Isotopes és ionok
1. Az izotópok
Ahogy emlékszem, az atommag protonokból (a sorozatszám egy atom) és neutronok (összege protonok és neutronok - a tömegszám az atom). De kiderül, hogy a neutronok száma az atommagok ugyanazon elem eltérő lehet. Atomok azonos töltésű atommag, de különböző számú neutront nevezzük izotópokat.
Vegyünk egy konkrét példa a hidrogén-izotópok:
A természetben, a legtöbb hidrogénatomok nincs neutronok - van Protium. Azonban, hozzávetőleg 6000 Protium atomok előfordul hidrogénatom, amely egy neutron - hidrogénatom az úgynevezett „deutérium”. A tömegszáma deutérium 2.
A radioaktív izotóp a hidrogén tartalmú két neutron az úgynevezett „trícium”, és kapunk csak mesterséges eszközökkel.
Felmerül a kérdés: „A tömeg izotóp kell tekinteni, mint a tömeg a hidrogén a számítás segítségével a atomtömege hidrogén?” A válasz egyszerű: „Az átlagos atomi tömegek hidrogén izotópok a természetben.” Itt meg kell vizsgálni, hogy hány különböző izotópok az elem a természetben. Mivel deutérium tartalmaz nagyon kis mennyiségben, és a trícium nem fordul elő a természetben, a atomtömege hidrogén nem sokban különbözik attól az: atomtömegtől a Protium és 1,0079 amu
Az atomi a protonok száma megegyezik az elektronok száma. De vannak kivételek. Alkilcsoport, amelyben az elektronok száma nem egyenlő a protonok száma nevezzük ionok.
Semleges nátrium-atom tartalmazza 11 elektronok és neutronok 11 semleges töltött részecske és jelöljük Na. Azonban, a nátrium-ion a pozitív töltések egynél több - Na +.
Ez a helyzet csak akkor lehetséges, két esetben:
- megszerzett pozitív töltés atom (proton);
- atom elvesztette negatív töltés (elektron).
Mivel az atom veszít elektronokat és válik meglehetősen könnyű, míg a protonok sokkal bonyolultabb, az atomok válnak ionok, elfogadó vagy amely elektronokat.
Ionok pozitív töltésű kationok nevezzük.
Ionok negatív töltésű anionok nevezzük.