Kénsavat pirit, a döntés a szabad kémiai problémák
megoldás a problémára
Előállítási eljárás kénsav (H 2SO 4) a pirit (FeS2) szerint jár el a következő lépéseket:
Írunk a teljes reakció egyenlete:
Szeretném felhívni a figyelmet arra, hogy ha a termék képződését, a tömeg meg kell határozni, megy keresztül egy sor olyan köztes szakaszok, nem célszerű elvégezni a számítást minden egyes szakaszában. Ilyen esetekben kiszámításának sztöchiometrikus levélírás áramkört. amely magában foglalja a forrás és a cél termékek tekintetében történő sztöchiometriai arányok.
Döntés a sztöchiometriai a rendszert nem lehet használni, ha a kiindulási anyag elfogyott, a formáció nem csak az elsődleges, hanem a reakció-melléktermékeket.
Tehát vissza a problémát. A folyamat a kénsav előállítására. azt látjuk, hogy az összes szereplő pirit (FeS2) kén fogyasztott kialakulását kénsav (H 2SO 4). A teljes reakció egyenletek az következik, hogy 1 mol pirit (FeS2) van kialakítva 2 mól kénsav (H 2SO 4), amely lehetővé teszi, hogy chart sztöchiometrikus folyamat:
Számítsuk ki a moláris tömege pirit (FeS2) és kénsav (H 2SO 4):
M (FeS2) = 56 + 2 = 32 ∙ 120 (g / mol).
Tekintettel arra, hogy a moláris tömegeket a pirit (FeS2) és kénsav (H 2SO 4) rendre egyenlő 98 és 120 g / mol, használja sztöchiometrikus rendszer a számításhoz:
120 m lehet beszerezni FeS2 196 m H2 SO4
36 m lehet beszerezni FeS2 t H2 SO4
A: 58,8 tonna kénsavat.