Kénessav (disszociációs az első szakasz), az oldatot kémiája szabad feladatok

Számítsuk ki a teljes száma mól hidrogén ionok (H +) ionok és a hidrogén-szulfit (HSO3 -), vannak, amelyek az oldat 0,1 mól kénessav (H2 SO3). A disszociációs mértéke kénessav (H2 SO3) oldatban az első szakaszban volt 40% (a második disszociációs szakaszában elhanyagolt).

megoldás a problémára

Az egyenlet a disszociációja kénessav (H2 SO3) az első és a második lépést:

Tekintettel arra, hogy a disszociációs mértéke kénessav (H2 SO3) oldatban az első szakaszban volt 40%, azt javasoljuk, hogy megoldja a problémát a képlet a mértéke elektrolitos disszociáció:

Ahol kifejezetten a mólszáma az elektrolit, törött ionokra oldatban:

N (dis.) = 40 ∙ 0,1 / 100 = 0,04 (mol).

A disszociációs egyenlet kiszámítja, hogy hány mól hidrogén (H +) ionok és a hidrogén-szulfit (HSO3 -) által alkotott disszociációja 0,04 mól kénessav (H2 SO3):

upon disszociációs 1 mól kénessav által képzett 1 mol H + ionok

upon disszociációs 4 mol kénessav H + ionok képződik

upon disszociációs 1 mól kénessav által képzett 1 mol HSO3 - ionok

upon disszociációs 0,04 mol kénessav képződött y HSO3 - ionok

Az eredmény az, hogy a teljes száma mól hidrogén ionok (H +) ionok és a szulfit (HSO3 -) egyenlő 0,08 mol (0,04 mól + 0,04 mól).

az összes móljainak száma hidrogén ionok és szulfitionok egyenlő 0,08 mol.