MnO 2 + 4 KOH + 3 O 3 CN C
Tekintettel arra, hogy a sav sót bázissal semlegesítjük:
4 KOH + 3 O CN C 3 3K 2O 3 C + KOH + 3H 2O, módosítsa a reakció termékek:
3 CH 3-CH 2 - C H = C H + 10 2 KMnO 4 + H 2 O 3 C 2H 5 - 10 ° C OOK + MnO 2 + KOH + 3 K 2 P 3O
Ellenőrizzük a hidrogénatomok számát a jobb oldalon az egyenlet - 16, a bal oldalon - 24, kivéve a vizet, így a vizet ki kell mozgatni, hogy a jobb oldalon:
3 CH 3-CH 2 - C H = C H 2 KMnO 4 + 10 3 C 2H 5 - 10 ° C OOK + MnO 2 + KOH + K 2 P 3 O 3 + 4 H 2O
Módszer macrosubstitutions térközös együtthatók szerves OVR
Abban az esetben, ha több szénatomot változtatni oxidációs állapotban, minden egyes atom külön figyelembe véve, majd az összes leadott szénatom, elektronok hozzá. Ez a lényege a makró. Tekintsük a példát 6. A rendszer 1, alkotják a oxidációs reakció általános képletű terméket.
+ KMnO 4 + H 2SO 4
+ CO 2 + CH 3 COOH + MnSO 4 + K 2SO 4 + H 2O
Most határozzuk meg az oxidáció mértékét atomi szén kell változtatni: a hidroxil-csoport - 1-1 aldehid-csoportot, metil-csoport - 3, etil-gyökök csak akkor változik az oxidáció mértékét atom kötődik CH, annak oxidációs száma - 2, CH oxidációs állapotban C - 1. az első, a benzolgyűrűben lévő szénatomon megszerzett +3 oxidációs állapotban van, metilcsoport vált négy szén-dioxid, szén-etilcsoport - 3 egy karboxilcsoport.
C -1 - C 4 e 3 május 22
Mn +7 + 5 e Mn +2 oxidálószer 22
Elválás együtthatók (szerves anyag formájában kifejezett molekuláris képletek, de nem feltétlenül rekordot)
5 C 12 H 16 O 2 KMnO 4 + 22 + 33 H 2SO 4 5 C 9 H 6 O 6 + 5 + 5 CO 2CH 3 COOH + MnSO 4 + 22 11 K 2SO 4 + 38 H 2 O
1) Készítsen reakcióegyenletét destruktív oxidációja egyaránt kettőskötést 4-methylpentadiene - 1,3-ra savanyítjuk kálium-permanganát-oldattal melegítés.
2) Készítsen egy sztirol egyenlete az oxidációs reakció hevítve vizes kálium-permanganát.
3) Végezzük el a egyenlete az oxidációs reakció 1-izopropil-3-metil-2-propil-5-etil-benzol lúgos kálium-permanganát-oldattal melegítés.
Az elválás együtthatókat a makró módszerrel.
Kapcsolódó: módszertani fejlesztés, prezentáció és jegyzetek
Lecke Chemistry „A” oxidációs fok „in Organic Chemistry”
A tanulság évfolyamon 10 és 11. Célkitűzés: tanítani opredelyatstepen oxidációs szerves vegyületek. A lecke gyakorolt képességét, hogy meghatározza az oxidációs állapotát atomok kémiai elemek a képletek.
szerves kémia kvalitatív meghatározására a szén, hidrogén szerves vegyületekben
Példa meghatározza az oxidáció mértékét a kémiai elemek képlet szerint.
Az egyik bonyolult kémiai iskola természetesen az, hogy az egyenletek redox reakciók a szerves anyagok. A feladatok száma az egységes állami vizsga a kémia órán át.
meghatározására vonatkozó szabályok oxidáció mértékének a kémiai elemek
Ismeretek és készségek mértékének meghatározására oxidációs elemek a molekulák megoldani nagyon bonyolult egyenletek reakcióval, és így a megfelelő, hogy számolja meg a mintában anyag a reakciói.
Önálló munka „oxidációs bináris vegyületek”
Önálló munka témája „Az oxidáció mértéke a bináris vegyületek” 8x osztályok.